一道初三化学题目，求过程 谢谢，给好评，帮帮忙
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有一道化学题，帮帮忙，求详细解答过程，谢谢各位老师了~
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
反应比 1 1
分子量 106g/mol 111g/mol
已知量 53g*20%
未知 Xg
因为两者恰好反应,又根据两者反应比（mol）为1：1，所以有等式
（53g*20%）/ 106g/mol = Xg/111g/mol
得出CaCl2质量Xg＝11.1g
CACL2 + NA2CO3=CACO3+2NACL
111 106
X=11.1g 53*20%=10.6g混合物中含氯化钙11.1克氯化钠30-11.1=18.9克
碳酸钠可以算出来是0.1mol 所以按照反应，氯化钙也是0.1mol，所以质量就是11.1g。什么227g水啊什么的 都是忽悠人的
碳酸钠0.1mol，氯化钙也是0.1mol，得11.1g
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这是典型的平衡问题，要按照平衡规律计算，对于本反应CO2决定着平衡常数，与固体的量无关，再利用理想气体方程计算出CO2的平衡时的物质的量，CaCO3的平衡量就
知道了，具体过程见下图
(1)解：设Na2CO3的质量为X
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
即：
BaCO3--- Na2CO3
197........ 106
19.7g....... X
x=10.6g
NaOH=16.6g-10.6g=6g
NaOH----HCl
40 ........ 36.5
6g ......... Y×1.18g／mL×36.5%
y=12.71mL
说明：切记，计算题目一定有单位和过程……
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
反应比 1 1
分子量 106g/mol 111g/mol
已知量 53g*20%
未知 Xg
因为两者恰好反应,又根据两者反应比（mol）为1：1，所以有等式
（53g*20%）/ 106g/mol = Xg/111g/mol
得出CaCl2质量Xg＝11.1g
CACL2 + NA2CO3=CACO3+2NACL
111 106
X=11.1g 53*20%=10.6g混合物中含氯化钙11.1克氯化钠30-11.1=18.9克
碳酸钠可以算出来是0.1mol 所以按照反应，氯化钙也是0.1mol，所以质量就是11.1g。什么227g水啊什么的 都是忽悠人的
碳酸钠0.1mol，氯化钙也是0.1mol，得11.1g
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