强酸与FeS反应方程式
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FeS(硫化亚铁)与HNO3(稀)的反应方程式 急...~
如果是强氧化性酸（常见的是硝酸和浓硫酸），会将FeS氧化为铁离子和硫单质：FeS+4HNO3（稀硝酸）====Fe(NO3)3+NO↑+S+2H2O ；FeS+HNO3（浓硝酸）→Fe(NO3)3+NO2↑+S+H2O ；FeS+H2SO4（浓硫酸）→ Fe2(SO4)3+SO2↑+S+H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S|气体
FeS + 2HCL == FeCL2 + H2S↑
FeS+4HNO3====Fe(NO3)3+NO(g)+S+2H2O
强酸与FeS反应方程式视频
相关评论：19329982373：制取硫化氢的原理是什么?
逄莎利1. 制取硫化氢的原理是通过非氧化性强酸与弱酸盐（如FeS）反应。2. 这一反应生成硫化氢（H2S），当它溶于水时形成弱酸——氢硫酸。3. 化学反应方程式为FeS + H2SO4（稀）→ FeSO4 + H2S↑，其中↑表示气体生成。4. 硫化亚铁与稀硫酸的反应也是制取硫化氢的一种方法，由于硫化亚铁是不溶性固体，...
19329982373：一道化学大题 关于FeS的
逄莎利请填写下列空白：（1）反应（Ⅰ）的化学方程式是： FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ （2）物质B的分子式是： SO2 （3）物质D的分子式： Na2SO3 解：根据题目信息，硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，可推知C和D即为硫跟亚硫酸钠，含硫物质之间反应生成单质硫的化学反应，...
19329982373：Fes和Hcl反应吗?
逄莎利反应 FeS+2HCl===FeCl2+H2S 强酸制弱酸，H2S是弱电解质也是弱酸
19329982373：硫化物与酸反应必须是复分解反应吗?
逄莎利此时，HCl和FeS分别作为酸和碱，发生中和反应，生成盐和水以及硫化氢气体。然而，在另一些情况下，硫化物与酸的反应可能会发生复分解反应，如下所示：Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S 在这种情况下，H2SO4作为强酸，可以将Na2S中的S2-离子进一步酸化，使其分解为H2S气体和Na2SO4盐。此时，反应是一个...
19329982373：如何制取硫化氢
逄莎利用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体，硫化氢制法FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置，如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。2.原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢气（H2S溶...
19329982373：硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式是什么?
逄莎利硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式如下：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄由于硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，根据强制弱的反应规律知该反应能够发生；又由于FeS的溶度积较大，可溶于强酸溶液发生复分解反应。
19329982373：稀HNO3与FeS反应的方程式到底是什么?网友给了好多不同的答案,不知道哪...
逄莎利您好！ HNO3有较强氧化性，跟FeS发生的是氧化还原反应，而不是强酸置弱酸的反应。4HNO3 + FeS = Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + 2H2O 注意，因为稀硝酸的较强氧化性，生产的是＋3价的铁,也不会生成最低价态的H2S ，因为正二价的铁和硫化氢具有较强的还原性，会进一步生成三价铁离子和硫单质。...
19329982373：如何制取硫化氢
逄莎利用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体，硫化氢制法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置，如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。2.原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢气...
19329982373：关于Fe3+和S2-的反应,化学控进来
逄莎利FeCl3和H2S(少量)反应只生成黄色沉淀，这个黄色沉淀是硫单质。2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 此时，由于强酸的存在，FeS不会沉淀下来（反过来想，就算FeS产生了，也会被HCl分解掉：实验室制备H2S）。而Na2S 是碱性的，缺乏消除FeS的强酸，所以FeS就沉淀下来了。
19329982373：化学:下面这句话关于浓硫酸的话为什么正确,方程式是什么
逄莎利是错误的。硫酸可用稀硫酸与FeS反应制取H2S气体，不能用浓硫酸 H2SO4 + FeS == FeSO4 + H2S↑ 如果是浓硫酸的话，氧化性太强，会把Fe2+氧化为Fe3+，把S2-氧化为S 6H2SO4 + 2FeS == Fe2(SO4)3 + 2S↓ + 3SO2↑ + 6H2O ...
稀硝酸不具有氧化作用，不会将铁和硫氧化的，这只是一个简单的强酸制弱酸的反应，FeS+2HNO3 →Fe(NO3)2+H2S
应该不是，反应应该生成3价Fe，H2S，这是强酸制弱酸，高沸点酸制低沸点酸的反应
那要看酸是强氧化性酸还是非氧化性酸，如果是非氧化性酸就是复分解反应，常见的非氧化性酸主要是盐酸稀硫酸：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑如果是强氧化性酸（常见的是硝酸和浓硫酸），会将FeS氧化为铁离子和硫单质：FeS+4HNO3（稀硝酸）====Fe(NO3)3+NO↑+S+2H2O ；FeS+HNO3（浓硝酸）→Fe(NO3)3+NO2↑+S+H2O ；FeS+H2SO4（浓硫酸）→ Fe2(SO4)3+SO2↑+S+H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S|气体
FeS + 2HCL == FeCL2 + H2S↑
FeS+4HNO3====Fe(NO3)3+NO(g)+S+2H2O
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逄莎利请填写下列空白：（1）反应（Ⅰ）的化学方程式是： FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ （2）物质B的分子式是： SO2 （3）物质D的分子式： Na2SO3 解：根据题目信息，硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，可推知C和D即为硫跟亚硫酸钠，含硫物质之间反应生成单质硫的化学反应，...
逄莎利反应 FeS+2HCl===FeCl2+H2S 强酸制弱酸，H2S是弱电解质也是弱酸
逄莎利此时，HCl和FeS分别作为酸和碱，发生中和反应，生成盐和水以及硫化氢气体。然而，在另一些情况下，硫化物与酸的反应可能会发生复分解反应，如下所示：Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S 在这种情况下，H2SO4作为强酸，可以将Na2S中的S2-离子进一步酸化，使其分解为H2S气体和Na2SO4盐。此时，反应是一个...
逄莎利用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体，硫化氢制法FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置，如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。2.原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢气（H2S溶...
逄莎利硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式如下：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄由于硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，根据强制弱的反应规律知该反应能够发生；又由于FeS的溶度积较大，可溶于强酸溶液发生复分解反应。
逄莎利您好！ HNO3有较强氧化性，跟FeS发生的是氧化还原反应，而不是强酸置弱酸的反应。4HNO3 + FeS = Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + 2H2O 注意，因为稀硝酸的较强氧化性，生产的是＋3价的铁,也不会生成最低价态的H2S ，因为正二价的铁和硫化氢具有较强的还原性，会进一步生成三价铁离子和硫单质。...
逄莎利用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体，硫化氢制法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置，如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。2.原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢气...
逄莎利FeCl3和H2S(少量)反应只生成黄色沉淀，这个黄色沉淀是硫单质。2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 此时，由于强酸的存在，FeS不会沉淀下来（反过来想，就算FeS产生了，也会被HCl分解掉：实验室制备H2S）。而Na2S 是碱性的，缺乏消除FeS的强酸，所以FeS就沉淀下来了。
逄莎利是错误的。硫酸可用稀硫酸与FeS反应制取H2S气体，不能用浓硫酸 H2SO4 + FeS == FeSO4 + H2S↑ 如果是浓硫酸的话，氧化性太强，会把Fe2+氧化为Fe3+，把S2-氧化为S 6H2SO4 + 2FeS == Fe2(SO4)3 + 2S↓ + 3SO2↑ + 6H2O ...
