如何比较有机化合物中的酸碱性强弱？
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如何比较有机化合物中的酸碱性强弱？视频
相关评论：15813408239：有机合格物酸碱性判断
滕背钧一般含有下列集团时有酸性：1含有羧基-COOH 2苯环上的羟基——即酚的结构 3含有磺酸基-SO3H或者亚磺酸基 一般含有下列基团时由碱性：1氨基-NH2（酰胺除外）2吡啶
15813408239：如何鉴别有机物的酸碱性?
滕背钧要根据样品的性质、PH值、样品的溶解度,由样品在有机溶剂中溶解度的大小,初步判断样品是非极性化合物还是极性化合物,进而推断用非极性溶剂戊烷、己烷、庚烷等,还是极性溶剂二氯甲烷、氯仿、乙酸乙酯、甲醇、乙腈等来溶解样品,并通过实验判断.若样品溶于非极性溶剂,表明样品为非极性化合物,通常可以选吸附...
15813408239：怎样鉴别酸和碱?
滕背钧1）根据有机无机分为无机酸和有机酸 有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。2）根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸 含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等...
15813408239：有机化合物也有酸碱性吗
滕背钧有的 比如说，苯酚呈弱酸性，因为酚羟基上的氢比较活泼 水杨酸也就是邻羟基苯甲酸，也是呈酸性，苯环上受甲基影响邻位的羟基上的氢变得活泼，也呈酸性 氨基酸因为既有氨基也有羧基，所以具有两性 有机化合物是否具有酸碱性要看他们的官能团还有结构，并不是所有的有机物都有酸碱性的 ...
15813408239：化学,有机化合物中有没有类似于无机化合物的情况,既显酸性又显碱性,但...
滕背钧同一物质不可能既有酸性又有碱性，所谓酸碱性就是物质中H+和OH-的总量多少 酸溶液中酸会电离H+,碱与之相反，盐溶液的酸碱性取决于盐的水解，阴离子会消耗H,阳离子会消耗OH,H和OH来自水的电离，如NaCO3为碱性 ，是因为Na+易电离(难水解)，消耗的OH-少，CO3(2-)难电离(易水解)，消耗的H+多...
15813408239：酸碱性判断口诀
滕背钧酸碱性判断口诀如下：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。一、常见的强酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全电离的酸是强酸。无机强酸：高氯酸(HClO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、...
15813408239：有机化学中酸碱性的影响因素?
滕背钧常用的酸碱理论有：Bronsted-Lowry质子酸碱理论、Lewis电子酸碱理论，软硬酸碱理论。这些理论在有机化合物中均可应用。以Lewis电子酸碱理论为例，它定义能够接受电子对的分子（离子、原子团）为酸，可给出电子对的为碱。因此，可根据分子结构中，给出或接受电子对的能力来判断分子的酸碱性，影响给或受电子...
15813408239：如何通过化学式(或分子式)判断酸碱性
滕背钧酸性氧化物对应的水化物是酸。碱性氧化物对应的水化物是碱。强酸弱碱盐其水溶液显酸性。强碱弱酸盐其水溶液显碱性。能电离出金属离子和氢离子的盐叫酸式盐。如碳酸氢钠。（但其水溶液显碱性）能电离出酸根离子和氢氧离子的盐叫碱式盐。如：碱式碳酸铜。有机化学中：（相对而言）含羧基的化合物多显酸性。
15813408239：怎样判断酸碱的强弱性
滕背钧N＝0：极弱酸 如：HClO N＝1：弱酸 如：H2CO3 N＝2：强酸 如：H2SO4 N＝3：极强酸 如：HClO4 2.无氧酸（非金属的氢化物）：就看与H相连的元素束缚H+能力的大小 就可以解决问题了 判断碱性强弱：1.对于金属氢氧化合物，简单来说跟金属离子的半径和电荷有关 因为金属氢氧化合物可以看成...
15813408239：怎么比较这几种胺化合物的碱性强弱呢?
滕背钧各类胺的碱性由强到弱：脂肪胺>氨>芳香胺。胺类化合物有芳胺和脂肪胺，芳胺多看苯环上所连的基团是供电子还是吸电子的，供电子基团胺碱性比吸电子基团大，脂肪胺要看脂肪烃的大小，个数，烃基越多碱性越大。胺中氮原子的结构，很像氨分子中的氮原子，是以三个sp杂化轨道与氢或烃基相连接,组成一...
有机化学的酸性大概可以总结为电子效应和共轭效应。
1: 电子效应，例如两个强吸电子基团连于亚甲基（EWG-CH2-EWG），从而导致亚甲基的H具有酸性。很多非芳香羧酸的酸性都可以用电子效应解释。
2: 共轭效应，除了对Ar-COOH这类结构影响外，还可以解释环戊二烯以及其衍生物的酸性（芳香稳定化）。
有机碱一般可以分为以下几种：
1: 碱/碱土金属有机化合物，例如有机锂，格氏试剂（格氏比较复杂，虽然显lewis酸性，不过可以和活泼H反应）
2: 盐类，例如LDA，NaHMDS，醇钠/醇锂，烯醇盐，etc。
3: 胺/膦类，例如吡啶，Et3N，DBU等常用的有机碱，这类碱通常比前两种弱，在合成中具有选择性高的特点。
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滕背钧要根据样品的性质、PH值、样品的溶解度,由样品在有机溶剂中溶解度的大小,初步判断样品是非极性化合物还是极性化合物,进而推断用非极性溶剂戊烷、己烷、庚烷等,还是极性溶剂二氯甲烷、氯仿、乙酸乙酯、甲醇、乙腈等来溶解样品,并通过实验判断.若样品溶于非极性溶剂,表明样品为非极性化合物,通常可以选吸附...
滕背钧1）根据有机无机分为无机酸和有机酸 有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。2）根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸 含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等...
滕背钧有的 比如说，苯酚呈弱酸性，因为酚羟基上的氢比较活泼 水杨酸也就是邻羟基苯甲酸，也是呈酸性，苯环上受甲基影响邻位的羟基上的氢变得活泼，也呈酸性 氨基酸因为既有氨基也有羧基，所以具有两性 有机化合物是否具有酸碱性要看他们的官能团还有结构，并不是所有的有机物都有酸碱性的 ...
滕背钧同一物质不可能既有酸性又有碱性，所谓酸碱性就是物质中H+和OH-的总量多少 酸溶液中酸会电离H+,碱与之相反，盐溶液的酸碱性取决于盐的水解，阴离子会消耗H,阳离子会消耗OH,H和OH来自水的电离，如NaCO3为碱性 ，是因为Na+易电离(难水解)，消耗的OH-少，CO3(2-)难电离(易水解)，消耗的H+多...
滕背钧酸碱性判断口诀如下：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。一、常见的强酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全电离的酸是强酸。无机强酸：高氯酸(HClO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、...
滕背钧常用的酸碱理论有：Bronsted-Lowry质子酸碱理论、Lewis电子酸碱理论，软硬酸碱理论。这些理论在有机化合物中均可应用。以Lewis电子酸碱理论为例，它定义能够接受电子对的分子（离子、原子团）为酸，可给出电子对的为碱。因此，可根据分子结构中，给出或接受电子对的能力来判断分子的酸碱性，影响给或受电子...
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滕背钧N＝0：极弱酸 如：HClO N＝1：弱酸 如：H2CO3 N＝2：强酸 如：H2SO4 N＝3：极强酸 如：HClO4 2.无氧酸（非金属的氢化物）：就看与H相连的元素束缚H+能力的大小 就可以解决问题了 判断碱性强弱：1.对于金属氢氧化合物，简单来说跟金属离子的半径和电荷有关 因为金属氢氧化合物可以看成...
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