高中化学必修一摩尔占高考多少分？
高中化学必修一应该教到了“阿伏伽德罗常数”。
值是na=6.02×10^23个/摩尔
n(mol数)=m（物质真实质量）/m(摩尔质量)
当物体真实质量的单位取“g”时，物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量。分子数目则是指这样质量的物质含多少个分子，1mol含na=6.02×10^23个分子。但一般为简便起见，用mol数来衡量分子数目即可。比如：1是0.1molco2
，2是0.1molh2so4，3是（1/18mol）h2o，4是0.05molo2。
所以0.1molco2
含分子数=0.1×6.02×10^23=0.602×10^23个
9.8gh2so4
相当于（9.8/98=0.1mol）即9.8gh2so4
含分子数=0.1×6.02×10^23=0.602×10^23个
1gh2o
相当于（1/18mol）
1.6go2
相当于（1.6/32=0.05mol）
所以1和2的分子数是相等的。
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）
2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）
（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换
w=s/(100+s)
（3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2＝32
望采纳
质的量=物质的质量除以物质的摩尔质量
=分子数或原子数除以Na（即阿伏伽德罗常数）
=标准状况下的体积除以22.4
=物质的量浓度乘以溶液的体积
物质的量单位：摩尔（mol）
物质的质量单位：克（g）
物质的摩尔质量：克/摩尔（g/mol）数值上等于物质的分子量或原子量.
分子数或原子数单位：个
物质的量基本是一道选择题，但是大题计算也有涉及。8分吧，毕竟很基础。
其实说不上占多少分，摩尔是化学的基础，很多计算题都有涉及摩尔质量的计算，算是挺重要的考点了，多多复习就行了。
大概是8分左右，有朋友高中说的
mol不会单独去考，它会插入选择，天空的计算中去。具体所占比例我凭我经验有60%，基本所有需要计算的都需求MOL
必修的内容一般分值比较大，这个很基础，很容易涉及到。
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