化学键的分类及定义和洪德规则的解释
来自： 更新日期：早些时候
哪位大神可以帮我解释一下洪德规则(hund's rule)~
化学键的分类及定义和洪德规则的解释视频
相关评论：19724815331：水合物的形成是什么化学键的作用
袁虾府是共价键的作用, 比如说水合氢离子H3O+ 它是指三个氢的电子完全被氧夺去,而氧外层P轨道只有两个空轨道,容纳了三个氢质子后显正价造成的
19724815331：化学键是什么诶?
袁虾府化学键 [编辑本段]化学术语 1定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2分类：金属键、离子键、共价键。 化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由...
19724815331：配位键到底是什么,与化学键有什么关系?请用通俗易懂的话解释
袁虾府在上述钴（Ⅲ）配合物中，6个F-产生的场不强，Δ0较小，d电子按照洪德规则排布，有四个未成对电子，因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物 。6个NH3产生的场较强，Δ0较大，d电子按照能量最低原则和泡利原理排布，没有未成对电子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+为强场配合物或低自旋配合物...
化学键就三类，共价键，离子键和金属键。洪德规则主要是针对原子轨道半满和全满的情况，也称轨道最多原理
洪特规 则是：电子进入简并轨道时，首先以自旋方向平行的方式分占不同的轨道，然后再遵循保利不相容原理，以自选相反的方式进入轨道。如氧原子的家电子层结构为2s2,2p4。2s轨道两个电子，两个电子以自旋方向相反的方式进入轨道；2p轨道4个电子首先由三个电子以自选方向相同的方式进入三个2p轨道，第四个电子再以自选方向相反的方式进入一个p轨道，即；先是 ↑ ↑ ↑ ，然后再 ↑↓ ↑ ↑
化学键就是三类，共价键，离子键和金属键，洪特规则主要针对原子轨道半满和全满的情况，也称轨道最多原理，即电子优先进入不同的轨道（当然是同一亚层内），如二价铁与三价铁的稳定性上，二价铁的电子排布是3s2，3p6，4s2，三价铁为3s2，3p5，4s2，我们知道p轨道有5个，在三价铁中就是半满情况，比较稳定；还有像金属铜，其前边的镍是3d8，4s2，按正常的顺序就是3d9，4s2，但由于如果在d轨道再填一个电子就是全满结构，能量降低，所以其电子排布是3d10，4s1，上面的依据就是洪特规则。化学键的分类及定义和洪德规则的解释视频
相关评论：
袁虾府是共价键的作用, 比如说水合氢离子H3O+ 它是指三个氢的电子完全被氧夺去,而氧外层P轨道只有两个空轨道,容纳了三个氢质子后显正价造成的
袁虾府化学键 [编辑本段]化学术语 1定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2分类：金属键、离子键、共价键。 化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由...
袁虾府在上述钴（Ⅲ）配合物中，6个F-产生的场不强，Δ0较小，d电子按照洪德规则排布，有四个未成对电子，因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物 。6个NH3产生的场较强，Δ0较大，d电子按照能量最低原则和泡利原理排布，没有未成对电子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+为强场配合物或低自旋配合物...
