九年级上化学需要背的 单质化学式 有哪些？？化学中的 一般规律 和 特殊规律 有哪些??
硫酸 H2SO4
亚硫酸 H2SO3
盐酸 HCl
硝酸 HNO3
硫化氢 H2S
碳酸 H2CO3
初中常见物质的化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
元素周期表背前面的到钙 符号
化合价背些基本的 比如o fe cu
可以按口诀记：1价h li k na ag 2价ca mg ba cu zn
...
相对原子质量记常见的 还有常见的物质的化合价 做推断要的 学了就知道那些很常见啦~
另外还要看溶解性 做题快~
方程式归类背~
能学好哒~
1、气态非金属单质：氧气 O2 、氮气 N2 、氢气 H2 、氯气 Cl2。
2、固态非金属单质：碳 C 、磷 P、硫 S、硅 Si。
3、稀有气体单质：氦 He、氖 Ne、氩 Ar。
4、金属单质：铁 Fe、 铜 Cu、 锌 Zn、 铝 Al、 银 Ag、 镁 Mg、钡 Ba、 铂 Pt、 金Au、 汞 Hg、 钾 K、 钙 Ca、锰 Mn、 钠 Na。
二.初中化学中主要的一般规律和特殊规律：
（一）、关于物质的组成和结构
1．原子失去电子后变为阳离子，但阳离子得到电子后不一定变为原子。如：Fe3+得1个电子后变为Fe2+。
2．原子核一般都是由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核却仅由质子构成。3．具有相同核电荷数的微粒一般属于同种元素，但Ne、H2O、HF、CH4尽管具有相同的核电荷数，它们都不属于同一种元素。
4．稀有气体元素原子最外层电子一般呈“8电子稳定结构”，但是氦原子的最外层却只有2个电子，也是一种稳定结构。
5．金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但H、He原子最外层电子数分别为1和2，它们不属于金属元素。
6．同一种物质中，同种元素的化合价一般相同，但NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。
7．原子团不一定在任何反应中都不改变。如：KClO3受热分解时，ClO3-就发生了改变。
（二）、关于物质的分类和命名
1．化学上把含碳的化合物叫做有机物，而一般把不含碳的化合物叫做无机物，但CO、CO2、CaCO3等虽然含有碳元素，因其组成和化学性质与无机物相似，故仍视其为无机物。
2．酸电离时有H+生成，但电离时有H+生成的化合物却不一定是酸。如：
KHSO4＝K++SO42-+H+。
3．碱的溶液一般都显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是盐溶液如Na2CO3溶液，或者K2O、CaO的溶液。
4．盐一般是由金属离子和酸根离子组成，但铵盐却是由NH4+和酸根离子组成。5．碱性氧化物一般都是金属氧化物，但金属氧化物却不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO是两性氧化物。
6．非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO、NO却属于不成盐氧化物。
7．式量相同的不一定是同一种物质。如：CO和N2的式量都近似为28，H2SO4和H3PO4的式量都近似为98。
8．化学式相同的不一定是同一种物质。如：金刚石（C）和石墨（C）。
9．构成相同的原子团不一定是同种原子团。如：KMnO4和K2MnO4中分别含有高锰酸根和锰酸根。
（三）、关于物质的性质和变化
1．在化学变化中一定同时发生物理变化，但在物理变化中不一定同时伴随有化学变化。
2．非金属一般是电的不良导体，但石墨的导电性能优良。
3．金属在常温下一般为固体，但Hg在常温下为液体。
4．酸一般是液体，但磷酸却是无色晶体。
5．固体物质的溶解度一般随温度升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度却随温度升高而降低。
6．爆炸不一定都属于化学变化。如：锅炉的爆炸是物理变化。
7．一般情况下CO2既不燃烧也不支持燃烧，但K、Na、Mg却能在CO2中燃烧.。
8．燃烧不一定都有O2参加。如：Na在Cl2中的燃烧。
9．在空气中不能燃烧的物质，在O2中不一定不能燃烧。如：Fe。
10．物质与O2的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定都是物质与O2发生的反应。
11．同一物质的燃烧与缓慢氧化反应本质相同，但二者生成物不一定一致。如：Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，而在空气中缓慢氧化却生成Fe2O3。
12．催化剂一般都能加快化学反应速率，但也有减慢化学反应速率的催化剂，如：在塑料、橡胶制品中加入“防老化剂”，就是为了尽量减慢其化学反应速率；催化剂一般都能改变化学反应速率，但能改变化学反应速率的不一定叫催化剂，如：KClO3中加入KMnO4制取氧气，KMnO4不能称为催化剂。
13．化学变化一般都有发光发热现象，但有发光发热现象的变化不一定都是化学变化。如：白炽灯通电后发光放热。
14．H2与O2的混合气体点燃不一定都会发生爆炸。如：混合气体中H2的体积分数低于或高于H2的爆炸极限时。（但点燃H2前一定要验纯）。
15．在金属活动性顺序表中排在前面的金属不一定都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如：K、Ca、Na三种活泼金属。
16．盐和金属反应不一定都生成另一种盐和另一种金属。如：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
17．盐和酸反应不一定都生成新盐和新酸。如：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
18．盐和碱反应不一定都生成新盐和新碱。如：
Ba(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O。
19．两种盐反应不一定都生成两种新盐。如：
NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑。
20．两种盐起反应不一定都必须是可溶性盐。如：
CaSO4（微溶）+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2。
21．酸和酸不一定不能反应。如：
H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O。
22．酸性氧化物和酸不一定不能反应。如：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
23．酸和碱不一定都能发生中和反应。如：
Ca(OH)2和H2CO3基本不反应。
（四）、其它
1．某物质5g完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是5%。如：物质CaO和CuSO4·5H2O。
2．若浓酸不慎洒到皮肤上一般马上用水冲洗，但浓硫酸沾到皮肤上应该先用布迅速拭去再用水冲净皮肤。
磷，铁，炭，琉，铝，镁和氧气的反应，二氧化碳和氧气的制取，二氧化碳与澄清石灰水反应……这是重要一点的……………至于特点，化合反应多变一，分解反应一变多……到下学期会接触置换反应
九年级上化学需要背的 单质化学式 有哪些？？化学中的 一般规律 和 特殊规律 有哪些??视频
相关评论：
