钠在氧气中的燃烧产物与二氧化碳反应的化学方程式

镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式~

2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C
镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。
不仅如此，如果反应温度的释放，致使温度进一步上升而无法释放、散失，原先的氧化镁，还会在进一步的高温环境下，反过来和炭反应，生成碳化镁。
这时，碳原子会处于极度活跃的状态，不光听从镁原子的召唤，还遵从氧原子的派遣，直至整个化学反应里，碳氧化合物、碳化镁、氧化镁三者达到一个动态品衡时为止。

扩展资料：
氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500 - 2000°C则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。
氧化镁的主要用途之一是作为阻燃剂的使用，传统阻燃材料，广泛采用含卤聚合物或含卤阻燃剂组合而成的阻燃混合物。但是一旦发生火灾，由于热分解和燃烧，会产生大量的烟雾和有毒的腐蚀性气体，从而妨碍救火和人员疏散、腐蚀仪器和设备。
特别是人们发现火灾中的死亡事故有80%以上是材料产生的浓烟和有毒气体造成的，因而除了阻燃效率外，低烟低毒也是阻燃剂必不可少的指标。中国阻燃剂工业发展极不平衡，氯系阻燃剂所占比例较重，为各阻燃剂之首，其中氯化石蜡占垄断地位。
但氯系阻燃剂作用时释放出有毒气体，这与现代生活所追求的无毒高效存在很大距离。因此为了顺应世界阻燃剂低烟雾、低毒性和无公害的发展趋势，氧化镁阻燃剂的开发、生产和应用势在必行。
参考资料：百度百科——氧化镁

加热或点燃条件下：2Na+O2=Na2O2
氧气过量：Na+O2=NaO2
氧气不足：4Na+O2=2Na2O
现象：钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体Na2O2。

钠
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是 碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
物理性质
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。新 切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗 腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的 导磁性，钾钠合金（液态）是 核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的 延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。
化学性质
钠化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气 化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的 液氨也能反应。
4Na + O 2= 2Na 2O (常温)
2Na+O 2= Na 2O 2(加热或点燃)
2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
2Na+2CO2 = Na2CO3+CO
2Na+2ROH=2RONa+H 2↑ (ROH表示低元醇)
2Na + 2NH 3（L） = 2NaNH 2 + H 2↑（此反应中“2NH 3（L）”表示液氨）
高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上 醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠 、 铋酸钠、 锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。

二氧化钠：
二氧化钠又名过氧化钠 　　
氧元素为-1价。 　　
物理性质：淡黄色固体。 　　
化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 　　
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 　　
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 　　
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 　　
过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。 　　

1. 钠在空气中燃烧 一般中学认为主要是过氧化钠（Na2O2） 2Na+O2==Na2O2(燃烧)

2. 过氧化钠与二氧化碳生成 碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

3. 附:   空气中的水蒸气也可以反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2  氢氧化钠还可以与二氧化碳继续生成碳酸钠 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

4. 理解一下，配平和条件自己注意下。

2Na+O2=点燃=Na2O2；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

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