初三化学鉴别、分离和除杂的问题、急！！！

初三化学的 物质的检验 物质的鉴别 物质的除杂 和推断题 怎么学好啊？ 急！！！！~

(一)、酸、碱、盐的组成、命名、分类 (二)、熟练记忆规律是应用的前提
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。如：将酸碱盐的化学性质浓缩在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。学会使用两个表1.金属活动顺序表注意事项：（1）.要能够熟悉掌握此表用于判断金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应。（2）.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应时，生成亚铁盐。（3）.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属也能和硝酸发生氧化还原反应。（4）.钾、钠等化学性质极为活拨的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂。2.酸碱盐溶解性表八大沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)23.常见离子的检验:Cl- SO42- CO32- NH4+(三)、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 (四)、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （ ）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （ ）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）思路点拨：鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇Cl-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。 例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去Cu粉中的Fe粉思路点拨：除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。 例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路点拨：推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

1.如何去除FeCl3中的NaCl?
我能想到的最好的方法就是滴加稀得氢氧化钠溶液并用稀盐酸把溶液的pH值调到2.7至3.7来沉淀铁离子，过滤后洗涤沉淀并向沉淀滴加稀盐酸，最好是边滴加边加热，滴加稀盐酸是为了抑制铁离子水解，加热是为了把多余的盐酸挥发出去。最后为了保证钠离子是否除尽，可以进行钠离子的焰色反应。先用稀盐酸洗涤铁丝或铂丝，后将铁丝或铂丝在酒精灯上燃烧，透过蓝色钴玻璃将铁丝或铂丝燃烧至无焰色，之后移开酒精灯，待铁丝或铂丝冷却后蘸取样液再在酒精灯上燃烧，再在透过蓝色钴玻璃，观察焰色是否为黄色，如果是则其未除尽钠离子，反之纯净。（如果步骤太烦，你可以只写进行颜色反应来检验就够了）

FeCl3 + 3 NaOH ==== Fe（OH）3↓ + 3 NaCl
Fe（OH）3 + 3 HCl ==== FeCl3 + 3 H2O

2.如何去除HCl中的CO2？
将气体通入水中，把HCl吸收成盐酸，再脱吸、干燥,因此还要向所得的稀盐酸中加入浓硫酸，再在将挥发出的气体（HCl）利用向下排空气法或排四氯化碳溶液法收集即可。

不好意思，我没看清题目啊！
补充一个吧！
3.如何去除CO2中的HCl？
这个比较简单，最有权威性的方法，也是常规题目中常考的。只要将气体通入饱和食盐水除去氯化氢（由于氯化氢气体极易溶于水，所以通入饱和食盐水后，氯化钠会呈晶体析出于瓶底。由于气体是持续不断的排入而且氯化氢是杂质，占主体中成分较低，因此不会形成倒吸），然后再通过浓盐酸进行干燥，最后用排水法或者用向下排空气法来收集气体。

第一题，选B。
NaOH和NaCl 都有钠元素，不反应。HCl和NaCl都含有氯元素。也不反应。

第二题，选B
氯化钠溶于水，过滤后剩下氯化铜和碳酸钡。
加入氢氧化钠，和氯化铜反应。方程式为：NaOH+CuCl2→Cu(OH)2+Nacl，氢氧化铜是沉淀，过滤剩下氯化钠和碳酸钡。
加入盐酸，和碳酸钡反应，方程式：BaCo3+2HCl->BaCl2+H2O+Co2↑

第三题，选A
硫酸钠会和硝酸钡反应，也会和硝酸钾反应。

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