为什么硫可以形成多硫化物 而氧却不能形成多氧化物
共价键的产生就是原子电子云的重叠：
氧原子的核外电子云范围相比硫原子要小的多；
原子核对自身电子的束缚能力比较强，
不易与多原子公用。
R是铜，原子量为64
理由如下：铜有+1价和+2价
Cu2S与CuO满足上述关系
硫的化合价有：+6，+4,+2,0,-2,
氧的化合价有：+2，0 ，-1 ，-1/2 ，-1 ，-2（最常见）。
（一）硫的化合物：
（1）+6价：，SO3，H2SO4，所有的硫酸盐，如Na2SO4 硫酸氢盐，如NaHSO4。
（2）+4价：SO2，H2SO3，所有的亚硫酸盐，如Na2SO3，亚硫酸氢盐，如NaHSO3。
（3）+2价：硫代硫酸盐，如Na2S2O3，硫代硫酸（很不稳定，易分解）。
（4）0价：S单质。
（5）-2价：H2S，所有的金属硫化物，如Na2S 。
（6）更低价态，多硫化氢一类的。
（二）氧的化合物：
（1）+2价：二氟化氧OF2
（2）0价：O2 ，O3
（3）-1/2价：超氧化物，如KO2，NaO2 。
（4）-1价：过氧化物，如，H2O2，Na2O2，K2O2
（5）-2价：所有的氧化物。如非金属氧化物H2O，金属氧化物CuO
氧也有过氧化物超氧化物和臭氧化物，就单从书写形式来说，也可以说是多氧化物。
硫形成的多硫化物比较稳定，氧就不稳定了，不常看到而已
硫的化合价有多种，+6，+4,+2,0,-2,-4等，而氧的化合价只有0，+2
那硫还有S8 S12 S∞......
但是氧并没有呀( ⊙ o ⊙ )！
哦，我懂了，你是说形成由很多个单一的一种原子构成的分子是吧？。因为硫原子外层电子比氧原子多，且得电子和失电子能力都不强，所以，
（1）S原子个数很少时（2个，4个）可以以直线共价键形成硫分子，化学式写作S2，S4。
（2）硫原子个数在多一点时（8个，最常见）可以形成环状硫分子，化学式写作S8。
（3）可以由更多的硫原子，但都是形成环状硫分子（硫原子电负性不大，互相吸引能力不强，太多个原子如果是线性结构，则容易断裂，不稳定）。
所以，硫有很多结构，比如正交硫，单斜硫，斜方硫等，但不管是那种硫，都是分子晶体，因为都是先由若干个硫原子构成硫分子，再由硫分子构成硫单质。虽然硫单质的结构和对应化学式有很多，但一般把硫单质的化学式都写作S，这里，不用担心用S代替其他化学式计算可能会出现偏差的问题，你可以自己随便列一个方程式，关键一定要配平，再分别用硫不同的化学式计算，就会发现结果都是一样的，因为化学反应实质上是原子的重新组合，只要原子不变，原子的质量就不变，计算的结果肯定不变。只要确定反应物的质量，就相当于确定了反应物中各原子的个数，不管他们是以何种结构组合的，因为化学反应原子个数守恒，得到的生成物的质量一定不变。这也就是我们平时可以用S代替硫单质的化学式的原因。
到此，硫单质有多种分子结构就说明了，那你可能要问了，硫可以形成多种结构，那氧呢？前面我说了硫的外层电子比较多，空间很大，而且电负性不大不小（就是吸引电子能力的大小），相比，氧的电负性很大（除了氟就是氧最大了），吸引电子的能力很强，就是说和其他的原子组合时吸的很紧，如果是氧原子和氧原子组合就吸的更紧了，所以多个氧原子很难形成环状结构，只能形成线性结构（因为氧原子的空间太小，而且吸的又紧密，空间就更小了，试想一下，围成一个圈肯定要大一点的空间吧？）常见的氧单质有O2，O3 此外还有O4，O5 （也都是线性的） ，但O4 ，O5自然界极少，一般由人工通过氧气合成，造价昂贵，而且也没有氧气和臭氧稳定，不像单质硫的多种结构那样可以稳定存在，所以我们认为氧单质只有O2 ，O3
综上：硫可以形成多硫化物，而氧只能形成少数几种多氧化物。
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