高三化学问题~~~高手进

高三化学问题，高手进~

A错。一个Mg变成镁离子要失去2个电子，故应该是失去0.2×6.02×1023个电子
C错。NH4+在水中会发生水解，故NH4+的数无法准确得出。
D错。标准状况下CCl4不是气态，故不能使用V/Vm来计算物质的量。

重点：Al3+和OH-是1：3，Al3+和OH-是1：1
整个体系可以分为：
①0~5ml的NaOH，Mg离子和Al离子都与NaOH反应，生成Al(OH)3（比例是1：3）和Mg(OH)2（比例是1：2），5ml时恰沉淀完

②5~6ml的NaOH，Al(OH)3和NaOH反应生成Na(AlO2) ，比例是1：1：1，沉淀只剩Mg(OH)2，可知1mlNaOH中NaOH的量与原溶液中AlCl3物质的量相等，此时溶液中(AlO2) -的浓度上升，没有Al3+的存在，选项A不符合事实，选上 …… 再回头看①过程，由“1mlNaOH中NaOH的量与原溶液中AlCl3物质的量相等”可知①中3mlNaOH与AlCl3反应，剩下2ml与MgCl2恰反应，可知选项B符合事实，不选

③6~9ml ，溶液中NaOH加至过量，又加入了HCl，与NaOH中和完毕，所以才能沉淀量不变，选项D事实是，不选

④9~11ml的HCl，此时HCl与偏铝酸跟反应生成Al(OH)3沉淀，摩尔比还是1：1：1，因为铝的量不变，所以②过程和④过程参与反应的铝元素量相等，所以两个过程中参与反应的NaOH和HCl物质的量相等，而11-9=2，6-5=1，酸碱体积比是2：1，所以浓度比是1：2，碱和酸的浓度比要反过来，就是2：1.选项C事实是，不选

综上所述，选A

注意
（1）氢氧化钠过量时，把氢氧化铝溶解变成偏铝酸根，是一比一比一的关系，沉淀只剩氢氧化镁故不变
（2）加盐酸的时候现将偏铝酸根又变成氢氧化铝，沉淀变多，最后再进行酸碱中和
（3）把Al(OH)3看成一水合偏铝酸，就可以与碱反应生成偏铝酸和水了

判断熔沸点，首先要看化合物类型即晶体类型，这3个都是离子化合物离子晶体，所以要用离子晶体中的规律解释，即离子键。
离子键是阴阳离子之间的作用，很像库伦力，很明显，与离子带电、离子之间的距离有关。
这3个物质，离子带电相同，所以影响因素就是阴阳离子之间的距离了，这个距离应该与阴阳离子半径有关，所以Cl-是一样的，就决定于阳离子半径了。
所以，Na+、K+、Cs+，周期变大，电子层变多，半径增大，所以离子键减小，所以沸点降低。

你提到的电负性差可以判断是离子键还是共价键，正确。但是它仅仅是用来判断化合物类型的，而不能比较离子键强弱。电负性差大于1.7，一般就认为是离子化合物，若小于1.7，一般就认为是共价化合物。至于其中的化学键强弱，有各自的比较规律。

看得出来，你是一个善于思考的学生，不错！
第一，NaCl,KCl,CsCl的离子键的强弱是依次降低。离子键的强弱取决于阴阳离子间的静电作用，因Na+、K+、Cs+的半径依次增大，所以静电作用依次减弱；
第二，电负性表示夺电子能力的大小。Cl的电负性强，而Na、K、Cs的电负性依次减小，只能说明Cl从Na、K、Cs中夺电子越来越容易了，并没有说阴阳离子间的静电作用的大小，所以不能由此说明离子键的强弱顺序。
第三，电负性的差值判断价型，这只是一个经验规律，但并不绝对。同时，也不能说共价键就弱于离子键啦，对吧？所以，不能说差值越大键就越强！

电负性差值变大表示公用电子更加偏向Cl，而不是Cl吸引粒子的能力增大。Na，K，Cs的电负性依次降低，即吸引电子的能力降低，故健能降低。 两个原子间只有原子核与电子是吸引力，故应重点考虑吸引电子的能力

周期变大了核外电子层多对外层电子的吸引力变弱，这样致使两个离子间的相互作用力也减小，作用力另一说法就是离子离子键键能。
‘’静电力越强，离子键键能越大‘说法错误，离子键的键能是与两个离子的之间的距离有关，即键长，而不是静电力。

电负性是元素原子得电子的能力，而离子键的键能大小取决于离子半径、带电荷数等因素。
Na、K、Cs与Cl的电负性差值逐渐增大，说明其反应时越来越剧烈，越容易；而Na+、K+、Cs+半径越来越大，离子间的距离增大，阴阳离子相互吸引能力减弱，因此离子键的键能减弱。

望对你有所帮助。

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