一道关于氢氧化钠的初三化学计算题，怎么解？

帮忙解一道初三化学计算题~

应该是消耗40gNaOH溶液吧
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O
98 80
X 0.8 X=0.98g 已知加入氢氧化钠溶液40g，那么废水质量为138-40=98g
所以质量分数为0.98/98=1%

（1）2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
40g*10% 40g*x y
80/98=40g*10%/40g*x x=12.25%
80/142=40g*10%/y y=7.1g
①硫酸溶液溶质质量分数12.25%;
②所得Na2SO4溶液溶质质量分数=7.1g/(40g+40g)*100%=8.875%
⑵分析：根据反应化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质是氢氧化钠；首先我们知道“久置的氢氧化钠10g”中有一部分是碳酸钠，又知沉淀的质量为1g（碳酸钠和氢氧化钙反应能够生成白色沉淀），然后根据化学方程式可求的碳酸钠的质量，同时也可求出生成的新的氢氧化钠的质量．最后根据溶质的质量分数计算公式即可计算出反应结束过滤后溶液的溶质质量分数．
解：设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x 1g y
106/100＝ x/1g x=1.06g
100/80＝1g/y y=0.8g
所得溶液的溶质为NaOH．
溶质质量分数 = (氢氧化钠质量/溶液质量)×100% = (原有氢氧化钠质量+生成氢氧化钠质量/溶液质量)×100%
=[(10g+1.06g+0.8g)/(10g+85g+6g-1g)]×100% =9.47.%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为9.47%

解：14.6%的稀盐酸100克中含盐酸 14.6%x100克=14.6克，设该该样品18.6克中含NaOH 的质量为y克，变质产生的Na2CO3的质量为（19.6-y）克，与NaOH反应的盐酸的质量为x克，与Na2CO3反应的盐酸的质量是（14.6-x）克
NaOH+HCl=NaCl+H2o
40 36.5
y x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2o+CO2^
106 73
18.6-y 14.6-x

40x=36.5y
106x(14.6-x)=73(18.6-y)
联立解得：x=12.35 克 y=13.5克
样品中氢氧化钠的质量13.5克
剩下的自己求吧！ 先求出生成NaCl的质量和产生CO2的质量，用NaCl的质量除以（118.6-CO2的质量） （注：NaOH极易变质，必须密闭保存！）

碳酸钠是强碱弱酸盐。即使NaOH溶液长期暴露在空气中，，空气中的二氧化碳气体也不会溶于氢氧化钠溶液而置换出溶液中的氢氧根。而碳酸钠在水中倒是会水解成NaOH,释放出二氧化碳气体，这也就是为什么纯碱（碳酸钠）溶液显碱性的主因。
Na2CO3+ 2H2O = 2NaOH + H2CO3

H2CO3→水解生成CO2↑ + H2O

不一定全变成碳酸钠，可以是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，可以设它们的量为X和Y，用方程组联立求解。

解：14.6%的稀盐酸100克中含盐酸 14.6%x100克=14.6克，设该该样品18.6克中含NaOH 的质量为y克，变质产生的Na2CO3的质量为（19.6-y）克，与NaOH反应的盐酸的质量为x克，与Na2CO3反应的盐酸的质量是（14.6-x）克
NaOH+HCl=NaCl+H2o
40 36.5
y x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2o+CO2^
106 73
18.6-y 14.6-x

40x=36.5y
106x(14.6-x)=73(18.6-y)
联立解得：x=12.35 克 y=13.5克
样品中氢氧化钠的质量13.5克
剩下的自己求吧！ 先求出生成NaCl的质量和产生CO2的质量，用NaCl的质量除以（118.6-CO2的质量） （注：NaOH极易变质，必须密闭保存！）这个答案是对的

你可以不管什么反应不反应的，就直接是NaOH+HCl=NaCl+H2O来算一下NaOH的质量
因为是恰好完全反应，所以其中Na的质量是不变的，后你根据Na在NaOH所占的质量百分比就可以算出NaOH的质量啦

有的。暴露在空气中的氢氧化钠，意思就是告诉你，有二氧化碳和其反应。
写出两个方程式进行计算，一个是NaOH 。一个是Na2Co3.之后联立方程组计算。
看看两者反应时一共的盐酸是否为100g。因为盐酸的质量是不变的

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