硝酸铵是一种常用的氮肥 其在储存和使用过程中的注意事项及理由是什么
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、活性金属粉末分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。禁止震动、撞击和摩擦。
（Ⅰ）A、工业制备玻璃是利用石英石灰石、纯碱在高温下加热发生复杂物理化学反应得到，故A正确；B、工业合成氨是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气产率增大，但压强增大会提高设备耐压能力，材料要求高，增大投资减小经济效益，故B正确；C、暂时硬水是由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起，加热酸式盐会分解沉淀钙离子和镁离子，起到软化水的目的，永久硬度是钙、镁离子的硫酸盐、硝酸盐等，加热不能使钙离子和镁离子沉淀，所以加热法只适用于软化暂时硬度的硬水，故C正确；D、氯化铝是共价化合物，熔融无阴阳离子存在，工业上是利用电解熔融氧化铝制备，故D错误；E、碳和石英高温反应生成的为粗硅，故E错误；故答案为：ABC；（II）（1）分析题中图可以知道，图②表示N 2 、H 2 被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N 2 、H 2 中化学键断裂；故答案为：N 2 、H 2 被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N 2 、H 2 中化学键断裂；（2）化氧化设备中设置热交换器，把不同温度之间的气体进行热交换，可预热反应气体，余热利用可起到充分利用能源的目的；合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是利用一氧化氮和氧气按照4：3全部反应生成硝酸；4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3 ，可使NO循环利用，全部转化成HNO 3 ；故答案为：利用余热，节约能源；可使NO循环利用，全部转化成HNO 3 ；（3）碱液吸收法：NO+NO 2 +2NaOH═2NaNO 2 +H 2 O，NH 3 还原法：8NH 3 +6NO 2 催化剂 . △ 7N 2 +12H 2 O，分析可知碱液吸收法消耗大量的氢氧化钠生成的亚硝酸盐有毒，NH 3 还原法产物无污染，得到合成氨的原料气；故答案为：碱液吸收法要消耗大量的NaOH，同时产生有毒的NaNO 2 ．NH 3 还原法不消耗贵重原料，且产物无污染，N 2 又可做合成NH 3 的原料气；（4）由NH 3 制NO的产率是96%、NO制HNO 3 的产率是92%，根据氮原子守恒可知，NH 3 ～NO～HNO 3 ，则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，由HNO 3 +NH 3 ═NH 4 NO 3 ，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，则制HNO 3 所用去的NH 3 的质量占总耗NH 3 质量的百分数为 1mol 1mol+0.8832mol ×100%=53%；故答案为：53；（5）由于硝酸铵受撞击时易爆炸，因此硝酸铵不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；不能受到严重撞击，NH 4 NO 3 撞击 . N 2 O↑+2H 2 O；铵盐水解显酸性不能和水解显碱性的草木灰混合使用，硝酸铵是易溶于水的物质易在土壤中流失；①不能与碱性肥料混施硝酸铵溶液呈碱性；②不能剧烈撞击硝酸铵易爆炸；③不能在雨水较多的地区使用硝酸铵吸水性强，易流失；故答案为：①不能与碱性肥料混施硝酸铵溶液呈碱性；②不能剧烈撞击硝酸铵易爆炸；③不能在雨水较多的地区使用硝酸铵吸水性强，易流失；
储存：防潮免高温理由：硝酸铵有潮解性，且遇热易分解
使用：不与碱同时施用，小心强烈碰撞、更不可用锄头砸硝酸铵化肥
理由：铵态化肥遇碱放出氨气、硝酸铵受热或碰撞易分解并爆炸
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纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、活性金属粉末分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。禁止震动、撞击和摩擦。
硝酸铵无毒（可作农肥，但国家不批准有毒物用于农业施肥），但长期使用会对土壤造成酸化、板结等不良影响。硝酸铵在土壤中不留残物，均能被作物吸收，是生理中性肥料。
硝铵不宜作基肥，防止淋失；也不宜在水田里施用；施用时要掌握“多餐少吃”的原则，水稻育苗期和移栽初期可以施用硝铵，有利于发根或根的氧化力。硝铵不能作种肥施用。
注意事项：硝铵不能和油脂、棉花、木屑等易燃物存放在一起。使用时不能用铁锤猛击，防止发生爆炸。硝铵还不能和有机肥堆放在一起。
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