高中化学可逆反应化学平衡发现的疑问，求高手帮忙解释
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高中化学第三章化学平衡可逆反应~
用化学平衡常数解释吧。增大A和B浓度， 此时Qc值会比K小，那么反应向正方向移动。
你说的情况确实好像是矛盾了。但是这两者也是有个权衡。你错的地方在于你的思维过硬了，你为什么要说因为反应物浓度增大所以正方向移动，压强变大反应逆方向移动。其实反应物浓度和压强在这里已经有联系在一起了，你这么看问题是把联系在一起的整体拆开分别对待分别得出因为所以得结论，从而事实的整体的权衡被你在无形中瓦解。
其实一个条件的改变，会迫使状态改变，但是这个被迫改变的改变程度绝对不会比原始的改变程度高。这话有点绕口令，不过这是勒夏特列原理没有明说的一部分，事实也是这样的。 再深究的话有可能变成哲学和有关空间的问题。
如果你有兴趣你可以自己画出增大反应物浓度与平衡状态的曲线坐标图。至于怎么操作。。我不向多想。。比较懒。而且这个工作量非常大，也没必要这么钻牛角 我不推荐 毕竟只是高中，考试也绝不会考这些。
如果增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动——
错误：因为m+n<p+q，平衡向逆反应方向移动！！！
先回去好好把勒夏特列原理好好理解理解再出来混吧
高中化学可逆反应化学平衡发现的疑问，求高手帮忙解释视频
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赵阎爸化学平衡状态之判断 本质：υ正＝υ逆 现象：（1）各组成成份的含量保持不变；（2）各物质浓度不随时间改变而改变；（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；（4）对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。对于这反应，压强不随时间...
13510683789：高中化学可逆反应的问题
赵阎爸平衡状态时，个物质的量是一定的，但是化学反应还在进行，所以有2molSO2消耗就有2molSO2生成，这样才能平衡
13510683789：高中化学化学反应达到平衡判断
赵阎爸2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。1、与v（正）=v（逆）等价的标志 （1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同...
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赵阎爸比如对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g\/mL。水的物质的量...
13510683789：化学平衡的特征
赵阎爸5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。6、同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度...
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赵阎爸（6）由于任何化学反应都伴有能量的变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系的温度一定时，则反应达到平衡状态。关于平衡常数的计算与图像分析：典例:某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未...
13510683789：化学平衡状态的判断依据是什么
赵阎爸化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
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赵阎爸（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。例如对于反应前后气体...
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赵阎爸化学上定义平衡常数小于等于100000时，我们就说这个反应是可逆反应，大于100000时我们就说这个化学反应是完全反应，研究发现化学平衡常数的大小外在条件只和温度有关，其他外在条件均不影响其值。化学平衡理论是中学化学的重要理论和化学难点知识之一，也是历年高考热点考察内容之一。 为了使学生们在答题时得心应...
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赵阎爸化学平衡状态,在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态.电流计读数为零说明没有电子的转移了，所以反应达到化学平衡状态。
?可逆反应不能进行什么?你要说的是什么?可逆反应不能进行彻底!
对，其实可逆反应没那么死板，但要注意主要矛盾。要注意正向和逆向两个方向上的反应，要分开考虑。
这里的主要矛盾是：反应物浓度增大，平衡正移。
压强变大会产生一定影响，但不是主要矛盾。我个人认为，这个也正好可以在一定程度上解释勒夏特列原理（如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变）。
用化学平衡常数解释吧。增大A和B浓度， 此时Qc值会比K小，那么反应向正方向移动。
你说的情况确实好像是矛盾了。但是这两者也是有个权衡。你错的地方在于你的思维过硬了，你为什么要说因为反应物浓度增大所以正方向移动，压强变大反应逆方向移动。其实反应物浓度和压强在这里已经有联系在一起了，你这么看问题是把联系在一起的整体拆开分别对待分别得出因为所以得结论，从而事实的整体的权衡被你在无形中瓦解。
其实一个条件的改变，会迫使状态改变，但是这个被迫改变的改变程度绝对不会比原始的改变程度高。这话有点绕口令，不过这是勒夏特列原理没有明说的一部分，事实也是这样的。 再深究的话有可能变成哲学和有关空间的问题。
如果你有兴趣你可以自己画出增大反应物浓度与平衡状态的曲线坐标图。至于怎么操作。。我不向多想。。比较懒。而且这个工作量非常大，也没必要这么钻牛角 我不推荐 毕竟只是高中，考试也绝不会考这些。
如果增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动——
错误：因为m+n<p+q，平衡向逆反应方向移动！！！
先回去好好把勒夏特列原理好好理解理解再出来混吧
不是增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动吗
增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动，
是指只增大反应物浓度，其它浓度不变，平衡向正反应方向移动，
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赵阎爸化学平衡状态之判断 本质：υ正＝υ逆 现象：（1）各组成成份的含量保持不变；（2）各物质浓度不随时间改变而改变；（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；（4）对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。对于这反应，压强不随时间...
赵阎爸平衡状态时，个物质的量是一定的，但是化学反应还在进行，所以有2molSO2消耗就有2molSO2生成，这样才能平衡
赵阎爸2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。1、与v（正）=v（逆）等价的标志 （1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同...
赵阎爸比如对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g\/mL。水的物质的量...
赵阎爸5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。6、同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度...
赵阎爸（6）由于任何化学反应都伴有能量的变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系的温度一定时，则反应达到平衡状态。关于平衡常数的计算与图像分析：典例:某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未...
赵阎爸化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
赵阎爸（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。例如对于反应前后气体...
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