高中化学题
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高中化学题~
化合物分子为B2A2，且为淡黄色固体，则该化合物为Na2O2，则B为Na。
0.1molC单质与足量盐酸反应，生成氢气在标况下体积是3.36L，推出C为金属，且最外层是3个电子，又因为C元素的阳离子与A元素的阴离子电子结构相同，则C为Al。
D元素与C元素同周期，则D为第三周期的元素，D是该周期中非金属性最弱的非金属元素，根据同一周期自左而右，非金属性减弱，则D为Si。
A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍
电子层为1，最外层为3，不合理
2 6 即 O
3 9 不合理
B2A2为淡黄色固体 即 Na2O2
C元素的阳离子与A元素的阴离子电子结构相同 即O22- ，C 为 Na Mg Al之一
又0.1 C得到0.15 H2 C是Al
D元素与C元素同周期，D是该周期中非金属性最弱的非金属元素， D 是 Si
1 A O B Na C Al D Si
2 NaOONa NaOH
3 2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O2↑
SiO2 +2NaOH ==Na2SIO3 +H2O
4 Al(OH)3 +OH- ==Al(OH)4-
A: O
B:Na
C：Al 金属与H2的关系 1:1.5而得出
D:Si
(1)上面有了
（2）就是画Na2O2的电子式
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(4)Al(OH)3+OH-=Alo2-+2H2O
这个题太简单了 就是巩固联系吗 自己做吧 会有提高的
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1.氢氧化镁不是强碱，镁离子在水中水解了一些
2.将两者的结构式写出来，每个分子中都有6个单键和1个碳氧双键，故相等
3.二氧化硅是原子晶体，一个硅连四个氧，4.5g为0.075mol，故有0.075*4=0.3mol
4.氧化钠与水会反应消耗一些水，所以溶液体积就小于1L了
5.没有说是几摩尔，无法比较
6.阳极不仅有铜，还有金银锌等其他物质，故不是64g
(手机打的，挺辛苦的，给点分吧)
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