实验室制取氨气的方法是什么
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实验室制取氨气的方法是什么视频
相关评论：17021775184：如何制取氨气?
邓仁馨1、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。3、加热浓氨水，加快氨水挥发。
17021775184：高中化学实验室制取氨气
邓仁馨在高中化学实验室中，制取氨气需要遵循一些关键步骤和注意事项。首先，确保实验装置的密闭性，以防止气体泄漏。圆底烧瓶需要预先干燥，以确保制得的氨气纯度。实验方法包括：1. 使用NH4Cl与Ca(OH)2共热反应，生成氨气。实验过程中，务必参考相关实验指导，如《实验密院板和占验1-4》。2. 加热浓氨水也可...
17021775184：实验室制取氨气有几种方法
邓仁馨1、铵盐与碱加热制取氨气，常用nh4cl与ca（oh）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。3、加热浓氨水，加快氨水挥发。
17021775184：实验室制取氨气有几种方法
邓仁馨1、铵盐与碱加热制取氨气，常用nh4cl与ca（oh）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。3、加热浓氨水，加快氨水挥发。
17021775184：实验室制取氨气的方法
邓仁馨实验室制取氨气的过程相对简单，主要通过加热铵盐（如NH4Cl）和碱（如Ca(OH)2）的混合物实现，反应式为2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。实验设备主要包括试管、酒精灯和铁架台，其中试管用于盛放反应物，酒精灯提供热量，铁架台则用来固定试管。为了保证氨气的纯度，可以使用碱石灰进行...
17021775184：氨气的实验室制取原理是什么?
邓仁馨氨气在实验室制取的原理主要有两种方法：氨水与氨化物反应法和铵盐与强碱反应法。1. 氨水与氨化物反应法：利用氨水（NH3·H2O）与氨化物（如氯化铵NH4Cl）反应生成氨气。反应方程式为：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O 在实验中，首先将氨化物与适量的强碱溶液混合，然后通入一定量的热水蒸汽，...
17021775184：氨气的实验室制法化学方程式
邓仁馨氨气的实验室制法化学方程式，如下：验室制氨⽓的化学⽅程式为2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O加，热固体铵盐和碱的混合物制取：（固态）+（固体）=+2↑+2（加热条件下）。实验室有三种常见制氨气方法：加热浓氨水制取、加热固体铵盐和碱的混合物制取,用...
17021775184：实验室制取氨气的化学方程式
邓仁馨实验室制取氨气的化学方程式是N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。氨气的制备方法 制备氨气的常用方法是通过氮气和氢气的反应。在实验室中，通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。这种反应需要提供适当的温度和压力条件，并使用合适的催化剂。通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后收集氨气。该方法中...
17021775184：氨气怎么制取?
邓仁馨制氨气的化学方程式有三种，分别为：1、加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。2、加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。3、用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。氨气物理性质 氨气化学式为NH3，是无色...
17021775184：实验室制氨气的装置是什么?
邓仁馨实验室制氨气的装置是固体+固体加热装置。实验室制取氨气一般用碳酸氢铵加热分解后用氧化钙干燥后得到的；而氧气制取采用高锰酸钾加热分解或氯酸钾在二氧化锰为催化剂下加热分解得到的。实验室一般都用同一套气体发生装置，即固体+固体加热装置，因氨气为可溶性碱性气体，两者气体收集及干燥方法不同。实验室...
常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。
化学反应方程式：
2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O
Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑
氨气，无色气体。有强烈的刺激气味，易被液化成无色的液体，也易被固化成雪状固体。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
扩展资料：
氨气化学式：
NH₃，N元素相对于H元素表现为氧化性，而他的电子层为2;5，那么当他和H结合的时候，他就吸引了H的电子，为了达到稳定结构(即2;8)，他就成为了-3价，根据电荷平衡，那么就需要3个+1价的H来平衡，所以就是NH₃。
氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
参考资料来源：百度百科——氨气
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