28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2N

设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述错误的（　　） A．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大~

A、二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同，所以混合气体中氮元素的质量分数为 14 46 ，氧元素的质量分数为 32 46 ，故46g混合气体氮元素质量为46g× 14 46 =14g，氮原子的物质的量为1mol，氧元素的质量为46g× 32 46 =32g，所以氧原子的物质的量为2mol，故46g混合气体含有的原子总数为（1mol+2mol）×N A mol -1 =3N A ，故A错误；B、乙烯、丙烯最简式为CH 2 ，碳元素的质量分数为定值 12 14 ，丙烷的中碳元素的质量分数为 9 11 ，小于 12 14 ，所以碳元素的质量分数介于为 9 11 ～ 12 14 之间，根据烯烃计算碳元素的质量，碳原子的数目最大，所以28g混合气体中碳元素质量小于28g× 12 14 =24g，24g碳所以含有的碳原子的数目为 24g 12g/mol ×N A mol -1 =2N A ，故混合气体中碳原子数目小于2N A ，故B正确；C、镁离子水解，1mol/L氯化镁溶液中的镁离子的浓度小于2mol/L，所以1mol/L500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5L×1mol/L×N A mol -1 =0.5N A ，故C正确；D、标准状况下，三氧化硫是固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误．故选：BD．

第一问是错的,28g混合气体含有的分子个数一定小于2NA,应该是有2NA个C原子就是对的.你可以分别假设全部是乙烯算分子数,再算碳原子数,再假设全部是环丙烷算分子数再算碳原子数,二假设的结果是一样的, 因为他们的最简式相同.

乙烯C2H4 28
丙烯C3H6 42
丙烷C3H8 44
如果是纯乙烯，28g为1mol，含碳2N
而如果是丙烯，28g含碳（28/42）×3=2N
所以乙烯和丙烯无论怎么混合，碳都是2N
而如果是丙烷，28g含碳（28/44）×3<2N
所以这种28g的混合气碳原子数一定小于2N

用极限法，三种有机物的含碳量（从分子式可以看出），乙烯=丙烯>丙烷，所以，假定混合物里全是乙烯（分子式C2H4，分子量32），那么碳原子物质的量为：28/32*2<2，所以，即便混合物全是是含碳量最高的乙烯（或丙烯），碳原子数也不能达到2N，如果有丙烷，就更达不到2N了。

如果28g都是乙烯的话（因为乙烯和丙烯中碳原子的含量是一样的，丙烷中碳原子的含量小，二乙烯和丙烯相比，乙烯的总原子量小，所以都换成是乙烯的话，应该包含的C原子个数最多），总的分子式才是28，碳原子的个数才是两个，混合物平均分子式>28,所以28g除以一个大于28的数肯定小于1，既混合气体的碳原子数小于2N ，不知道你能不能明白。

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