有关化学平衡移动中的一个问题，请高手帮我解释一下下面的问题吧

谁能帮我解释化学平衡的移动？什么是化学平衡向正方向移动，什么又是向反方向移动？~

化学平衡是一种动态的平衡，比如A+B=C+D，，其实A和B在反应着生成C和D，同时C和D在反应着生成A和B，他们是同时进行的，化学平衡是并不是物质没在动了，而是向前和向后的反应相等，达到量上的恒定。当然他们的平衡是在一定的条件下的，比如一定的温度，湿度，以及不再向其中加入材料。当把其中的环境改变，或者向其中加入更多的材料，其中的平衡就被打破，如果打破后反应向一个方向的先变大（或向另一个方向变小），也就是反应向那个方向移动了。当然之后向另一个方向也会变大（或原来方向也变小）在最后又会达到平衡，但是与之前的平衡相比，他发生了变化。

化学平衡是一种动态的平衡，比如A+B=C+D，，其实A和B在反应着生成C和D，同时C和D在反应着生成A和B，他们是同时进行的，化学平衡是并不是物质没在动了，而是向前和向后的反应相等，达到量上的恒定。当然他们的平衡是在一定的条件下的，比如一定的温度，湿度，以及不再向其中加入材料。当把其中的环境改变，或者向其中加入更多的材料，其中的平衡就被打破，如果打破后反应向一个方向的先变大（或向另一个方向变小），也就是反应向那个方向移动了。当然之后向另一个方向也会变大（或原来方向也变小）在最后又会达到平衡，但是与之前的平衡相比，他发生了变化。

温度。
因为一个物质变化到另外一个物质需要吸收能量

所以当外界温度一定时，平衡刚开始会向一个方向移动。但是因为分子运动是没有规律的
根据概率学理论来说。找到了一个最稳定的阶段
就是吸热放热和原来的温度达到一个平衡

所以当外界温度改变的时候平衡是会移动的

压强

和温度变化相似
压强越大。分子之间接触的机会也越多。发生反应的机会也越多，
压强大了。分子数目多的一种物质就比较容易变化为另外一种物质，所以平衡常数的定义里面就有系数的次方。其实就是碰撞概率，
所以当压强变化的时候平衡也是移动的

浓度
他们说越稀越水解，因为物质在水中电离室需要水的参与
因为水的存在他们的键就会断裂
所以可以认为。水越多，力就越大。就越容易发生电离
各种平衡其实是不分家的。只要研究好一种平衡就可以了

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
你的困惑在于增大了反应物浓度，反应却没有向正方向移动，对吧？
你却没有想明白，这是一个可逆反应------平衡条件下，又向反应中增加了反应物，反应自然向正方向进行，这没错。但同时也意味着，生成物的浓度也增大了（总体积不变）。反应物和生成物的浓度都增大的情况下 ，你不能单纯地用反应物浓度的增大来判断体积分数，而是要看转化比例。因为a+b=c，所以反应前后容器内部的压强始终是不变的，因而A、B、C的比例也是不变的，懂了吗？

B的体积分数不变，说明A和C的体积分数也不变，是一个反应前后气体分子数相等的反应，增大压强，对其平衡无影响。

压强增大可以使反应向体积减小的方向移动，但是这里由于a=b+c所以对平衡没有影响，因此B的体积分数不变。这里浓度变化了，但是新加入的A还是按相同的平衡关系反应生成了B和C，因此比例分数就是固定的。

这是一个可逆反应------平衡条件下，反应自然向正方向进行，又向反应中增加了反应物，同时也意味着，生成物的浓度也增大了（总体积不变），因此比例分数就是固定的。

你能帮我通过比例证明一下吗？
。。。a=b+c上面打错字了
这个没什么好证明的，只要记住就行了。
就这个反应而言，
压强增大时，如果a=b+c，则压强对反应平衡无影响。
若a>b+c，则反应向正方向进行。
若a<b+c，则反应向反方向进行。
你这么理解就对了------可逆反应前后生成物和反应物（都是气体）哪边的体积小，则气压增大时就会往小的反应方向“压”。

---

有关化学平衡移动中的一个问题，请高手帮我解释一下下面的问题吧视频