超出高中范围的题目：亚铜离子和碘单质会反应吗？
1、两边都加了一个I- I3- 其实是 I2碘分子+I-碘离子 跟水合氢离子一样H3O+
2、我晕，看了三遍、、失去(反应所需）金属的质量
3、2Al+6Hcl=Alcl3+3H2(g) 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(g) H20=H++OH-（可逆符号）
可见产生相同体积的氢气，消耗的酸比碱更多 。理论上当酸碱足量时，体积比为1
氢氧化钠溶液和铝反映的实质是，铝先和水电离出来的氢离子发生置换生成微量的氢氧化铝和氢气，然后溶液中的氢氧根离子在和氢氧化铝反映生成偏铝酸钠，促进水解正向进行，所以氢氧化钠过量时产生氢气就多。
4、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 铁能置换铜 氧化性Cu2+>Fe2+ 所以还原性就反过来了。
5、太多不好打，百科上有制备方法http://baike.baidu.com/view/41676.htm?wtp=tt#4
6、有很多只要是跟水反应或溶于水能电离或水解产生OH- 或H+的气体例如NH3 、SO3、H2S、PH3、HF、F2、Cl2 ……
7、水在和二氧化氮反应生成硝酸的同时，硝酸也在分解为水和二氧化氮。反应的平衡问题（大学涉及的知识点）因为是可逆反应，浓硝酸相当于反应物过量平衡向右移动，抑制了逆反应（NO2的反应）。
希望对你有帮助！
氧化还原性是一个相对的概念，一定要注意比较的对象。K+,Na+，cu2+ 三种离子都具有一定的氧化性，但遇到还原剂时不一定能反应，相对来说cu2+ 的氧化性更强一点，不能与电离子共存，发生反应2Cu2+ + 4I- == 2CuI↓ + I2 另外两个可以
SO32-具有氧化性也具有还原性，要看与什么物质相比较。作为弱酸根阴离子，不能与H+共存，反应生成SO2气体。与Ca2+、Ba2+、Mg2+等离子会反应生成沉淀，不能共存。具有一定的还原性，因此与MnO4^-、Fe3+、ClO-不能共存，会被它们氧化。与NO3^-在H+存在时，即酸性条件下会反应，被氧化，不能共存。但在中性或碱性条件下，NO3^-不具有强氧化性，可以和SO3^2-共存。也有一定的氧化性，因此与S^2-在酸性条件下会发生氧化还原反应，生成S单质和水，但在碱性条件下可以认为与S^2-不反应，能共存。与Al3+会因为水解相互促进，反应，而不能共存。
NO3-在酸性条件下不能，但是中性和碱性条件下可以
Br2与Br-相比，溴单质具有氧化性，与还原性物质，比如H2S、HI不能共存。溴离子具有还原性， 与强氧化性物质会反应：比如Cl2、MnO4-（H+）、H2O2、HNO3、浓H2SO4，而不能共存！
或者跟Ag+生成AgBr沉淀而不能共存
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相关评论：
叶乳的此处为公式 首先，铜离子还原，生成亚铜离子，设转移电子数z1，电势为E1 亚铜离子还原，生成铜单质，设转移电子数z2，电势为E2 铜离子直接还原成铜单质，设转移电子数z3，电势为E3 公式即为z3×E3=z1×E1+z2×E2
叶乳的亚铜离子的电子排布式是：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10。1、铜离子的电子排布式 亚铜离子是一种化学元素，其原子序数为29。电子排布式是描述原子核外电子分布情况的模型。亚铜离子的电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10。这种排布式表明了亚铜离子核外电子的能级分布和轨道分布情况。2、...
叶乳的然而，亚铜离子也有一些缺点。它容易被氧化，失去电子而变为Cu2+，从而失去蓝色。因此，在使用亚铜离子时，常常需要加入某些化学剂来抑制氧化反应，保持其持久的蓝色。此外，亚铜离子还能够在一些极端条件下，如高温和强酸或强碱环境下，退化或变色，这也限制了它的应用范围。
叶乳的亚铁离子：Fe^2+ 亚铜离子：Cu^+ 亚汞离子：Hg^+ 亚锡离子：Sn^2+ 亚铅离子：Pb^2+ “^”后为右上标,你写的时候,不要“^”原创回答,希望能帮到你,如帮到了你,希望采纳 【你的10分满意,我们团队的无限动力】
叶乳的1、纯铁是银白色的， 铁离子的溶液是黄褐色，亚铁离子的水溶液是浅绿色的，纯铜是黄色的，平常说的红铜是加锌的，铜离子的溶液蓝色的，亚铜是黑色的；亚铜离子在溶液中是不能大量共存的，只有和某些络合剂才能大量共存，会有颜色，呈褐色通常，铜离子cu2+在水溶液中实际上是以水合离子cuh2o42+的...
叶乳的应该不是最强的 因为 Cu2+ ===Cu+ + Cu 自己在酸性条件下发生歧化反应 根据反应物氧化性大于氧化产物 亚铜离子不是最强的氧化剂和还原剂
叶乳的金属和非金属都能发生歧化反应。不过，高中范围内，以非金属为主。金属的企划，貌似就只有亚铜离子的。将氧化亚铜溶于硫酸，即发生歧化反应：Cu2O + 2H+ = H2O + Cu2+ + Cu
叶乳的亚铜离子与铜离子的转化主要基于它们在不同环境下的稳定性。通常，亚铜在固态或高温条件下较为稳定，而铜离子在水相中较为稳定。原因在于，二价铜的水合状态具有极大的水和能，使得亚铜容易发生歧化反应，转变为稳定的二价铜。为了在溶液中稳定亚铜，一种方法是形成配合物。如果非氧化性酸中的配位...
叶乳的这需要看环境。亚铜离子在溶液中很不稳定，可以自发地发生歧化：2Cu+ == Cu + Cu2+；亚铜离子在固体中可以稳定存在，如氧化亚铜（Cu2O）是铜在极高温下的主要形式的氧化物（比CuO稳定）。亚铁离子在溶液中是一种弱（是相对金属等强还原剂来说；如果排除活泼金属则可视为中等强度；还原性弱于Cu）...
叶乳的亚铜离子( Cu+ )和铜离子( Cu2+ )都是铜的离子形式，它们在分析方法中可能会相互干扰，影响铜离子的分析浓度。在一些分析方法中，亚铜离子会被还原成铜离子，从而影响铜离子分析浓度。例如，在分析铜离子时，常常采用一些还原剂将亚铜离子还原成铜离子，然后再进行铜离子的分析。如果亚铜离子的浓度...
