一道高一化学选择题 大家快速帮我做一下！！！！！

高一化学选择题1~

设其质子数为p,则中子数为p+1,质量数为2p+1.
x+n=p
所以 2p+1=2(x+n)+1
B.

正离子电荷数
4n*1+2n*1+n*2=8n
负离子电荷数
3n*2=6n
所以NO3应该提供8n-6n=2n的电荷
一个NO3有一个负电荷
所以NO3数量为2n

选择B

氧原子数之比:m/64 *2:m/44 *2=11:16
密度比为64:44=16:11
C体积比m/64 :m/44=11:16
D体积比为11：16

正确答案是D

设同为1g.
则1/64mol的SO2,1/44mol的CO2.
O原子的的物质的量为1/32mol,1/22mol
即质量比为11:16(A错)
根据PV=nRT,得PM=pRT
P和T相同,则密度p的比值取决于相对摩尔质量M
即密度比为16:11(B错)
由上式，V取决于n，因为n不同，故不为1:1
于是C错
体积比为1/64:1/44=11:16，D对
选D

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