超难化学题～～高手来啊（有加分哦）
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化学题~超难~高手进~~
由题可知，放入得金属A和B各为1MOL。金属于H2SO4反应最终都是生成H2及SO4-(硫酸根):
又因为一份H2SO4生成的一份H2和一份SO4-，所以H2:SO4-＝1：1
即X:Y=ASO4-：BSO4-
SO4-又能推算金属元素的化合价
如：以金属Mg/Al为例
Mg+H2So4-->MgSo4+H2
2Al+3H2So4-->Al2(So4)3+3H2
如已知:X:Y=1:3 ASo4:BSo4=1:3 因为硫酸根离子(so4-)为-2价，则：金属A为+2价，金属B为+6价（2个正3价）
再看答案A：由于知道两者均为1MOL参与反应，但不知道两者于硫酸反应的关系，即缺少与H2的联系，连基本的推算也做不到。
答案C：知道X或Y的值，只能计算出A或B中一个元素的化合价，另一个无法计算。
答案D：由于是充分反应，没有意义。
如果搂主看不清楚，请留言。
选B
1mol A 产生 X/2 mol H2 1mol B 产生 Y/2 mol H2
假设 X>Y 说明A产生的H2多
同样是1mol 所以A的化合价高
B.x跟y的比值
解:反应的电荷是守恒的设AB化合价分别为q p
金属A失去的电子和硫酸中氢离子得到的电子是一样的,可以得下式
m/m*q=2*x
同理 n/n*p=2*y
得q/p=x/y
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双律窦1)减少的质量为H2。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 2 m 0.2g 98\/m=2\/0.2 得m=9.8g 也就是原硫酸溶液中含溶质9.8g，所以溶液质量=9.8\/9.8%=100g 2)同上可以求得Zn质量6.5g，溶质硫酸锌质量为16.1g。此时溶液质量=100+6.5-0.2=106.3g，所以质量分数=16.1\/106.3=...
19878303566：化学高手来啊~~(初三的题目)
双律窦CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CaCO3=5g CaCO3的质量分数是100 即有0.05mol 1mol的碳酸钙对应1mol的二氧化碳故二氧化碳也是0.05mol 所以二氧化碳的质量有0.05乘以44得2.2克故一氧化碳有7.8克，其质量分数为78 汗都多久没做过化学题了我 ...
19878303566：化学问题。。。高手进啊!!
双律窦我先翻译一下：氮氧化合物属于污染物，一般是发电厂和汽车所产生的副产物。二氧化氮在雾状下可以和一氧化氮反应，在两个氮原子之间形成化合键。画出化合产物的结构，包括形式电荷。然后就是你题目中给的反应式...表格 通过这个表格来预测一氧化氮中氮氧原子原子之间的化学键的键能。约200KL\/mol 约400...
19878303566：化学高手来 速度啊
双律窦你好！题实在不太清楚，只能猜测回答，如有不对可追问。希望能帮到你。解：设黄铜合金中含锌的质量为X，反应生成硫酸锌的质量为Y，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 X Y 0.4g X=13g Y=32.2g (1)则黄铜中含铜的质量=32.5g-13g=19.5g (2)设需要蒸发掉水的质量为Z...
19878303566：一道初三化学题,高手来...要过程谢谢
双律窦1、醋酸的相对分子量为24+4+32=60 2、120克10%醋酸溶液中含醋酸120*10%=12克 含水120-12=108克 3、其中醋酸含氧量：12*32\/60=6.4克，水中含氧量：108*16\/18=96克，故总含氧质量为：6.4+96=102.4克
19878303566：高中一化学问题,求高手解答,可追加分数
双律窦1.先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸 2.防止倒吸回流 3.浓硫酸的作用：①催化剂 ②吸水剂 4饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。5 .密度比水小 有强烈的醚似的酒香气味 6. 化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH==浓硫酸；加热==CH3CH2COOCH3+...
19878303566：化学题,竞赛题,难题
双律窦有机物kmno4测定法是常用的分析方法,今移取乙二醇blablabla……这道题里最后一问,为什么是0.02307啊,高手来高手来... 有机物kmno4测定法是常用的分析方法...请用你所学的化学知识加以解释。 23.(2分)为了延长食品的保质期,可采用真空包装的原因是什么?另外,工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的...
19878303566：高一化学问题 高手来
双律窦1、若18.72g全是FeO,消耗H+ 0.52mol,若18.72g全是Fe3O4,消耗H+ 0.65mol,n的取值范围是:0.52mol＜n(H+)＜0.65mol 2、反应后的溶液中氢离子的浓度为0.36 mol\/L，说明反应消耗H+ 0.66mol，大于0.65mol，证明你的题目中数据有问题 ...
19878303566：高中化学问题 高手进来救救我啊
双律窦1.NH4HCO3是弱酸弱碱盐，显什么性要看NH3.H2O和H2CO3的电离程度才知道，它确实会发生双水解，但程度不大，不能进行到底，像Al3+和CO3 2-就比较完全，进行得比较彻底，参考书说的也没错。2. NAHCO3受热易分解，所以它只能在水溶液中电离。在水中，它可以完全电离出Na+和HCO3-，但HCO3-是酸式弱...
19878303566：化学问题!高手进!高分
双律窦这个反应是在有水的环境下才能进行，不知道你现在是初中还是高中水平，这个反应其实是一个离子反应，只有在溶液中才反应。离子方程式 C02+CA2+2OH-===CACO3↓+H20 也就是说只有溶解的一部分氢氧化钙才能反应，它们已经成了溶液中的离子。固体的那一部分氢氧化钙未溶于水，并未参加反应。另一方面，反...
5.3g纯Na2CO3与足量稀盐酸反应可生成2.2gCO2，现5.3gNa2CO3样品与足量稀盐酸反应生成了2.4gCO2，说明混入的杂质的相对分子质量小于106（碳酸钠的相对分子质量），纵观各选项，只有选项C、D的相对分子质量小于106
纯净的 CaCO3
生成2.4gCO2所需的纯净 CaCO3为 5.45g，
所需纯Na2CO3为5.78g
所需纯MgCO3为4.58g
根据平均关系，确定只能选一个在5.3g一下的杂质，这样才满足条件
烨晓燊你好：
第一空 a b c d
第二空 a b e
KNO3的溶解度随温度升高而猛增，NaCl受的影响很小
1 因此提纯混有NaCl的KNO3可以先溶解并加热制成饱和溶液，降温后KNO3溶解度猛然降低并析出晶体，NaCl溶解度受的影响很小于是留在溶液中，提纯目的实现
2 提纯混有KNO3的NaCl可以先溶解并加热，加热到析出晶体，由于KNO3在高温时溶解度很大，所以此时析出的是NaCl，直到剩下较少溶液时趁热过滤，KNO3就会留在溶液中，绝大部分NaCl结晶析出，提纯目的实现
再见
由题可知，放入得金属A和B各为1MOL。金属于H2SO4反应最终都是生成H2及SO4-(硫酸根):
又因为一份H2SO4生成的一份H2和一份SO4-，所以H2:SO4-＝1：1
即X:Y=ASO4-：BSO4-
SO4-又能推算金属元素的化合价
如：以金属Mg/Al为例
Mg+H2So4-->MgSo4+H2
2Al+3H2So4-->Al2(So4)3+3H2
如已知:X:Y=1:3 ASo4:BSo4=1:3 因为硫酸根离子(so4-)为-2价，则：金属A为+2价，金属B为+6价（2个正3价）
再看答案A：由于知道两者均为1MOL参与反应，但不知道两者于硫酸反应的关系，即缺少与H2的联系，连基本的推算也做不到。
答案C：知道X或Y的值，只能计算出A或B中一个元素的化合价，另一个无法计算。
答案D：由于是充分反应，没有意义。
如果搂主看不清楚，请留言。
选B
1mol A 产生 X/2 mol H2 1mol B 产生 Y/2 mol H2
假设 X>Y 说明A产生的H2多
同样是1mol 所以A的化合价高
B.x跟y的比值
解:反应的电荷是守恒的设AB化合价分别为q p
金属A失去的电子和硫酸中氢离子得到的电子是一样的,可以得下式
m/m*q=2*x
同理 n/n*p=2*y
得q/p=x/y
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双律窦这个反应是在有水的环境下才能进行，不知道你现在是初中还是高中水平，这个反应其实是一个离子反应，只有在溶液中才反应。离子方程式 C02+CA2+2OH-===CACO3↓+H20 也就是说只有溶解的一部分氢氧化钙才能反应，它们已经成了溶液中的离子。固体的那一部分氢氧化钙未溶于水，并未参加反应。另一方面，反...
