什么是酸,什么是盐,什么是碱

~ 1. 酸：酸是指在溶液中解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如，硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）。
2. 碱：碱是指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氨水（NH4OH）。
3. 盐：盐是指酸根离子与金属离子的化合物。例如，碳酸钠（Na2CO3）和硫酸铜（CuSO4）。
4. 解离：解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子的过程。例如，硫酸（H2SO4）在解离后形成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
5. 酸碱盐的通性：
- 酸的通性：具有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属、碱、某些盐和金属氧化物反应。
- 碱的通性：具有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属、酸、某些盐和非金属氧化物反应。
- 盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸、碱、盐反应，还能和其他某些化合物反应。
6. 酸碱盐的读法：
- 酸：含氧酸的读法是将氢氧去掉，剩下什么读什么。例如，硫酸（H2SO4）去掉氢和氧后剩下硫，所以叫硫酸。无氧酸的读法是氢某酸。例如，盐酸（HCl）除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸。
- 碱：碱的读法是氢氧化某。例如，氢氧化钠（NaOH）去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠。
- 盐：一般叫做某酸某，但有些特殊的读法。酸式盐叫某酸氢某，也可以叫酸式某酸某。例如，碳酸氢钠（NaHCO3）叫碳酸氢钠。碱式盐叫某酸氢氧化某，也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某。例如，碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）叫碱式碳酸铜，羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]叫羟基磷酸钙。
7. 酸的性质：
- 酸+碱=盐+水：反应条件是无，反应类型是复分解。例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化镁（Mg(OH)2）反应生成硫酸镁（MgSO4）和水（2H2O）。
- 酸+盐=新酸+新盐：反应条件是有气体或者水或者沉淀生成才能反应，反应类型是复分解。例如，盐酸（HCl）和碳酸钠（Na2CO3）反应生成碳酸（H2CO3）和氯化钠（2NaCl），但碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑。
- 酸+活泼金属=盐+氢气：反应条件是金属是活泼金属，反应类型是置换。例如，盐酸（HCl）和铁（Fe）反应生成氯化铁（FeCl2）和氢气（H2↑）。
- 酸+金属氧化物=盐+水：反应条件是无，反应类型是复分解。例如，硫酸（H2SO4）和氧化铜（CuO）反应生成硫酸铜（CuSO4）和水（H2O）。
8. 碱的性质：
- 碱+酸=盐+水：反应条件是无，反应类型是复分解。具体例子同酸的性质。
- 碱+盐=新碱+新盐：反应条件是碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足），反应类型是复分解。例如，氢氧化钙（Ca(OH)2）和碳酸钾（K2CO3）反应生成碳酸钙（CaCO3↓）和氢氧化钾（2KOH）。
- 碱+非金属氧化物=盐+水：反应条件是非金属氧化物是酸性氧化物，反应类型是未知。例如，氢氧化钙（Ca(OH)2）和二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钙（CaCO3）和水（H2O）。
9. 盐的性质：
- 盐+酸=新酸+新盐：反应条件是无，反应类型是复分解。具体例子同酸的性质。
- 盐+碱=新碱+新盐：反应条件是无，反应类型是复分解。具体例子同碱的性质。
- 盐+盐=新盐+新盐：反应条件是盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足），反应类型是复分解。

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