高一化学题求解
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求解高一化学题.~
设16.6 g三硅酸镁样品的物质的量为a
1）取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不 再分解为止，冷却、称量，得固体13.0 g
从这句话中分析可知，MgxSi3Oy•mH2O加热后蒸发走了H2O,即16.6 g三硅酸镁样品中含水量为3.6g
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=3.6g/(18g/mol)=0.2mol
2）另取16.6g三硅酸镁搅拌中加足量4 mol /L盐酸100 mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干 得固体9.0 g。该固体为空间网状结构且熔沸点很 高。
该固体为空间网状结构且熔沸点很 高，根据这句话推断固体产物为SiO2.质量为9g，MgxSi3Oy中MgxO(y-6)•mH2O的质量为7.6g，MgxO(y-6)的质量为7.6-3.6=4g
进而得到反应方程式
MgxSi3Oy — 3 SiO2
1 3
a 9g/(60g/mol)
解得a=0.05mol
则m=n(H2O)/n(MgxSi3Oy•mH2O)=0.2mol/0.05mol=4
0.05mol MgxSi3Oy中MgxO(y-6)的质量为4g,（其中根据正负价离子合为0可知y必须大于6，则（24x+16(y-6))g/mol*0.05mol=4g
解得y=7，x=1
即MgxSi3Oy•mH2O的化学式为MgSi3O7•4H2O
化学式出来后相信第二问和第三问就很好做了
爪机比较无力，给你说一下思路。步骤1 两者一减就是水的质量 除以水的摩尔质量就是水的摩尔量。
步骤2 产物是SiO2 可计算 Si 的摩尔量 进而通过硅守恒算出 除水后 待测物的摩尔量 然后可以算出 除水后 待测物的摩尔质量 这样就可以算出x 然后m 就很好算了。
第二问 很好算
第三问 反应生成硅酸 脱水后生成 二氧化硅。
高一化学题求解视频
相关评论：15077818028：高一化学题求解,高手进~~~
宗货梁1、氮的氧化物与铜反应，生成氮气和氧化铜。根据氮原子守恒，反应前与反应后气体体积比为2:1，说明每个气体分子中含一个氮原子，所以选A。2、NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH-（可逆），根据物料守恒（也就是原子守恒）可知，n(NH3) + n(NH3H2O) + n(NH4+) = 1L×1mol\/L= 1mol...
15077818028：高一化学必修二问题求解
宗货梁硫的质量数为32，质子数为16，所以中子数为32-16=16。同理求得氧的中子数为8，两个氧原子中子数共16，即一个二氧化硫分子的中子数为16+16=32。一个水分子的中子数为2×2+（18-8）=14，故差为18
15077818028：高一化学题求解!!!
宗货梁第一题 ag气体有b\/NAmol,则cg气体有(c\/a)*(b\/NA)=cb\/aNA mol 体积为22.4bc\/a NA 所以选A 第二题 同温同压下两容器内的气体体积相同，则具有相同的物质的量。设N2 xmol O2 ymol，则NO x+y mol 所以他们有相同的原子总数2x+2y，分子总数x+y 质子总数N2 O2 14x+16y NO 15x+15y...
15077818028：高一化学计算题计算方法
宗货梁在化学计算领域，平均值法是一种高效解决问题的策略，特别适用于理解物质混合物的组成和反应。通过应用此方法，我们可以快速定位关键元素的取值范围，从而有效求解答案。接下来，我们通过一道具体的例题，深入探索平均值法在实际问题中的应用。假设存在一种混合物，由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成，...
15077818028：高一化学题关于摩尔的,求解,明早来
宗货梁1）17 g\/mol 2）b*NA g\/mol 3）aNA\/b g\/mo
15077818028：高一化学题求解 过程
宗货梁1,4Na2SO3 === 3Na2SO4 Na2S,2Na2SO3 o2 === 2Na2SO4 2,硫酸钡式量233，所以硫酸根物质的量为8.155\/233=0.035mol 亚硫酸钡式量217，亚硫酸根物质的量（10.325-8.155）\/217=0.01mol 起始亚硫酸根物质的量6.3\/126=0.05mol 所以由硫原子守恒得硫化钠物质的量n=0.05-0.035-0.01...
15077818028：高一化学有关终态分析的计算题,求解
宗货梁1，反应生成氢氧化铁和硝酸钠，NaNO3，nNa+=nNO3-，nNaOH=nNO3-=nHNO3-nNO=0.25x2-1.12\/22.4=0.45mol，NaOH体积0.45\/1=0.45升 2，Al完全溶于NaOH，剩余是氢氧化铁，灼烧成Fe2O3，Fe和Al合金共a克，Fe2O3为a克，Fe元素守恒，Fe2O3中的Fe质量等于混合物中Fe质量，那样Fe2O3中O的...
15077818028：高一化学题(急需求解) 非常感谢!!!
宗货梁解：放出的气体为CO2，是由以下反应得到 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ 106g---22.4L mg---3.36L 解得m=15.9g n(CO32-)=n(Na2CO3)=0.15 mol 根据电荷守恒可得 n(OH-)=n(Na+)-2n(CO32-)=0.1×4-0.15×2mol=0.1mol 所以m(NaOH)=0.1×40g=4g 质量 分数为 4\/28×100%=1\/...
15077818028：高一化学题,我是理科渣渣,真心做不出,求解,完整有好评
宗货梁9、（1）Fe+2H+==Fe2+ ＋H2↑ 氧化剂H+（氧化剂被还原化合价降低）还原剂： Fe （2）Cu＋2Ag+==2Ag↓+Cu2+ 氧化剂：Ag+ 还原剂：Cu （3）2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+氧化剂：Cu2+ 还原剂：Al 10、（1）镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面没有，再用小刀切开多余的放回...
15077818028：高一化学 选择题 解答过程?
宗货梁B选项，错的，没有产生气体（题目已知条件）C正确 D选项，错，B处是0.032 上面的计算其实我们没有涉及到硝酸原浓度的计算，只是用排除法得到了C答案。下面我们来计算硝酸原溶液的浓度：反应从头到尾，硝酸中的NO3-最终转化成两种形式：（1）NH3（2）NaNO3 所以硝酸的总物质的量 = n(NH3) + n(...
1/3:1/2:1 可得6:3:2 D
浓硫酸时，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
变成稀硫酸时，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
总之，1molZn生成1mol气体
气体33.6L，即1.5mol
则反应的Zn为1.5mol，即97.5g
生成Zn2+为1.5mol，即ZnSO4为1.5mol
原来H2SO4为2mol
则S元素守恒，则SO2为0.5mol，则H2为1mol
所以,所得混合气体的成分是H2和SO2.
其物质的量之比为:1:0.5=2:1
设16.6 g三硅酸镁样品的物质的量为a
1）取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不 再分解为止，冷却、称量，得固体13.0 g
从这句话中分析可知，MgxSi3Oy•mH2O加热后蒸发走了H2O,即16.6 g三硅酸镁样品中含水量为3.6g
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=3.6g/(18g/mol)=0.2mol
2）另取16.6g三硅酸镁搅拌中加足量4 mol /L盐酸100 mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干 得固体9.0 g。该固体为空间网状结构且熔沸点很 高。
该固体为空间网状结构且熔沸点很 高，根据这句话推断固体产物为SiO2.质量为9g，MgxSi3Oy中MgxO(y-6)•mH2O的质量为7.6g，MgxO(y-6)的质量为7.6-3.6=4g
进而得到反应方程式
MgxSi3Oy — 3 SiO2
1 3
a 9g/(60g/mol)
解得a=0.05mol
则m=n(H2O)/n(MgxSi3Oy•mH2O)=0.2mol/0.05mol=4
0.05mol MgxSi3Oy中MgxO(y-6)的质量为4g,（其中根据正负价离子合为0可知y必须大于6，则（24x+16(y-6))g/mol*0.05mol=4g
解得y=7，x=1
即MgxSi3Oy•mH2O的化学式为MgSi3O7•4H2O
化学式出来后相信第二问和第三问就很好做了
爪机比较无力，给你说一下思路。步骤1 两者一减就是水的质量 除以水的摩尔质量就是水的摩尔量。
步骤2 产物是SiO2 可计算 Si 的摩尔量 进而通过硅守恒算出 除水后 待测物的摩尔量 然后可以算出 除水后 待测物的摩尔质量 这样就可以算出x 然后m 就很好算了。
第二问 很好算
第三问 反应生成硅酸 脱水后生成 二氧化硅。
这个问题比较麻烦，你设16.6克的三硅酸镁的物质的量为量为K,然后又2x+12=2y。步骤一得到的13克固体是三硅酸镁晶体。然后水和三硅酸镁对应的物质的量与质量关系就能写出来，13/24x+84+16y=3.6/18xm=K. 然后步骤二得到的是氧化镁和二氧化硅，其物质的量之比为x:3。这样就有40Kx+180K=9，最后解方程组就得到m,x,y.这问解决后下面的就简单了。剩下的就是自己去解了。注意别嫌麻烦，试试就出来了，因为最后x的系数相同。
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相关评论：
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宗货梁硫的质量数为32，质子数为16，所以中子数为32-16=16。同理求得氧的中子数为8，两个氧原子中子数共16，即一个二氧化硫分子的中子数为16+16=32。一个水分子的中子数为2×2+（18-8）=14，故差为18
宗货梁第一题 ag气体有b\/NAmol,则cg气体有(c\/a)*(b\/NA)=cb\/aNA mol 体积为22.4bc\/a NA 所以选A 第二题 同温同压下两容器内的气体体积相同，则具有相同的物质的量。设N2 xmol O2 ymol，则NO x+y mol 所以他们有相同的原子总数2x+2y，分子总数x+y 质子总数N2 O2 14x+16y NO 15x+15y...
宗货梁在化学计算领域，平均值法是一种高效解决问题的策略，特别适用于理解物质混合物的组成和反应。通过应用此方法，我们可以快速定位关键元素的取值范围，从而有效求解答案。接下来，我们通过一道具体的例题，深入探索平均值法在实际问题中的应用。假设存在一种混合物，由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成，...
宗货梁1）17 g\/mol 2）b*NA g\/mol 3）aNA\/b g\/mo
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宗货梁1，反应生成氢氧化铁和硝酸钠，NaNO3，nNa+=nNO3-，nNaOH=nNO3-=nHNO3-nNO=0.25x2-1.12\/22.4=0.45mol，NaOH体积0.45\/1=0.45升 2，Al完全溶于NaOH，剩余是氢氧化铁，灼烧成Fe2O3，Fe和Al合金共a克，Fe2O3为a克，Fe元素守恒，Fe2O3中的Fe质量等于混合物中Fe质量，那样Fe2O3中O的...
宗货梁解：放出的气体为CO2，是由以下反应得到 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ 106g---22.4L mg---3.36L 解得m=15.9g n(CO32-)=n(Na2CO3)=0.15 mol 根据电荷守恒可得 n(OH-)=n(Na+)-2n(CO32-)=0.1×4-0.15×2mol=0.1mol 所以m(NaOH)=0.1×40g=4g 质量 分数为 4\/28×100%=1\/...
宗货梁9、（1）Fe+2H+==Fe2+ ＋H2↑ 氧化剂H+（氧化剂被还原化合价降低）还原剂： Fe （2）Cu＋2Ag+==2Ag↓+Cu2+ 氧化剂：Ag+ 还原剂：Cu （3）2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+氧化剂：Cu2+ 还原剂：Al 10、（1）镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面没有，再用小刀切开多余的放回...
宗货梁B选项，错的，没有产生气体（题目已知条件）C正确 D选项，错，B处是0.032 上面的计算其实我们没有涉及到硝酸原浓度的计算，只是用排除法得到了C答案。下面我们来计算硝酸原溶液的浓度：反应从头到尾，硝酸中的NO3-最终转化成两种形式：（1）NH3（2）NaNO3 所以硝酸的总物质的量 = n(NH3) + n(...
