化学选修3 物质结构与性质 （NH4）2SO4 中含有氢键吗 为什么？还有VSEPR模型适用于什么晶体呢
（1）根据晶胞结构知，铜原子的配位数是2，故答案为：2；（2）锌是30号元素，基态原子核外有30个电子，其3d、4s能级上电子是其价电子，所以Zn原子的价电子排布式为3d104s2，故答案为：3d104s2；（3）乙醇分子间能形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键，氢键的存在时物质的沸点升高，故答案为：乙醇形成分子间氢键；（4）甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，立体构型为平面三角形，键角是120°，甲醚中氧原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以采用sp3杂化甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，故答案为：平面三角形，sp3，小于；（5）A是由第二周期两种氢化物形成的化合物，A是乙烷的等电子体，应含有18的电子，为BH3?NH3，B是乙烯的等电子体，应为BH2=NH2，A中B含有空轨道，N含有孤电子对，可形成配位键，所以A的结构式为，一个BH2=NH2分子中含有5个σ键，所以1mol化合物B中含有σ键的数目5NA，故答案为：，5NA．
（1）Ni元素是28号元素，核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；（2）Ni的核外电子未成对电子数为2，第二周期中未成对电子数为2的元素有碳元素、氧元素，同周期自左而右电负性增大，故第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C；由图1可知，结构中含有两种C原子，位于甲基上、C=N中C原子，甲基中C原子成3个C-H、1个C-C，故杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，C=N中C原子成2个C-C、1个C=N，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，N原子与Ni原子之间形成配位键，N元素连接的氧原子与氧元素连接H原子之间形成氢键，N-O、O-H、C-H、C=N键属于极性键，C-C键属于非极性键，故结构中不含离子键、金属键，故答案为：C；sp3、sp2；AC；（3）Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于分子晶体；CO与N2结构相似，故CO为的结构式为C≡O，三键含有1个σ键、2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，故答案为：分子；1：2；（4）Ni2+和Fe2+的离子所带电荷相同，Ni2+离子半径较小，NiO中离子键更强，NiO晶体的熔点更高，故答案为：＞；（5）由晶胞结构可知，γ晶胞中，以顶点Fe原子研究，与之最近的Fe原子处于面心上，补全晶胞可知，有3层，每层有4个，故Fe原子的配位数为4×3=12．α晶胞中，以顶点Fe原子研究，与之最近的Fe原子处于所在棱的顶点上，补全晶胞可知配位数为6，故γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为12：6=2：1，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为1+8×18=2，令棱长为acm，则2×56gNAmol?1=ρg?cm-3×（acm）3，解得a=3112ρNA，故答案为：2：1； 3112ρNA．
硫酸铵中是没有氢键的。形成氢键的条件是：1.有近乎裸露的质子，一般和N, O,F三种元素相连的H都具备这种能力（因为这三种元素电负性很强） （PS：实际上CHCl3等等中的H都近乎裸露，但由于涉及到电子的诱导效应等中学不作要求。或许你如果学竞赛的话应该知道，这种的话知道的人不要来挑我刺）
2.有合适的位置和孤对电子，比如上述三种元素正常成键后仍有孤对电子，则可形成氢键（注意不要将氢键当成共价键，氢键是一种特殊的分子间作用力）
至于VSEPR模型，它是关于配合物的结构与性质的一种理论。基本上高中的分子与离子都可以用，你要问什么晶体的话，那就是分子晶体以及离子晶体中的各种离子了。
希望能帮到你。由于高中刚刚毕业，本人知识也有限，你可以参考下。如果不懂的话可以继续追问，一定尽力帮你。
他是离子金属，含离子建
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