如何根据化学式确定某酸是强酸还是弱酸
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如何通过化学式判断强酸和弱酸？~
常见的强酸：HClO4，H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3
酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。
HCl、H2SO4、HNO3是常见的强酸，而且是中学里用的最多的酸。
强酸除了HCl、H2SO4、HNO3外，还有HBr、HI、HClO4
其他的基本上都是弱酸了，主要有：H2SiO3（硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HNO2（亚硝酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、H3PO4（磷酸）、HF（氢氟酸）、CH3COOH（乙酸/醋酸）、HCOOH（甲酸/蚁酸）、C6H5OH（苯酚）
另外，弱酸的酸性比较也是要掌握的：
酸性比较：H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 > HCOOH > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HCN
离子方程式中强酸拆开，弱酸不拆！
除了离子反应中的强酸拆弱酸不拆，化学反应式中一般是强酸制弱酸的规律
如何根据化学式确定某酸是强酸还是弱酸视频
相关评论：13087894414：高二化学 判断某一元酸是强酸 (急!)
芮咸缸根据强酸治弱酸原理，只能说明这个酸的酸性比碳酸的酸性强，并不能说明该酸是强酸
13087894414：为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的PH,若pH>7,则H2A是弱酸...
芮咸缸强酸强碱的一个特点是，电离得很厉害，电离多，说明有很多的H+或者OH- 在溶液体系中。酸碱真正反应的是H+或者OH- 这两个离子。可以理解为，电离常数大，显酸碱性越强。反之，电离常数小，就会产生 NaOH , H2A这种分子，他们结合在一起，就没有游离的H+或者OH- 在溶液体系中参与反应，表现为显...
13087894414：强酸制弱酸是什么
芮咸缸在化学反应中，遵循着一条重要的原理——强酸制弱酸，这一规律适用于复分解反应。这里的“强酸”和“弱酸”是相对概念，即使是某些非酸类物质如酚类、两性氢氧化物或酸式盐，只要它们具有酸性，也可以按照酸性强弱来判断反应产物。例如，当我们观察醋酸钠与稀硫酸或盐酸的反应时，可以看到它们生成了相应的...
13087894414：初中科学怎么分辨酸碱盐
芮咸缸金属+oh——碱h+酸根——酸金属+酸根——盐 三大强酸：hclh2so4hno3 四大强碱：naohkohba(oh)2ca(oh)2 强酸弱碱——酸性强酸强碱——中性强碱弱酸——碱性弱酸弱碱初中不讨论
13087894414：如何用化学式判断某物质为酸性物质,中性物质,还是碱性物质?
芮咸缸碱带有氢氧根离子OH 酸里唯一的阳离子就是氢离子 碱里唯一的阴离子是氢氧根离子 酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的...
13087894414：如何判断某种酸是几元酸啊?
芮咸缸怎么判断一个酸是几元酸如下：1、是通过酸的化学式来判断酸的元数。酸的化学式中会包含氢离子(H+)，而氢离子的数量正好等于酸的元数。例如，盐酸(HCI)中只含有一个氢离子，因此它是一元酸;硫酸(H2S04)中含有两个氢离子，因此它是二元酸;磷酸(H3PO4)中含有三个氢离子，因此它是三元酸。2、是...
13087894414：高中化学中,常见酸的酸性比较。 要全一点的,还有原因。
芮咸缸称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)。就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱：=0极弱酸，如硼酸H₃BO₃。根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。
13087894414：怎样判断某物质是偏碱性还是偏酸性
芮咸缸某盐 若NaCl：Na+ 是强碱（NaOH）Cl- 是强酸（HCl） 所以NaCl是中性 Na2S:Na+ 是强碱（NaOH） S2-是弱酸（H2S） 所以Na2S是偏碱 CuCl2:Cu2+是弱碱(Cu(OH)2) Cl- 是强酸（HCl） 所以CuCl2是偏酸 以上说法不太科学，但易于理解，加油！好好考！我们想你哦！
13087894414：化学问题,一个化学式,怎么看出它是不是什么酸什么,比如Na2CO3,碳酸钠...
芮咸缸记住那些酸根离子就行.例如硫酸·磷酸，碳酸，硝酸等，把酸的氢去掉就是酸根离子。
13087894414：如何判断某一离子与H+结合生成的酸的酸性强弱?
芮咸缸但是涉及到多原子尤其是含氧原子的时候，十分复杂，同时也没有统一的方法 所以现在对于显酸性的 可以看他电离的本事 显碱性的 可以看他水解的本事 也就是通过他的“现象”来解释他抢电子的本领 如果把酸看做碱，越强的酸就是越弱的碱 那么就按照强碱＞弱碱＞弱酸＞强酸 再啰嗦几句：“结合氢离子的...
1.非金属越活泼或非金属性越强（一般指活泼非金属：Cl，S，N，Br等），那它对应的高价态含氧酸一般是强酸，而对应的低价态含氧酸为中强酸或弱酸（例如：HClO4中氯的化合价+7，氯同时是很活泼的非金属，所以高氯酸是强酸；而HClO中Cl为+1价，化合价较低，所以呈弱酸性）
非金属越不活泼或非金属性越弱（一般指：P，C，Si，B等），那它对应的含氧酸一般是弱酸！
如H2CO3，H3BO3，H3PO4，H2SiO3等都是弱酸！
2.第一主族和第二主族（除了Mg和Be外）所形成的碱：都是强碱。
特例：Mg（OH）2中强碱；Be（OH）2 两性
其余的氢氧化物和氨水都是弱碱！
第一种的话用pH试纸就行.先测测pH,然后稀释100倍再测一次,两次pH如果相差2,那么就是强酸,如果相差1左右,那么就是弱酸.
第二种的话就要积累了.中学接触到的酸,有一些经验规律如下：
有机酸都是弱酸；
二元酸以及超过二元的酸除了H2SO4外,都是弱酸；
一元无氧酸中HF是弱酸,其他是强酸；
一元含氧酸,结构通式为HXOn（其中n随X的化合价而定）,则n≥3时是强酸,n=1或2时是弱酸.例如HNO3是强酸,HNO2是弱酸,HClO3是强酸,HClO是弱酸.
常见的强酸：HClO4，H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3
酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。
HCl、H2SO4、HNO3是常见的强酸，而且是中学里用的最多的酸。
强酸除了HCl、H2SO4、HNO3外，还有HBr、HI、HClO4
其他的基本上都是弱酸了，主要有：H2SiO3（硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HNO2（亚硝酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、H3PO4（磷酸）、HF（氢氟酸）、CH3COOH（乙酸/醋酸）、HCOOH（甲酸/蚁酸）、C6H5OH（苯酚）
另外，弱酸的酸性比较也是要掌握的：
酸性比较：H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 > HCOOH > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HCN
离子方程式中强酸拆开，弱酸不拆！
除了离子反应中的强酸拆弱酸不拆，化学反应式中一般是强酸制弱酸的规律
什么？能详细点吗？
液体中的反应大都是离子的重新组合，向着水，沉淀物，气体三个方向进行。如果是强酸就可以写成构成物质的离子表示反应但是如果是弱酸就必须写成弱酸形式。也可以说简单成是H离子是否分开。
另外补充：常见的强酸：HClO4，H2SO4，HX，HNO3
常见的弱酸：H2SiO3（硅酸）、H2CO3（碳酸）H2SO3（亚硫酸）HClO（次氯酸）、）、H3PO4（磷酸）CH3COOH（乙酸/醋酸）C6H5OH（苯酚）
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芮咸缸金属+oh——碱h+酸根——酸金属+酸根——盐 三大强酸：hclh2so4hno3 四大强碱：naohkohba(oh)2ca(oh)2 强酸弱碱——酸性强酸强碱——中性强碱弱酸——碱性弱酸弱碱初中不讨论
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芮咸缸某盐 若NaCl：Na+ 是强碱（NaOH）Cl- 是强酸（HCl） 所以NaCl是中性 Na2S:Na+ 是强碱（NaOH） S2-是弱酸（H2S） 所以Na2S是偏碱 CuCl2:Cu2+是弱碱(Cu(OH)2) Cl- 是强酸（HCl） 所以CuCl2是偏酸 以上说法不太科学，但易于理解，加油！好好考！我们想你哦！
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