一氧化碳和甲烷分别在空气中燃烧，若生成等质量的二氧化碳，则消耗的一氧化碳和甲烷的质量比是多少？
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一氧化碳和甲烷分别在空气中完全燃烧，若生成等质量的二氧化碳，则消耗的一氧化碳和甲烷的质量比是多少~
看碳含量,Mco/Mch4=7/4 太简单,步骤不用写了
一氧化碳和甲烷分别在空气中燃烧，若生成等质量的二氧化碳，则消耗的一氧化碳和甲烷的质量比是多少？视频
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解：设生成4.4gCO 2 消耗的CO和CH 4 的质量分别为x、y。 16:y=44:4.4gy=1.6g2.8g:l.6g =7:4
一分子的CO和CH4都有1个碳原子
所以燃烧生成等量的CO2 需要的CO和CH4的物质的量相等
所以质量比等于摩尔质量比等于28：16=7：4
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