下列原子处于激发态的为（） A.[Ne]3S^2 3P^3 B.[He]2S^1 2P^1 C.[
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下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ） A．1s 2 2s 2 2P 6 B．1s 2 2s 2 2P 3 3s 1 C．1s~
选项是表示原子（离子）核外电子排布的一种方法。前面的[惰性气体]是示意内层电子排布同该惰性气体。后面的是外层电子排布。电子排布的时候遵守三法则，其中一条是“能量最低原理”，即电子优先占据能量最低能级。
B选项核外电子排布中，2s轨道有1个电子，2P轨道中有一个电子，这明显是被激发了。因为2S轨道能级能量低于2p轨道，根据能量最低原理，原子（离子）处于基态时应该优先填满2S轨道，然而在2s轨道未满的情况下就填充2p轨道，显然是处于激发态。
A项，3s轨道已满，填3p没什么问题。
C项，3d轨道能量低于4s，但是能量差比较小，所以优先填充3d空轨道，而3d轨道有5个简并能级，5个简并能级上每个能级填1个电子之后，对于第六个电子来讲，4s空轨道的能量就低于3d了，所以优先在4s轨道上填1个。这种现象符合三法则中的“洪特规则”。所以C项3d^5, 4s^1也是基态没什么问题。对于第七个电子，又是3d的能量更低，所以优先填充3d
D项，3d轨道已满，能量最低，也属于基态电子排布。
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B 试题分析：根据核外电子的排布式可知，选项ACD都是处于基态的，B中3p轨道上的电子跃迁到3s轨道中，处于激发态，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。主要是有利于巩固学生的基础知识，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是记住基态和激发态的含义，然后灵活运用即可。
基态原子的电子排布式符合能量最低原理，A、B、C项均为基态；D项1s22s23s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p1．故选D．
选B。选项是表示原子（离子）核外电子排布的一种方法。前面的[惰性气体]是示意内层电子排布同该惰性气体。后面的是外层电子排布。电子排布的时候遵守三法则，其中一条是“能量最低原理”，即电子优先占据能量最低能级。
B选项核外电子排布中，2s轨道有1个电子，2P轨道中有一个电子，这明显是被激发了。因为2S轨道能级能量低于2p轨道，根据能量最低原理，原子（离子）处于基态时应该优先填满2S轨道，然而在2s轨道未满的情况下就填充2p轨道，显然是处于激发态。
A项，3s轨道已满，填3p没什么问题。
C项，3d轨道能量低于4s，但是能量差比较小，所以优先填充3d空轨道，而3d轨道有5个简并能级，5个简并能级上每个能级填1个电子之后，对于第六个电子来讲，4s空轨道的能量就低于3d了，所以优先在4s轨道上填1个。这种现象符合三法则中的“洪特规则”。所以C项3d^5, 4s^1也是基态没什么问题。对于第七个电子，又是3d的能量更低，所以优先填充3d
D项，3d轨道已满，能量最低，也属于基态电子排布。
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下列原子处于激发态的为（） A.[Ne]3S^2 3P^3 B.[He]2S^1 2P^1 C.[视频
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