2013年高考新课标2理综化学27题第（1）问的离子反应方程式如何理解？

老师，能不能帮我详细讲解一下2012高考新课标理综化学第26题~

26、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。


解（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol
0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g
n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3
（2）设FeCl2、FeCl3的物质的量分别为X、Y
则X+Y=1
2X+3Y=2.1
解得Y=0.1
该样品中FeCl3的物质的量分数=0.1/1*100%=10%

0.10 盐酸 氯气

(3)2Fe^3+ +2I^-=2Fe^2+ +I2
(4)2Fe(OH)3+3ClO^-+4OH^-=2FeO4^2-+5H2O+3Cl^-
FeO4^2-+3e^-+4H2O=Fe(OH)3+5OH^-；
2FeO4^2-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH^-

因为双水解的原因，所以推动了反应的进行

高锰酸根将亚铁氧化至3价，3价铁在碱性环境若弱酸性环境下沉淀

这个方程有问题，高锰酸根离子只有在酸性条件下才有强氧化性，也就是说，反应物中必须有H+这个反应才可能发生

这个离子方程式，估计是有问题，不会出现这样的方程式。

化学反应都是有一定条件的，实验证明fe3+生成沉淀时ph是小于7的，水自身会电离OH-，fe3+会和这一部分结合产生沉淀

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