初三 化学方程式简单计算题
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初三化学方程式的简单计算题目~
(2).反应时氢气和氧气的质量比是1比8
原混合气体中必有氢气和氧气的质量分别为1克和8克
因为氢气和氧气的质量为10g
所以 必有一种气体过量
氢气过量时 氢气和氧气的质量分别为2克和8克
氧气过量时 氢气和氧气的质量分别为1克和9克
C+O2=CO2，12gCO2可以和32gO2完全反应生成44gCO2。
9g水中含有1gH和8gO，若氢气过量，则m（氢气）=1+（10-9）=2g，m（氧气）=8g；若氧气过量，则m（氢气）=1g，m（氧气）=8+（10-9）=9g。
44g 1mol碳和1mol氧气反应生成1mol二氧化碳 氧气过量
9克水是0.5mol 根据化学反应式可以知道 反应中消耗0.5mol氢气 0.25mol氧气
生成9克水 可以知道有一种反应物过量 分俩种情况解决 第一种是氢气过量 第二种是氧气过量
12克碳和48克氧反应，C+O2=CO2，可见，一克碳要和一克氧气反应，因此，最多生成12克的二氧化碳。2H2+O2=2H2O，由此可见一克氧气反应需要2克氢气，已知生成水9克，根据化学方程式可以求出氢气的质量是9克，氧气的质量是1克
44克二氧化碳，9克氧气一克氢气或8克氧气2克氢气
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该盐肯定时CaCO3，才能和HCl反应生成CO2。写出反应方程式可知CaCO3和CO2是1：1的关系，通过0.132g的CO2可以计算出CaCO3的质量是0.3g。在算出Ca在CaCO3中的质量是（40÷100）*0.3g＝0.12g。所以Ca元素的质量分数是0.12÷10＝1.2％
解：设过氧化氢的质量为x
2H2O2 =MnO2= 2 H2O + O2
68 32
x 3.2g
68/x=32/3.2g
x=6.8g
该溶液中过氧化氢的质量分数为：6.8g/68g *100%=10%
(2).反应时氢气和氧气的质量比是1比8
原混合气体中必有氢气和氧气的质量分别为1克和8克
因为氢气和氧气的质量为10g
所以 必有一种气体过量
氢气过量时 氢气和氧气的质量分别为2克和8克
氧气过量时 氢气和氧气的质量分别为1克和9克
C+O2=CO2，12gCO2可以和32gO2完全反应生成44gCO2。
9g水中含有1gH和8gO，若氢气过量，则m（氢气）=1+（10-9）=2g，m（氧气）=8g；若氧气过量，则m（氢气）=1g，m（氧气）=8+（10-9）=9g。
44g 1mol碳和1mol氧气反应生成1mol二氧化碳 氧气过量
9克水是0.5mol 根据化学反应式可以知道 反应中消耗0.5mol氢气 0.25mol氧气
生成9克水 可以知道有一种反应物过量 分俩种情况解决 第一种是氢气过量 第二种是氧气过量
12克碳和48克氧反应，C+O2=CO2，可见，一克碳要和一克氧气反应，因此，最多生成12克的二氧化碳。2H2+O2=2H2O，由此可见一克氧气反应需要2克氢气，已知生成水9克，根据化学方程式可以求出氢气的质量是9克，氧气的质量是1克
44克二氧化碳，9克氧气一克氢气或8克氧气2克氢气
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