高中化学离子反应如何学好

高中化学离子反应，上课没听到，最好具体点，有例子。希望简单的讲解。~

你是高几的嘛？要求完全不一样，高一就只掌握电解质，非电解质，强电解质，弱电解质的定义，常见物质的溶解性，然后离子方程式的书写把握强电解质和易溶两个都符合的就拆，再就是离子的大量共存，凡是生成弱电解质，难溶或者微溶物质，气体，反生氧化还原反应，络合反应的都不能够共存。看下教材，把资料里面的知识梳理再看看，做题再巩固就可以了。若是高三的话，增加较难的离子方程式的书写，利用电荷守恒检验离子的存在等等，估计你应该是高一吧，祝你好运。

高中化学离子反应

确实，离子方程式比化学方程式又要稍难一层。重点在于要理解离子反应（也包括化学反应）的本质。这一点，我也是过来人，深知如果不下番功夫是难以弄清的，何况书上对这些也只是轻描淡写。但我要问一句：你真的认真把书看过一两遍了吗？千万要学会思考，书上确实是说“离子反应是离子......的反应”这么一句简单的话，但追本溯源，你知道离子是什么吗？离子的一些最基本的物理化学性质你都搞懂了吗？如果没有，就从头看起吧。那么我就先在这里和你简单说说。
离子的定义比较复杂，但高中里要求我们知道的，是：它是绝大部分盐类和大部分金属氧化物的组成单位，是带电荷的“分子”或“原子”。从结构上看，它是由离子键与其他离子相结合的。离子键虽然是一种较强的作用力，但许多离子化合物能溶于水，溶于水后的离子不再像先前一样是聚合在一起，而是形成水合离子，水分子像卫士一样环绕在离子周围，这时候的离子相当自由，可以在水中作无规则的运动，但不管怎样，正常情况下溶液中的正负离子仍然是有固定的比例的，整体呈电中性。由于不同的离子的亲水性不同，它们的溶水性也不一样，有的极易溶，有的易溶，有的微溶，有的难溶，但几乎各种离子都是部分可溶的，即使是极微量（当然，单个离子没有亲水性之说，要看具体的化合物）。那么在高中，书写离子方程式的时候，易溶与极易溶的离子肯定要写出来，微溶的要根据需要，有时要写（比如澄清石灰水与二氧化碳的反应是要写的），难溶的一般不写。
离子反应实质上是离子之间的重新组合。而沉淀、气体与水不过是特殊的组合产物。高中里之所以说，没有沉淀、气体与水的反应不能发生就是因为在溶液中，如果几种离子同时存在而相安无事，那么这杯溶液不过是一种混合物，比如：
SO42- 、Cl- 、Na+ 、Fe2+
你能说它是硫酸钠溶液？或是硫酸亚铁溶液？不过是各自存在罢了，只要满足电中性和溶解性要求。而如果再往其中加入过量BaCl2溶液，那么由于其可溶性，钡离子很快会与原溶液中的硫酸根离子结合，形成难溶的硫酸钡沉淀。其实它们本来就在水中做运动，只不过原来的任何离子都不会形成难溶物、气体分子和水。所以我建议，做离子分析一类题目的时候，你用张草稿纸，一板一眼的把原来有的、先加入的、后加入的物质的离子（水中也可能存在分子类物质，如水分子、氯气分子、二氧化碳分子、乙醇分子等，别忘了）写清楚，再对照题目的信息，把明显会发生反应的、可能会发生反应的、过滤掉的、分离出来的一项项地写，特别注意有时发生过的化学反应的产物又会成为新反应的反应物，这就要求你做到细心。
就先说这么多了，满意最好啦。

第一 透彻理解电解质的概念，熟记哪些强电解质在离子方程式里可以拆开
第二 熟练掌握氧化还原反应，记住一些常见的反应
第三 熟记离子方程式的书写的四部曲 写，拆，删，查
第四 透彻理解离子方程式中量的不同引起的离子方程式的不同
强电解质:指在水中完全电离成离子的化合物 大多数盐类和强酸强碱(H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等)都是强电解质
弱电解质是指在水中不完全电离 部分电离的化合物 弱酸弱碱(HF CH3COOH Fe(OH)3 Cu(OH)2等)个别盐类(HgCl2 HgBr2 Hg(CN)2 Pt(NH3)2Cl2 CdI2等）
化合物:主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。
由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

先写好方程式，然后能拆则拆，最后等式一样地离子式消掉！

要多记多理解

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