怎么辨别酸和碱?
酸就是在水溶液中电离出H+的物质,初中用到的主要有硫酸,盐酸,磷酸,硝酸,醋酸
碱就是在水溶液中或者分子中含有OH-的集团的物质,初中用到的主要有氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙,氨水,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁等
盐的酸碱性就要看阴阳离子集团了,若阳离子是个强碱性的,如Na,K等,而阴离子是个弱酸性的,如CO32-,那么这个盐就是显示碱性的
反过来,如果阳离子是个弱碱性的,如NH4+,而阴离子是个强酸性的,如NO3-,那么这个盐就是显示酸性的酸是一类物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质
碱是一类物质电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质
根据他们的定义,我们可以区分他们:
氢离子可以使紫色石蕊变红色,氢氧根却会使紫色石蕊变蓝,所以区分的方法可以滴加紫色石蕊。
氢离子不能使无色酚酞变色,而氢氧根离子可以使无色酚酞变红色,所以滴加无色酚酞也能区别。
注意:酸能使指示剂变色,但能使指示剂变色的不一定是酸,可能是酸性溶液。碱也相同。
如果根据化学式来判断那么就要注意两点:
1.此化学式中是否含有氢氧根(或氢离子)。
2.次化学式中的阳离子是否全部都是氢离子(或阴离子全部都是氢氧根离子)
比如说:NaHCO3 碳酸氢钠,它不是酸,因为他虽然有氢离子但是他的阳离子不全不都是氢离子,还含有钠离子所以它不是酸。
又如:Cu2CO3(OH)2 碱式碳酸铜,他也不是碱,因为他虽然有氢氧根但是它的阴离子不全是氢氧根,还含有碳酸根,所以它不是碱
一、化学物质不同
1、电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子)的物质也是酸。H₃O+的浓度越高,溶液酸性越强。
即使是纯水中也存在H₃O+,其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上,H₃O+的浓度还取决于氢离子的浓度,虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O+形式存在的。
2、在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中,碱指电子给予体。
二、化学性质不同
1、酸
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。
2、碱
1)碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)
2)碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol)
举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
三、分类不同
1、酸
1)根据有机无机分为无机酸和有机酸
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸,其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
2)根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸
含氧酸(如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等)无氧酸(如盐酸HCl、氢氟酸HF等)
3)根据从酸分子中可以电离出H+的个数
可以分为一元酸(HCl)、二元酸(H₂SO₄)、三元酸(H₃PO₄)
2、碱
1)按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分:一元碱、二元碱、多元碱
2)按溶解性分:可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱
3)按电离能力分:强碱、弱碱
4)按用途分:工业碱、食用碱
工业碱:工业纯碱(碳酸钠Na₂CO₃)、工业烧碱(氢氧化钠NaOH)、工业重碱(NaHCO₃)。工业碱的纯度和杂质(可能含有重金属等)含量满足一般性工业使用,工艺相对简单,可以进行大规模工业生产,对人体有危害。
食用碱:食用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃,分子式相同,但没有工业纯碱的杂质)和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO₃)。
参考资料来源:百度百科-酸
参考资料来源:百度百科-碱
酸; 可与碱反应生成相应的硫酸盐和水; 可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气; 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 碱 通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使石蕊变蓝,使酚酞变红等),PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质(包括氨水,化学式:NH3·H2O),烧碱(氢氧化钠,化学式:NaOH),熟石灰[氢氧化钙,化学式:Ca(OH)2]等。 碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质。
对于高中的内容来说
从水的自偶电离开始说起
H2O==H+ + OH-
加入物质后,会影响水的这个平衡
从而使H+或者OH-增多
举个离子,就是你说的Na2CO3
加入后,Na+对这个平衡没有影响
而碳酸根离子的加入后,会有一部分与H+结合成碳酸氢根
(这是弱酸的性质)
从而使这个平衡的H+变少
相应地OH-就显得多了
就显碱性了
NaCO3溶于水后会分解成NA离子和CO3离子,而CO3离子会和水分子中的H结合生成碳酸,于是OH根离子就多了,这样就呈碱性了。
NaCO3能溶解,电离出碳酸根离子和钠离子,碳酸根离子能与一部分氢离子结合成碳酸氢根离子,使溶液中出现氢氧根离子多过氢离子,显碱性。
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曲国许化学式H开头的基本上属于酸(水除外)。最后有OH的一般是碱。除了酸和碱、氧化物、有机物之外,其余的化合物大多数是盐。