高中化学 有9.7克CU 和ZN 的合金与足量的稀硝酸反应 ，还原产物只有NO 气体 其体积在标准状况下为2.24L 。
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有9.7克CU 和ZN 的合金与足量的稀硝酸反应 ，还原产物只有NO 气体 其体积在标准状况下为2.24L 。~
(2)根据Cu、Zn分别和稀硝酸的反应式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 明显看出Cu，Zn反应的物质质量之比相同（3：8=3：2：4） 已知反映共生成22.4L NO气体（即1mol），根据化学方程式有6mol NO3-未参与反映，生成2 mol NO气体，所以反应后NO3-物质的量为6*0.1/2=0.3mol ，体积为1L。所以浓度为0.3mol/L。由（1）得总NO3-为0.1+0.3=0.4mol/L
你写的NO-的浓度为应该是算NO3-的浓度吧
溶液稀释后PH仍呈强酸性，所以金属完全反映，硝酸是过量的，分别写出铜和锌与硝酸反应产生一氧化氮的方程式
3Cu+8HNO3= 2H2O+4NO+3Cu(NO3）2
3Zn+8HNO3=2H2O+4NO+3Zn(NO3)2
设铜有Xmol，锌有Ymol
由于产生气体2.24L 也就是0.1mol
可得方程式
64x+65Y=9.7
4/3x+4/3y=0.1
解得XY,再根据方程算出有多少NO3-存在溶液里，就是算有多少硝酸铜，和硝酸锌，记得1mol硝酸铜或者硝酸锌等于2摩尔的硝酸根哦～，然后根据溶液体积可算出反映参与反映产生了的硝酸根有多少浓度，然后根据PH等于1可算出里面硝酸的浓度是0.1mol/L，把两个数叫起来就是答案了
楼上的，有必要那么麻烦吗？而且方程式都写错了
溶液稀释后PH仍呈强酸性，所以金属完全反映，硝酸是过量的，分别写出铜和锌与硝酸反应产生一氧化氮的方程式
3Cu+8HNO3= 2H2O+2NO+3Cu(NO3）2
3Zn+8HNO3=2H2O+2NO+3Zn(NO3)2
反应生成的NO3-的物质的量=6/2*NO物质的量
由于产生气体2.24L 也就是0.1mol
反应生成的NO3-物质的量=3*0.1=0.3mol
然后根据PH等于1可算出里面硝酸的浓度是0.1mol/L
NO3-总物质的量=0.3+0.1*1=0.4mol
楼上的，不要笑别人，铜的反应为：
3Cu+8HNO3=3CU（NO3）2+2NO+4H2O
上上楼至少有3，8，3，2，4这几个数
3Cu+8（H+）+2NO3-=3（Cu2+）+4H2O+2NO，锌系数完全与铜相同，
0.1molNO消耗0.1molNO3-，余0.1（8-2）/2=0.3-molNO3-
又1LPH为1的HNO3中含0.1molNO3-故,NO3-共0.4mol
C=n/V=0.4/1=0.4
硝酸根由两部分组成，硝酸（ph算），硝酸根（电子守恒，用铜与锌离子算) 你高一还是高三
高中化学 有9.7克CU 和ZN 的合金与足量的稀硝酸反应 ，还原产物只有NO 气体 其体积在标准状况下为2.24L 。视频
相关评论：
（1）3Zn+8HNO3稀===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
3Cu+8HNO3稀===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
由此可知，Zn与Cu反应系数相同
2.24LNO为0.1mol，故 铜和锌总物质的量是0.15mol。
（2）设Cu x mol , Zn y mol
x+y=0.15 64x+65y=9.7
解得x=0.05mol y=0.1mol
足量的稀硝酸反应 ，说明合金完全溶解
0.15mol 二价合金对应0.3mol NO3-
PH=1说明氢离子浓度C(H+)=0.1mol/L
又溶液体积为1L，则n（H+)=0.1mol,HNO3为一元酸，对应n(NO3-)=0.1mol
所以 NO3- 总共为0.4mol C(NO3-)=0.4mol/L
题抄错了哦~其体积在标准状况下应为2.24L
首先要明确溶液的成分：Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 HNO3
所以如果知道Cu离子、Zn离子和H离子的物质的量就好办了！
将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,说明H离子的浓度是0.1mol
因为还原产物只有NO气体，且物质的量为2.24/22.4=0.1mol。N元素由+5价降到+2价，所以电子转移0.1X3=0.3mol
由于电子转移守恒，Cu和Zn由0价升到+2价，转移电子0.3mol，所以Cu和Zn的物质的量为0.3mol/2=0.15mol
所以NO3-的浓度为0.15X2+0.1=0.4MOL
选B
希望能帮到你哦~~祝你学习进步天天开心~~
可以追问哦
(2)根据Cu、Zn分别和稀硝酸的反应式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 明显看出Cu，Zn反应的物质质量之比相同（3：8=3：2：4） 已知反映共生成22.4L NO气体（即1mol），根据化学方程式有6mol NO3-未参与反映，生成2 mol NO气体，所以反应后NO3-物质的量为6*0.1/2=0.3mol ，体积为1L。所以浓度为0.3mol/L。由（1）得总NO3-为0.1+0.3=0.4mol/L
你写的NO-的浓度为应该是算NO3-的浓度吧
溶液稀释后PH仍呈强酸性，所以金属完全反映，硝酸是过量的，分别写出铜和锌与硝酸反应产生一氧化氮的方程式
3Cu+8HNO3= 2H2O+4NO+3Cu(NO3）2
3Zn+8HNO3=2H2O+4NO+3Zn(NO3)2
设铜有Xmol，锌有Ymol
由于产生气体2.24L 也就是0.1mol
可得方程式
64x+65Y=9.7
4/3x+4/3y=0.1
解得XY,再根据方程算出有多少NO3-存在溶液里，就是算有多少硝酸铜，和硝酸锌，记得1mol硝酸铜或者硝酸锌等于2摩尔的硝酸根哦～，然后根据溶液体积可算出反映参与反映产生了的硝酸根有多少浓度，然后根据PH等于1可算出里面硝酸的浓度是0.1mol/L，把两个数叫起来就是答案了
楼上的，有必要那么麻烦吗？而且方程式都写错了
溶液稀释后PH仍呈强酸性，所以金属完全反映，硝酸是过量的，分别写出铜和锌与硝酸反应产生一氧化氮的方程式
3Cu+8HNO3= 2H2O+2NO+3Cu(NO3）2
3Zn+8HNO3=2H2O+2NO+3Zn(NO3)2
反应生成的NO3-的物质的量=6/2*NO物质的量
由于产生气体2.24L 也就是0.1mol
反应生成的NO3-物质的量=3*0.1=0.3mol
然后根据PH等于1可算出里面硝酸的浓度是0.1mol/L
NO3-总物质的量=0.3+0.1*1=0.4mol
楼上的，不要笑别人，铜的反应为：
3Cu+8HNO3=3CU（NO3）2+2NO+4H2O
上上楼至少有3，8，3，2，4这几个数
3Cu+8（H+）+2NO3-=3（Cu2+）+4H2O+2NO，锌系数完全与铜相同，
0.1molNO消耗0.1molNO3-，余0.1（8-2）/2=0.3-molNO3-
又1LPH为1的HNO3中含0.1molNO3-故,NO3-共0.4mol
C=n/V=0.4/1=0.4
硝酸根由两部分组成，硝酸（ph算），硝酸根（电子守恒，用铜与锌离子算) 你高一还是高三
高中化学 有9.7克CU 和ZN 的合金与足量的稀硝酸反应 ，还原产物只有NO 气体 其体积在标准状况下为2.24L 。视频
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