原电池中离子是如何移动
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高中化学原电池里 盐桥中的阴阳离子是怎么移动的 移向哪里~
电解池中：异性相吸。阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。因为阴极与电源负极相连，电源提供
电子，阴极上有自由电子，阳离子移向阴极得电子。
阴离子移向正极 阳离子移向负极
原电池中离子是如何移动视频
相关评论：15644468112：在电解池和原电池中,离子和电子是怎样移动的
邱师婷答：这就是电化学问题。电解池：离子移动方向：阳极吸引阴离子，阴极吸引阳离子。电子移动方向：由负极移向阴极，阳极再移向正极。电流方向：由正极移向负极。原电池：离子移动方向：负极吸引阴离子，正极吸引阳离子。电子移动方向：由负极移向正极。电流方向：由正极移向负极。
15644468112：原电池中离子为什么会移动?无论是否参加反应的离子都移动吗?
邱师婷答：都移动。原电池内部构成了一个闭合回路，闭合回路中有电流通过，在外电路（也就是导线）解释为电子的移动，电解质溶液中就只有阴阳离子，是阴阳离子的定向移动产生的电流。故原电池中的离子都会移动。
15644468112：原电池放电离子移动
邱师婷答：是的，因为原电池放电时形成了一个闭合回路，负极失电子，正极得到电子，为了构成闭合回路，溶液中的离子，阴离子必须向正极移动，阳离子必须向负极移动！
15644468112：化学原电池原理中 为什么是阳离子移向正极 -阴离子移向负极 请帮我分析...
邱师婷答：原电池的理论基础是能自发进行的化学反应.其原理具体阐述是这样的,负极一般是较活泼的金属,负极(活泼金属)失去电子变成阳离子,溶于溶液中,而电子从外电路流向正极,电流方向和电子流动方向相反,这就是平时所说的电流由正极流向负极,在溶液中阳离子向正极移动,和电子结合生成新的物质.阳离子之所以会移向...
15644468112：原电池中的阴阳离子的移动方向到底是怎么样的
邱师婷答：原电池的负极失电子，正极得电子，相当于电子由负极移向正极。负极因为失去电子而带上了正电，所以阴离子向负极移动。正极因为得到电子而带负电，所以阳离子向正极移动
15644468112：求解下面一道化学题!并请解释一下原电池中离子移动的动力或原因什么,谢 ...
邱师婷答：个人认为是C，第一种观点认为 原电池的动力是氧化还原反应的发生，只有与氧化还原反应相关的离子才会定向移动（因为氧化还原反应消耗了这些离子），其它无关离子则基本不定向迁移。这样的话原题的答案便正确了（C）查了一些资料总结如下：原电池工作的时候电解质溶液中的离子不一定向两极移动，在溶液中离子...
15644468112：原电池的内电路,离子和电荷是怎么移动的啊?
邱师婷答：原电池的内电路即电解质溶液,溶液中的阳离子要移动到原电池的正极得电子,阴离子向负极移动.
15644468112：什么是原电池的工作原理?
邱师婷答：原电池中，外电路中的电子移动方向是由负极到正极。原电池中,负极失电子,正极得电子,所以电子经外部电路由负极移向正极。而电路是一个回路,所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化...
15644468112：在原电池反应中 阳离子于阴离子的去向? 有什么原理吗?
邱师婷答：在原电池反应中,阳离子移向正极，阴离子称向负极。因为负极失去电子，发生氧化反应，使负极呈正电性，所以吸引阴离子；电子通过外电路到正极，正极发生还原反应，使正极呈负电性，所以吸引阳离子。原电池三流方向（电子，电流，离子）：电子： 负极--->正极 电流：正极--->负极 离子：阳离子--->正极...
15644468112：原电池中阳离子(例如:氢离子)向负极还是正极移动?为什么 电解池呢...
邱师婷答：原电池中，负极失电子经导线流到正极，溶液中的阳离子移到正极去得电子，而负极失电子后就变成阳离子溶解，在负极附近有大量的正电荷，所以阴离子移向负极，电解池中，阳离子移相向阴极得电子，阴离子移向阳极失电子，其实这些知识点都是要记牢的，中学阶段经常考 ...
盐桥里面主要是K+、Cl-
原电池中，负极失电子，相当于负极这边多了阳离子，所以Cl-要过来
正极是溶液中阳离子得电子 ，所以正极那边缺少阳离子，所以K+要过去
所以阳离子去正极，阴离子去负极
这就是电化学问题。
电解池：
离子移动方向：阳极吸引阴离子，阴极吸引阳离子。
电子移动方向：由负极移向阴极，阳极再移向正极。
电流方向：由正极移向负极。
原电池：
离子移动方向：负极吸引阴离子，正极吸引阳离子。
电子移动方向：由负极移向正极。
电流方向：由正极移向负极。
电解池中：异性相吸。阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。因为阴极与电源负极相连，电源提供
电子，阴极上有自由电子，阳离子移向阴极得电子。
阴离子移向正极 阳离子移向负极
原电池中离子是如何移动视频
相关评论：
邱师婷答：这就是电化学问题。电解池：离子移动方向：阳极吸引阴离子，阴极吸引阳离子。电子移动方向：由负极移向阴极，阳极再移向正极。电流方向：由正极移向负极。原电池：离子移动方向：负极吸引阴离子，正极吸引阳离子。电子移动方向：由负极移向正极。电流方向：由正极移向负极。
邱师婷答：都移动。原电池内部构成了一个闭合回路，闭合回路中有电流通过，在外电路（也就是导线）解释为电子的移动，电解质溶液中就只有阴阳离子，是阴阳离子的定向移动产生的电流。故原电池中的离子都会移动。
邱师婷答：是的，因为原电池放电时形成了一个闭合回路，负极失电子，正极得到电子，为了构成闭合回路，溶液中的离子，阴离子必须向正极移动，阳离子必须向负极移动！
邱师婷答：原电池的理论基础是能自发进行的化学反应.其原理具体阐述是这样的,负极一般是较活泼的金属,负极(活泼金属)失去电子变成阳离子,溶于溶液中,而电子从外电路流向正极,电流方向和电子流动方向相反,这就是平时所说的电流由正极流向负极,在溶液中阳离子向正极移动,和电子结合生成新的物质.阳离子之所以会移向...
邱师婷答：原电池的负极失电子，正极得电子，相当于电子由负极移向正极。负极因为失去电子而带上了正电，所以阴离子向负极移动。正极因为得到电子而带负电，所以阳离子向正极移动
邱师婷答：个人认为是C，第一种观点认为 原电池的动力是氧化还原反应的发生，只有与氧化还原反应相关的离子才会定向移动（因为氧化还原反应消耗了这些离子），其它无关离子则基本不定向迁移。这样的话原题的答案便正确了（C）查了一些资料总结如下：原电池工作的时候电解质溶液中的离子不一定向两极移动，在溶液中离子...
邱师婷答：原电池的内电路即电解质溶液,溶液中的阳离子要移动到原电池的正极得电子,阴离子向负极移动.
邱师婷答：原电池中，外电路中的电子移动方向是由负极到正极。原电池中,负极失电子,正极得电子,所以电子经外部电路由负极移向正极。而电路是一个回路,所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化...
邱师婷答：在原电池反应中,阳离子移向正极，阴离子称向负极。因为负极失去电子，发生氧化反应，使负极呈正电性，所以吸引阴离子；电子通过外电路到正极，正极发生还原反应，使正极呈负电性，所以吸引阳离子。原电池三流方向（电子，电流，离子）：电子： 负极--->正极 电流：正极--->负极 离子：阳离子--->正极...
邱师婷答：原电池中，负极失电子经导线流到正极，溶液中的阳离子移到正极去得电子，而负极失电子后就变成阳离子溶解，在负极附近有大量的正电荷，所以阴离子移向负极，电解池中，阳离子移相向阴极得电子，阴离子移向阳极失电子，其实这些知识点都是要记牢的，中学阶段经常考 ...
