如何判断离子能否大量共存？（求大佬不要说的太复杂，我才上高中……）

如何判断离子能否在水中大量共存？~

看两种离子是否反应。复分解是否发生要求生成物中有水或沉淀或气体。比如氢氧根不能和氢离子共存，会生成水。碳酸根不能和钙离子，钡离子等共存，会生成沉淀。

A:Fe3+,so42-,cl-,na+ B:ba2+, mg2+ hco3- alo2- C:so42- Na+ k+ co32- D:so42- k+ Alo2- oH- 在水溶液中，可大量共存的A;k+ sio32- co32- na+ B；ca2+ na+ co32- sio32- C;so42- sio32- k+ H+ D ;cl- oh- mg2+ al3+ 因 氧化还原 而 不能共存 A；h+ na+ so32- cl- B ;fe2+ h+ cl- no3- C; ca2+ na+ s2- co32- D; k+ fe+ so42- i- 可以的 A例1． 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－
B．Ag+、I－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+
D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
例2．（2005年全国高考理综试题?河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( )
A．K+、Na+、SO42－、S2O32－
B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－
D．K+、Na+、AlO2－、NO3－
例3．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－
D．Ag+、K+、NO3－ 、Na4．（2003年广东高考化学试题）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－
B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．K+、NH4+、SO42－、NO3例5．（2001年上海高考化学试题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ ．（2005年天津高考理综试题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液 Na+、K+、MnO4－、Br－
B．酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN－、NO3－
C．碱性溶液 Na+、K+、AlO2－、SO42－
D．碱性溶液 Ba2+、Na+、CO32－、Cl－
2．（2005年广东高考化学试题）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中
NH4+、Na+、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中
Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液中
NH4+、Al3+、SO42－ 、NO3－
D．在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl－、NO3－
3．（2004年全国高考理综试题?甘肃等省区卷）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）
A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
4．（2004年江苏高考化学试题）巳知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．Al3+、CH3C00－、Cl－
B．Mg2+、Ba2+、Br－
C．Mg2+、Cl－、I－
D．Na+、NH4+、Cl－
5．（2004年全国高考理综试题?河南等省区卷）在pH＝l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A．AIO2－ B．CIO－ C．CI－ D．SO42－
6．（2002年上海高考化学试题）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－
D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
7．（2001年全国高考化学试题）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．I－、AlO2－、Cl－、S2－
B．Na+、K+、NH4+、Ba2+
C．Br－、S2－、Cl－、CO32－
D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
8．（1999年全国高考化学试题）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )
A．Na+ 、Ba2+ 、Cl－ 、SO42－
B．K+ 、AlO2－ 、NO3－ 、OH－
C．H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－
D．H+ 、Cl－ 、CH3COO－ 、NO3－

①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）. 　　
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等. 　　
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,H+Fe2+与NO3－,H+与SO32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H+、I－与NO3－,H+、I－与SO32－或S2－等. ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等. 　　
以上内容简化为： 　　
①强酸不存弱酸根 　　
②强碱不存弱碱金属 　　
③氧化还原定不存 　　
④成弱也不存
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存. 　　
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存. 　　
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存. 　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－,H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存. 　　
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水,这些离子不能大量共存. 　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存. 　　注意Fe2+与Fe3+可以共存. 　　
（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存. 　　
2．附加隐含条件的应用规律： 　　
（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等. 　　
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子! 　　
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! 　　
（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液. 　　2.使紫色石蕊溶液呈红色. 　　3.使甲基橙呈红色. 　　4.加镁粉放氢气. 　　5.c(oH-)为十的负十四次方. 　　隐含有H+.
限制碱性的条件
1. P H=14. 　　的溶液. 　　2.使红色石蕊试纸变蓝. 　　3.酚酞呈红色. 　　4.c(H+）为十的负十四次方. 　　可酸可碱的条件 　　1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升. 　　2.加入铝粉有氢气产生. 　　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液.
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存. 　　
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存. （2）离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存. 　　如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存. 　　
（3）离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存. 　　如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存. 　　
（4）离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存. 　　
一般说来,有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存. 　　
注意以下几种情况： 　　
①在有H+存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强. 　　
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态. 　　Fe3+不能氧化Cl－. 　　
③NO3－(有H+时)不能氧化Cl－. 　　
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色). 　　
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 　　
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存. 　　
3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4－. 　　
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色. 　　
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子. 　　
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等. 　　
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存） 　　
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性. 　　
常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等. 　　
3.发生双水解反应使离子浓度降低. 　　
盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合. 　　Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 　　2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ 　　Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 　　
4.发生络合反应使离子浓度降低. 　　如Fe3+与SCN－等. 　　
三、离子共存问题常见的典型问题 　　
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：,增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存. 　　
2.Fe2+、NO3－可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性. 　　
3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子. 　　4.常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH－. 　　
5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种. 　　
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
望采纳谢谢

离子共存的判断，实际就是判断是否有离子可结合成气体、沉淀。

不能发生反应就可以共存。比如酸碱在一块就一定会反应，所以氢离子和氢氧根离子不能共存。那你就要知道有哪些反应了：酸碱反应，氧化还原反应，有沉淀生成的反应，有气体生成的反应，络各反应，复分解反应。。。只要能反应，就不能共存，共存就会反应

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