【高中化学】碳酸钠溶液加热后PH如何变化？
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【高中化学】电解饱和碳酸钠溶液，ph值会有变化吗？~
水的电离： H2O = H(+) + OH(-) Kw
碳酸根水解：CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-) K
K > Kw
两个反应都是吸热反应，只是前者吸热多而后者吸热少，随温度升高，Kw和K的值都是增大的，但增大的幅度并不相同！
在升高同样温度时，吸热越少或平衡常数越大的反应平衡常升高幅度越小！换句话说，水电离的H(+)增幅大于碳酸根水解产生的OH(-)的增幅！
而pH是氢离子浓度的负对数，由于溶液中H(+)浓度的增大，pH是下降的！
这个例子非常典型，也很感谢你给我提供素材，让我发现中学中的一些理解误区。
碳酸钠溶液水解分为两步以第一步为主
第一步： CO3 2- +H2O =(可逆)= HCO3 - + OH-
第二步： HCO3- +H2O=(可逆)= H2CO3+OH -
水解后呈碱性
加热促进水解，碱性增强 PH值变大
CO3 2-浓度减少 HCO3-浓度第一步增加的幅度大于第二步减少的幅度，最终会增加
HCO3-／CO3 2-数值 增大
加热促进水解啊 CO3+H2O=（可逆）HCO3+OH 平衡正向移动，所以HCO3增大。CO3减小
碳酸钠溶液本身显碱性，加热促进电离，所以2个都变大
【高中化学】碳酸钠溶液加热后PH如何变化？视频
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章冒蔡纯碱是强电解质：Na2CO3=2【Na+】+【CO3】2-完全电离 这时候【CO3】2-会水解，即【CO3】2-+H2O=（可逆）=HCO3-+OH-，还会有第二步的水解，HCO3-+H2O=（可逆）=H2CO3+OH-，那么该溶液当中：有的离子：Na+，H+，【CO3】2-，HCO3-，OH- Na+肯定最大，【CO3】2-和HCO3-具体看溶液...
15295964188：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?3种方法。
章冒蔡1、加热，碳酸氢钠热稳定性差，能够分解的是碳酸氢钠。2、取等量的溶于水中，观察两者谁溶解得多，碳酸氢钠的溶解度小。3、取等量溶于水中，测其pH值，碳酸钠的大。4、滴加盐酸，盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，立刻产生气泡，而滴加到碳酸钠溶液中不会产生气泡。5、加入氯化钙溶液，利用复分解反应...
15295964188：高中化学。加热蒸干再灼烧能否区别碳酸钠与碳酸氢钠溶液?
章冒蔡不能，因为碳酸氢钠在加热时分解，生成了碳酸钠、水和二氧化碳2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，将二种溶液加热蒸干后得到的都是碳酸钠固体，已无法将它们区别开。
15295964188：高中化学,对于碳酸钠和碳酸氢钠的鉴定与提纯
章冒蔡如何鉴定碳酸钠碳酸氢钠溶液：(1)各取少许，分别加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，加盐酸沉淀消失的碳酸钠！(2)加氯化钙溶液，无白色沉淀生成，加氢氧化钠,生成沉淀的是碳氢酸钠！用加热法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体加热，碳酸氢钠分解！2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O ...
15295964188：分字数的计算,高一化学题
章冒蔡\/> 3,称取0.4克不纯的碳酸钠,添加至50ml中,加0.1mol \/ L的硫酸溶液,加热,然后加入为0.1mol \/ L的氢氧化钠溶液,40毫升,完全硫酸要求1)多少摩尔CO 2)寻找高纯无水碳酸钠 4200毫升0.5mol \/ L的盐酸和碳酸钠13.4克? x H2O只是完全反应,X的值为\/ 5,石灰石样品附加0.4克50毫升,0.2摩尔\/ L盐酸中,用...
15295964188：高中化学:碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液哪个更容易变质?为什么?
章冒蔡碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液哪个更容易变质，一般不讨论。如果温度升高碳酸氢钠溶液先变质，分解变成碳酸钠溶液。如果久置，溶液都会变成固体，最终得到的都是碳酸钠固体，碳酸氢钠分解也变成碳酸钠。
15295964188：高中化学 为什么分离乙酸乙酯要用玻璃棒?
章冒蔡玻璃棒在分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液时会起到引流作用。高中化学用乙醇和乙酸在浓硫酸催化条件下加热生产乙酸乙酯，产物生成后由饱和碳酸钠溶液（起到吸收混杂的乙醇，降低酯溶解度的作用）冷却后，乙酸乙酯有机相层在碳酸钠溶液层上方，对其分层倒出时需要用到玻璃棒引流。
15295964188：高中化学问题
章冒蔡而溶液中仍有部分未电离的醋酸分子,显然呈酸性;有的人考虑到生成的强碱弱酸盐呈碱性,以醋酸钠为例,因为醋酸根离子会水解产生OH-,但水解毕竟是少数的、是微弱的,与溶液那部分未电离的醋酸分子的电离相比,微乎其微,况且醋酸电离大于水解;氰酸水解大于电离;(这是言类水解与电离那部分的应该好好看看,这是高中化学的...
15295964188：碳酸钠在高中化学中的作用
章冒蔡碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na₂CO₃，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g\/cm³，熔点为851℃，易溶于水，具有盐的通性 高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。其中以...
15295964188：碳酸钠是什么?
章冒蔡【分类】强碱弱酸盐 **注意**(纯碱是盐,不是碱,显碱性) 【化学性质】1)溶液显碱性,能与酸产生一定反应。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2) Na2CO3与碱反应。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应。 3) Na2CO3,NaCl与盐反应。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末,不溶于水(难溶于水),但可...
不变，相当于电解水，但碳酸钠会随着水的电解而析出，碳酸钠的浓度会保持不变，所以Ph不变
常温下PH＋POH＝14
PH＝14-POH
-PH＝POH-14
即lg[H+] ＝POH-14
氢离子浓度就是10^lg[H+] ，所以是B 10^(POH-14)
遇到这种题最好带个数进去，节省时间又好计算
水的电离： H2O = H(+) + OH(-) Kw
碳酸根水解：CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-) K
K > Kw
两个反应都是吸热反应，只是前者吸热多而后者吸热少，随温度升高，Kw和K的值都是增大的，但增大的幅度并不相同！
在升高同样温度时，吸热越少或平衡常数越大的反应平衡常升高幅度越小！换句话说，水电离的H(+)增幅大于碳酸根水解产生的OH(-)的增幅！
而pH是氢离子浓度的负对数，由于溶液中H(+)浓度的增大，pH是下降的！
这个例子非常典型，也很感谢你给我提供素材，让我发现中学中的一些理解误区。
碳酸钠溶液水解分为两步以第一步为主
第一步： CO3 2- +H2O =(可逆)= HCO3 - + OH-
第二步： HCO3- +H2O=(可逆)= H2CO3+OH -
水解后呈碱性
加热促进水解，碱性增强 PH值变大
CO3 2-浓度减少 HCO3-浓度第一步增加的幅度大于第二步减少的幅度，最终会增加
HCO3-／CO3 2-数值 增大
加热促进水解啊 CO3+H2O=（可逆）HCO3+OH 平衡正向移动，所以HCO3增大。CO3减小
碳酸钠溶液本身显碱性，加热促进电离，所以2个都变大
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章冒蔡不能，因为碳酸氢钠在加热时分解，生成了碳酸钠、水和二氧化碳2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，将二种溶液加热蒸干后得到的都是碳酸钠固体，已无法将它们区别开。
章冒蔡如何鉴定碳酸钠碳酸氢钠溶液：(1)各取少许，分别加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，加盐酸沉淀消失的碳酸钠！(2)加氯化钙溶液，无白色沉淀生成，加氢氧化钠,生成沉淀的是碳氢酸钠！用加热法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体加热，碳酸氢钠分解！2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O ...
章冒蔡\/> 3,称取0.4克不纯的碳酸钠,添加至50ml中,加0.1mol \/ L的硫酸溶液,加热,然后加入为0.1mol \/ L的氢氧化钠溶液,40毫升,完全硫酸要求1)多少摩尔CO 2)寻找高纯无水碳酸钠 4200毫升0.5mol \/ L的盐酸和碳酸钠13.4克? x H2O只是完全反应,X的值为\/ 5,石灰石样品附加0.4克50毫升,0.2摩尔\/ L盐酸中,用...
章冒蔡碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液哪个更容易变质，一般不讨论。如果温度升高碳酸氢钠溶液先变质，分解变成碳酸钠溶液。如果久置，溶液都会变成固体，最终得到的都是碳酸钠固体，碳酸氢钠分解也变成碳酸钠。
章冒蔡玻璃棒在分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液时会起到引流作用。高中化学用乙醇和乙酸在浓硫酸催化条件下加热生产乙酸乙酯，产物生成后由饱和碳酸钠溶液（起到吸收混杂的乙醇，降低酯溶解度的作用）冷却后，乙酸乙酯有机相层在碳酸钠溶液层上方，对其分层倒出时需要用到玻璃棒引流。
章冒蔡而溶液中仍有部分未电离的醋酸分子,显然呈酸性;有的人考虑到生成的强碱弱酸盐呈碱性,以醋酸钠为例,因为醋酸根离子会水解产生OH-,但水解毕竟是少数的、是微弱的,与溶液那部分未电离的醋酸分子的电离相比,微乎其微,况且醋酸电离大于水解;氰酸水解大于电离;(这是言类水解与电离那部分的应该好好看看,这是高中化学的...
章冒蔡碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na₂CO₃，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g\/cm³，熔点为851℃，易溶于水，具有盐的通性 高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。其中以...
章冒蔡【分类】强碱弱酸盐 **注意**(纯碱是盐,不是碱,显碱性) 【化学性质】1)溶液显碱性,能与酸产生一定反应。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2) Na2CO3与碱反应。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应。 3) Na2CO3,NaCl与盐反应。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末,不溶于水(难溶于水),但可...
