初三的超难化学题

初三的化学题目~~超难的。。。~

NO2中含氮14/（14+2*16）=30%
新物质含氮71%，所以另一种物质为含氮量高于71%，应该为NH3

1，向10克10.95%的盐酸中加入含3.4克硝酸银的硝酸银溶液20克，充分反应后，向所得溶液中加入多少克20%的NaOH溶液，才能使溶液为中性？？

配平下列方程式
（1）C2H6O+O2－CO2+H2O ; (2)C3H8O3+O2－CO2+H2O ; (3)NH
3+O2－NO+H2O ;
(4)H2S+SO2－S+H2O
【二】计算
含杂质10%的生石灰高温加热，生成CO2 88克 （1）计算杂质是多少？（2）所得生石灰纯度是多少？
乙醇(C2H5OH)燃烧的产物中生成碳的氧化物（CO和CO2）总质量为25.2g，其中C与O质量比为2：5，则参加反应的乙醇质量为多少，产物中H2O的质量为多少
一定量的H2SO4与一定量的BACL2完全反应,得到溶液质量与BACL2溶液质量相等,求所的溶液的质量分数?
1.若某反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配置方案。（只要说明配置所需的各种药品用量，举例：6gNaOH固体和54g水）
方案一：▁▁▁▁▁▁▁▁▁；方案二：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
2.某地蕴藏着丰富的石灰石资源。现取石灰石样品12g，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂志不溶于水且不与酸反应），最后称得剩余物质的总质量喂57.6g。计算：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
.如图 在河边有A，B，C，D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH，HCl，MgCl2，Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清且能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水澄清经测定pH为7。
（1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是__ __。
（2）F处河水中含有的溶质主要是___ _。
下列变化属于化学变化的是
A、灯泡通电发光发热 B、动、植物的呼吸作用
C、用液态空气制氧气 C、用自来水制蒸馏水
2、下列物质属于纯净物的是
A、自来水 B、澄清的石灰水 C、高锰酸钾 D、加碘食盐
3、奠定近代化学的基础是
A、火的发明和利用 B、元素周期律，周期表的发现
C、原子论和分子学说的创立 D、绿色化学的提出
4、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的
A、 B、 C、 D、
5、下列物质在氧气中燃烧，能产生火焰的是
A、铁 B、硫 C、碳 D、铝
6、下列物质分别放入盛满空气的密闭容器中充分反应后，瓶塞最难开启的是
A、磷 B、硫 C、碳 D、铁
7、水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难，为了防止水的污染，下面①—⑤项措施中可以采用的是
①控制水中所有动植物的生长 ②不任意排放工业废水
③禁止使用农药、化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放
⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成。
A、①②④ B、①③⑤ C、②③④ D、②④⑤
8、下列说法中，不正确的是
A、由同种元素组成的物质不一定是单质
B、质子数相等的粒子不一定属于同种元素的粒子
C、混合物一定由不同种元素组成
D、含氧的化合物不一定是氧化物
9、“神舟”五号载人宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术进入新纪元。运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃烧是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。下列说法正确的是
A、偏二甲肼是由碳原子、氢原子和氮原子构成的
B、偏二甲肼中含有氮气
C、偏二甲肼的相对分子质量是60
D、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14
10、北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运，人文奥运，绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是
A、关闭所有的化工企业 B、用天然气逐步取代民用燃煤
C、提高污水处理率 D、大力植树造林
11、下列符号只有微观意义而没有宏观意义的是
A、（C5H10O5）n B、Cu C、3CuSO4•5H2O D、KMnO4
12、能除去河水中某些可溶性杂质的方法是
A、沉淀 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
13、硫原子变成硫离子时，改变的是
A、核电荷数 B、核处电子总数 C、电子层数 D、粒子质量
14、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最少的是
A、P B、S C、C D、甲烷（化学式：CH4）
15、氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则此氧化物中氮元素的化合价为
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
16、25gM物质与5gN物质发生反应，所得混合物中含有10gM和11gP，还有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是
A、M+N=P+Q B、M+2N=2P+Q
C、2M+N=2P+Q D、2M+N=P+2Q
17、已知相同条件下，同体积气体具有相同的分子数，又知CO可与O2反应生成CO2，现有CO、O2、CO2的混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1ml，通过石灰水又减少了5ml。则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是
A、5：1：3 B、4：2：3 C、1：3：5 D、2：4：3
18、已知一个SO2分子质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg（SO2、SO3分子中硫原子和氧原子均相同），若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为
)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：

①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。

请回答下列问题：

(1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序号)，理由是＿＿＿；你认为黑色粉末还可能是＿＿＿，理由是＿＿＿。

(2)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿。
可以了吗。祝你快乐

(1)点燃蜡烛,分别用干冷烧杯和沾有石灰水的烧杯罩在火焰上,观察现象,约1--2MIN后,再吹灭蜡烛.干冷烧杯内壁出现___水珠___,用手触摸烧杯壁有___滚烫____感觉;石灰水变___浑浊_____;蜡烛逐渐变____暗淡____蜡烛燃烧是有__光__和__热___放出.蜡烛燃烧时有__水蒸气___和__CO2___生成,因此发生的是___化学_____变化(2)观察白只灯的颜色和形状,然后通电,观察现象,约1--2MIN后,停止通电,比较通电后前后钨丝本身是否发生变化钨丝是__银白色_色的_____导__体;通电后灯泡发___白___光,用手靠近灯泡有__滚烫___的感觉;停止通电后,钨丝的颜色和状态___有___(选填"有"或"没有")变化.钨丝通电时也有___光___和___热_____放出.通电前后,钨丝本身____没有___(选填"有"或"没有")发生变化,因此发生的是____物理___变化

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