求高人解答高中化学必修一 关于离子反应的 要详细回答 谢谢
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高一化学必修一 离子反应求大神给下这四道选择题的详细解答过程~
【2】选A ,根据氧化剂(反应物中化合价降低的)的氧化性强于氧化产物(生成物中化合价升高的物质）的氧化性，2H2S+O2=2S↓+2H2O 中:O2（氧化剂）>S(氧化产物);同理 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 中,O2（氧化剂）>I2(氧化产物);
Na2S+I2=2NaI+S↓ 中I2（氧化剂）>S(氧化产物)，综上所述：O2>I2>S
【3】选B(1)Cl2+2KI=2KI+I2 中氧化性：Cl2>I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,Cl2>Fe3+
(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 中 Fe3+>I2 (4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中I2>H2SO4，但是题目中比的是SO2，有一条规律，同一反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的，所以I2.>SO2,理所应当。
综上所述：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
总上：选B
【4】选CD，Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中H2O的化合价既不升高也不降低，既不是氧化剂也不是还原剂，A.2Ns2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 中水既不做氧化剂也不做还原剂，化合价变化的只是过氧化钠中的氧，既升高又降低； B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中
水既不做氧化剂也不做还原剂，变价的是4Fe(OH)2和O2；C.2F2+2H2O=4HF+O2 中水中氧元素化合价升高了，水做还原剂， D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的原始反应是
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，为了方便写成你写的这种，所以水中氢化合价降低了，做氧化剂。选择CD
【1】在IBr 中，看电负性（这个以后要学的，同族的，电负性从上往下是递减的，Br的电负性比I大，所以Br是-1价的），I是+1价，可知这不是一个氧化还原反应，化合价无变化。选D
【2】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，“升失氧，降得还”（化合价升高的反应物失电子被氧化体现其还原性，是还原剂。化合价降低的反应物得电子被还原体现其氧化性，是氧化剂。）据此判断，氧化性O2＞S，O2＞I2，I2＞S，所以答案选A
【3】方法同上，氧化性Cl2＞I2，Cl2＞Fe3+，Fe3+＞I2，I2＞H2SO4，这个题目是不是错了？选项中的SO2应该是H2SO4才对啊，改过来选B
【4】Br降低1×2个化合价，S升高2个化合价，题干中的水化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂。A Na2O2的O-1降低到NaOH -2价，H2O的-2升高到O2 0价，H2O是还原剂。
B H2O的化合价不变，和题干一样的 C H2O到O2，还原剂 D H2O到H2，氧化剂。只有B是和题干的一样，所以选ACD
（1）D 。在化学方程式的两边，I和Br的化合价都没有发生变化，所以IBr既不是氧化剂又不是还原剂。
（2）A。第一个方程式可以得出O2氧化性>S氧化性；第二个方程式可以得出O2氧化性>I2氧化性；第三个方程式可以得出I2氧化性>S氧化性；综上得出A。
（3）C。第一个方程式得出Cl2氧化性>I2氧化性；第二个方程式得出Cl2氧化性>Fe3+氧化性；第三个方程式得出Fe3+氧化性>I2氧化性；第四个方程式中I2是SO2是氧化剂，I2是还原剂，所以SO2氧化性>I2氧化性；综上得出C。
（4）C。方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水中H和O的化合价没有发生变化，因此水既不是氧化剂也不是还原剂。给ABCD中，只有C中水的化合价发生了变化，O的化合价由-2价变成了0价。所以选择C。
DAAB
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前三题ACB
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【2】选A ,根据氧化剂(反应物中化合价降低的)的氧化性强于氧化产物(生成物中化合价升高的物质）的氧化性，2H2S+O2=2S↓+2H2O 中:O2（氧化剂）>S(氧化产物);同理 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 中,O2（氧化剂）>I2(氧化产物);
Na2S+I2=2NaI+S↓ 中I2（氧化剂）>S(氧化产物)，综上所述：O2>I2>S
【3】选B(1)Cl2+2KI=2KI+I2 中氧化性：Cl2>I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,Cl2>Fe3+
(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 中 Fe3+>I2 (4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中I2>H2SO4，但是题目中比的是SO2，有一条规律，同一反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的，所以I2.>SO2,理所应当。
综上所述：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
总上：选B
【4】选CD，Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中H2O的化合价既不升高也不降低，既不是氧化剂也不是还原剂，A.2Ns2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 中水既不做氧化剂也不做还原剂，化合价变化的只是过氧化钠中的氧，既升高又降低； B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中
水既不做氧化剂也不做还原剂，变价的是4Fe(OH)2和O2；C.2F2+2H2O=4HF+O2 中水中氧元素化合价升高了，水做还原剂， D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的原始反应是
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，为了方便写成你写的这种，所以水中氢化合价降低了，做氧化剂。选择CD
【1】在IBr 中，看电负性（这个以后要学的，同族的，电负性从上往下是递减的，Br的电负性比I大，所以Br是-1价的），I是+1价，可知这不是一个氧化还原反应，化合价无变化。选D
【2】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，“升失氧，降得还”（化合价升高的反应物失电子被氧化体现其还原性，是还原剂。化合价降低的反应物得电子被还原体现其氧化性，是氧化剂。）据此判断，氧化性O2＞S，O2＞I2，I2＞S，所以答案选A
【3】方法同上，氧化性Cl2＞I2，Cl2＞Fe3+，Fe3+＞I2，I2＞H2SO4，这个题目是不是错了？选项中的SO2应该是H2SO4才对啊，改过来选B
【4】Br降低1×2个化合价，S升高2个化合价，题干中的水化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂。A Na2O2的O-1降低到NaOH -2价，H2O的-2升高到O2 0价，H2O是还原剂。
B H2O的化合价不变，和题干一样的 C H2O到O2，还原剂 D H2O到H2，氧化剂。只有B是和题干的一样，所以选ACD
（1）D 。在化学方程式的两边，I和Br的化合价都没有发生变化，所以IBr既不是氧化剂又不是还原剂。
（2）A。第一个方程式可以得出O2氧化性>S氧化性；第二个方程式可以得出O2氧化性>I2氧化性；第三个方程式可以得出I2氧化性>S氧化性；综上得出A。
（3）C。第一个方程式得出Cl2氧化性>I2氧化性；第二个方程式得出Cl2氧化性>Fe3+氧化性；第三个方程式得出Fe3+氧化性>I2氧化性；第四个方程式中I2是SO2是氧化剂，I2是还原剂，所以SO2氧化性>I2氧化性；综上得出C。
（4）C。方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水中H和O的化合价没有发生变化，因此水既不是氧化剂也不是还原剂。给ABCD中，只有C中水的化合价发生了变化，O的化合价由-2价变成了0价。所以选择C。
DAAB
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