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和电子排布有关，除了高中要学到的，还有大学里面的一些规律呢，那些规律决定它不是成对的，都是单个的
1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对
　　2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
　　3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子
　　另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：
　　全充满---p6或d10
或f14
　　半充满----p3或d5或f7
　　全空-----p0
或d0或
f0

①只允许用一种试剂＿加几粒碘，振荡，迅速溶解的是四氯化碳，否则是蒸馏水
②不用任何试剂＿各滴一滴在滤纸上，迅速挥发的是四氯化碳，不易挥发的是蒸馏水

解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

1、氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌，氯化银，硫酸钡，碳酸钡，碳酸钙，碳酸锌，碳酸亚铁，碳酸银，氢氧化亚铁都是白色沉淀。
氢氧化锰粉红，碳酸锰：粉红色至几乎白色粉末，在空气中渐变为浅棕色
氢氧化铁：红褐色
氢氧化铜：蓝色
2、可溶于水的盐，溶液不一定是中性的。有碱式盐，酸式盐，还有中性盐。例如：CH3COONa（醋酸钠）Na3PO4,Na2HPO4,NaSH都是碱性的,也就是强碱与弱酸反应生成的盐，呈碱性。NaHSO4, KHSO4，酸式盐。NaCl,KCl,中性盐。

1、氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌，氯化银，硫酸钡，碳酸钡，碳酸钙，碳酸锌，碳酸亚铁，碳酸银，氢氧化亚铁都是白色沉淀。
氢氧化锰粉红，碳酸锰：粉红色至几乎白色粉末，在空气中渐变为浅棕色
氢氧化铁：红褐色
氢氧化铜：蓝色
2、可溶于水的盐，溶液不一定是中性的。有碱式盐，酸式盐，还有中性盐。例如：CH3COONa（醋酸钠）Na3PO4,Na2HPO4,NaSH都是碱性的,也就是强碱与弱酸反应生成的盐，呈碱性。NaHSO4, KHSO4，酸式盐。NaCl,KCl,中性盐。
3、要自己遇到问题之后，再综合一块写一些。

第一题。。。不好归纳。。。考试就靠特殊的。。。记住氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀（可溶性铜盐一般是蓝色的，比如硫酸铜，也有例外，氯化铜是棕色的。。。） 碳酸沉淀一般是白色的。。。很少考。。。一般考碳酸钙
第二题。。。不是。。强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，就是看她的酸根离子和阳离子那个对应的酸或碱是强的。。。如果都是强的或都是弱的。。中性。。。比如。。硫酸铜（强酸弱碱）是弱酸性的，碳酸钠（强碱弱酸）是碱性的，醋酸铵（弱酸弱碱）是中性的，硫酸钠（强酸强碱）是中性的（都是水溶液中）
第三题。。。你说的差不多多是蒸馏。。。可以萃取 分馏 过滤什么的

最佳答案哦

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