初中化学除杂问题总结！
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初中化学除杂问题总结!~
一.物理方法
1. 过滤法
原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1．下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:( )
A.CaC03 CaO B.NaCl KN03 C.NaN03 BaS04 D.KCl KCl
2. 结晶法
原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的
溶解度随温度的升
高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2．下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
A.NaNO3 Na2CO3 D.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
二.化学方法
原理： (一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
1.沉淀法
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是( )
A.KN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [KN03] C.NaN03 [NaCl] D.Ca(N03)2 [AgCl]
2.气体法
将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤
液，获得硝酸钠固体。
练习4．下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：( )
A．NaNO3 [Ba(NO3)2] B．NaCl [Mg(OH)2]
C．KNO3 [K2CO3] D．Na2SO4 [MgSO4]
3.置换法
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。
练习5．加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( )
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6．将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是( )
A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉
C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
4.吸收法
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5.其它法
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作办法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO CO2 NaOH溶液 洗气
3 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
4 MnO2 C -------- 加热灼烧
5 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
6 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 过滤
7 CuO Fe (磁铁) 吸附
8 KNO3晶体NaCl 蒸馏水 结晶法.
去除括号内的
Zn(Mg) 加可溶性的锌盐：ZnSO4，ZnCl2，Zn（NO3）2
Cu（Fe）用磁铁，稀硫酸，稀盐酸，可溶性的铜盐CuSO4等
Ag（Cu) 用AgNO3溶液
FeCl2（CuCl2） 用Fe
除去杂质保证不生成其他杂质为基准.能保证这点就行
关于除去杂质，首先不要改变主要成分的性质，通过物理性质，化学性质的不同进行除杂，比如说除去溶液当中的某些离子，你可以将它转化成沉淀，然后再过滤就可以了。
除去氯离子一般用硝酸银。
除去水蒸气通过浓硫酸，
除去碳酸根加盐酸。
物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉，过滤取滤液
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 ，再加热
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，再加热
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液，过滤
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，再结晶
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
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戈秋梁一. 解题的依据 物质的分离是把原混合物中各成分一一分开，并恢复原样品。要求不论发生怎样的操作，混合物中原有几种物质，最终都要得到这几种物质。物质的除杂就是除去物质中混有的杂质，除杂不要求一一恢复到样品，解题应遵循的原则是：1. 样品的量不能减少，且不带入新的杂质，实验操作简便、易行...
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戈秋梁我做这类题一般方法都是设杂质质量为X。这类题一般都是问某物质的质量分数。有一道题挺经典的。某含杂质的锌10克，和50克稀硫酸（硫酸足量）反应，过滤并除杂后（指除去杂质），剩下56.3克 问锌的质量分数。设杂质质量为X。氢气质量为Y Zn+H2SO4===H2+ZnSO4 65 2 10-X Y 65\/...
原则貌似是除去杂质并且原有物质不能改变且不引进新的杂质
我觉得只要记住这就可以了
气体的除杂(净化):
1.
气体除杂的原则:
(1)
不引入新的杂质
(2)
不减少被净化气体的量
2.
气体的除杂方法:
试剂
除去的气体杂质
有关方程式
水
易溶于水的气体，如:HCl、NH3
/
强碱溶液(NaOH)
酸性气体，如:CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
灼热的铜网
O2
2Cu+O2====2CuO
灼热的氧化铜
H2、CO
CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO2
?????
现列举除杂题的几种解题方法，希望能对您有帮助。一.物理方法
1. 过滤法
原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1．下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:( )
A.CaC03 CaO B.NaCl KN03 C.NaN03 BaS04 D.KCl KCl
2. 结晶法
原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的
溶解度随温度的升
高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2．下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
A.NaNO3 Na2CO3 D.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
二.化学方法
原理： (一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
1.沉淀法
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是( )
A.KN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [KN03] C.NaN03 [NaCl] D.Ca(N03)2 [AgCl]
2.气体法
将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤
液，获得硝酸钠固体。
练习4．下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：( )
A．NaNO3 [Ba(NO3)2] B．NaCl [Mg(OH)2]
C．KNO3 [K2CO3] D．Na2SO4 [MgSO4]
3.置换法
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。
练习5．加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( )
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6．将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是( )
A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉
C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
4.吸收法
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5.其它法
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作办法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO CO2 NaOH溶液 洗气
3 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
4 MnO2 C -------- 加热灼烧
5 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
6 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 过滤
7 CuO Fe (磁铁) 吸附
8 KNO3晶体NaCl 蒸馏水 结晶法.
去除括号内的
Zn(Mg) 加可溶性的锌盐：ZnSO4，ZnCl2，Zn（NO3）2
Cu（Fe）用磁铁，稀硫酸，稀盐酸，可溶性的铜盐CuSO4等
Ag（Cu) 用AgNO3溶液
FeCl2（CuCl2） 用Fe
除去杂质保证不生成其他杂质为基准.能保证这点就行
关于除去杂质，首先不要改变主要成分的性质，通过物理性质，化学性质的不同进行除杂，比如说除去溶液当中的某些离子，你可以将它转化成沉淀，然后再过滤就可以了。
除去氯离子一般用硝酸银。
除去水蒸气通过浓硫酸，
除去碳酸根加盐酸。
物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉，过滤取滤液
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 ，再加热
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，再加热
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液，过滤
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，再结晶
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
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