为什么撒盐可以降低雪的熔点？

物理课上老师说撒盐能使雪融化 原因是撒盐能降低雪的熔点 可撒盐为什么能降低雪的熔点呢？~

是为了增加凝结核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固体二氧化碳），干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度，另外一个作用就是提供凝结核，使水蒸气变成雨滴。
另外就是锅炉，里面一般都放置一些瓷片，提供凝结核，如果没有这些瓷片，锅炉里面的水温度非常高也不会变成气泡散热，水温可能远远高于100度，最终造成爆炸。
如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。

这要从盐的化学成分说起。
盐的成分是氯化钠，雪的成分是水。氯化钠是极溶于水的化学物质。氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液，其中含有钠离子和氯离子。
要结冰时，有氯离子和钠离子存在时，氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。
也就是说，降低熔点洒盐有利于雪的融化。
再说，盐的代价便宜，并且没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰

如果溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。利用盐冰点低的特性，在寒冬，可用盐防止公路路面、机场跑道结冰

其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了。

此外，盐的最大特性就是吸水(例如我们穿的有汗水的衣服就很容易潮湿，这说明盐的吸水性极强），但盐撒在雪上会融化还有一个重要的条件就是被撒的盐的温度要比雪的温度高的多，因为盐的存放多数在室内。

扩展资料：

撒盐除雪的不良影响（盐只是加剧其他因素对路面的破坏）：

1、水泥路面：除雪剂所产生的盐水渗入水泥混凝土之中。盐水的侵蚀造成水泥砂浆成粉末状，与水混合形成白色浆状并上浮，混凝土整体抗压强度衰减。

2、沥青路面：加剧公路的路面铺装局部出现沥青面层脱落、坑槽、拥包，逐渐导致路面铺装大面积破损。由此使路面铺装经过冬季后，局部出现白癍。出现白癍的地方，各层强度、稳定性和层间连接都会降低。

3、对土壤与绿化植物造成的危害：因为融化后的雪水是盐水，渗入泥土中，植物无法吸收，造成植物脱水而死。使用融雪剂后的积雪常常堆积在道路两旁的绿化带或农田，开春后其盐类残留物全部堆积在农田和绿化带里，使土壤盐碱化。破坏土壤的结构和性质，污染土壤，使土壤板结，改变了土壤的化学成分。

在一个大气压下，纯雪水的熔点是0°C，加入盐后，稍微熔化的雪水遇到盐后，成为盐与水的混合物，而盐水混合物的凝固点低于0°C。这就是为什么，冬天下雪后，撒盐的原因所在。其目的是让熔化的雪水不再重复结冰，消除道路结冰隐患。

因为冰冻的路面很滑，所以需要用盐来降低冰的凝固点，使其融化。

这个 原理就蛮复杂 了的 我也不懂 只是知道 撒盐 有整儿个功能

说的简单点可以吗
就是说，平时冬天，就算气温在0度以下，有的地方局部气温（像中午被太阳暴晒的地方）还是高于0度的，那个地方的雪就会化成水，但是下午又冷下来了，又会再结成冰，路面就很危险了，这是因为纯净的水会在0度以后就结冰了，但是水中含有杂质的话，结冰的温度就不一定了，（打个比方，0度结冰的东西和零下20度结冰的东西平均混一起，那就会在零下10度才结冰，能理解么？）撒了盐之后化掉的雪，就会变成盐水，盐水结冰是在零下好几度的（因混和的盐的多少，会有不同），它就不会再结冰了，消除了再结冰的隐患

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