急 求高中化学必修一摩尔知识详细介绍
摩尔的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1mol。而元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质与微观粒子的数目联系起来。
物质的量
(1)在定量表达某些物理性质时，往往要使用物理量，如质量、长度、时间等，这些都是常用的基本物理量。
在化学反应中微观粒子是以一定个数比进行反应的，为把微观粒子与宏观的质量、体积等联系起来，在微观粒子与可称量的物质之间架起一座桥梁，引入了用来表示含有一定数目粒子集体的物理量——物质的量，与质量、长度、时间等一样，“物质的量”也是一种基本物理量。(2)任何一个物理量都有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质的粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等肉眼看不到、到目前为止又无法直接称量的微观粒子)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)，不能描述宏观物质。
(3)国际单位制(SI)的七个基本物理量。
名称长度质量时间电流热力学温度发光强度物质的量
代号lmtITIn
2.摩尔
(1)摩尔简称摩，用符号mol表示，摩尔是表示物质的量的单位，该单位只适用于微观粒子，不适于宏观物体．
(2)每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位——千克的标准是国际千克原器。“摩尔”的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1mol。由摩尔标准可知，1mol任何粒子所含有的粒子数相等。科学实验表明，在0.012kg 12C中所含有的碳原子约为6.02×1023。因此，摩尔这个物质的量的单位与其所含有的粒子数目之间的关系，常可表述为：1molO中约含有6.02×1023个O；1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O，即1mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023个。
3．阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数并不是一个纯数，而是一个物理量，用符号NA表示，其单位是mol－1；阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg 12C中所含有的碳原子数目，随着测量技术水平的提高，其数值会越来越准确，现测得NA＝6.0221367×1023mol－1，在实际化学计算中采用它的近似值6.02×1023mol－1，所以NA与6.02×1023mol－1的关系如同π与3.14的关系一样。
2)n、N与NA三者之间的函数关系式为n＝ 常用于n与N之间的换算，换算的桥梁是NA。①N的单位是个，n的单位是mol，NA的单位是mol－1。②在进行有关n与N之间转换计算时，要注意粒子中还有粒子，弄清与计算相关的是哪种粒子。
由题意，一个Na2R中有2个Na，因此0.4mol钠离子对应着0.2molNa2R，由n=m/M得M=m/n，因此摩尔质量为12.4g/0.2mol=62g/mol，相对分子质量即62，因此R的相对原子质量为62-2*23=16
【最后一问是求质量还是物质的量？我就都写出来吧】
设质量为m的Na2R，含R质量1.6g，则
1.6：m=16/62，m=6.2g
物质的量n=m/M=6.2g/（62g/mol）=0.1mol
2。任何物质，“物质的量”相同时，则构成这种物质的粒子数相同。如1mol H2、1mol O2、1mol H2O、1molOH-，它们所含有的粒子数都相同。具体数值是6.02*10^23。
3。物质的相对质量，加上单位“g”，就是1mol，如：40gNaOH是1mol，17gNH3是1mol，1molNaCl是58.5g。构成它们的粒子数是相同的。
先理解了以上内容，会简单计算就可以了。如4gH2是2mol，49gH2SO4是0.5mol
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