冬天为什么要撒盐化雪?
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1. 盐能够降低水的凝固点,这是因为盐的主要成分是氯化钠。
2. 当氯化钠溶解在冰的表面时,会形成氯化钠溶液,同时降低水的冰点。
3. 溶解了氯化钠的水,其冰点会降至零下一二十度,远低于纯水的冰点。
4. 盐水的凝固点远低于纯水,因此,在冬季,人们常用盐来缓解结冰的情况。
5. 盐能防止雪结冰,因为盐粒非常细小,能减少车辆在结冰路面的摩擦系数,降低打滑的风险。
6. 盐是一种价格实惠且污染较小的物质,因此经常被用作冬季结冰路面的融雪剂。
7. 然而,频繁在路面上撒盐也有弊端:盐分对路面有腐蚀作用,长期大量使用会导致路面严重损坏。
8. 融雪后的盐水会渗入泥土,植物无法吸收,可能导致植物脱水死亡。
9. 使用融雪剂后的积雪通常堆积在道路两旁的绿化带或农田,春天积雪融化后,盐类残留物会全部堆积在土壤中,导致土壤盐碱化,破坏土壤结构和性质,污染土壤。
10. 盐分渗入地下,会导致地下水含盐份较高,而地下水是相互连通的,可能造成地区性地下水污染,长期饮用这些地下水不利于身体健康。
冬天为什么要撒盐化雪?视频
相关评论:18425725333:马路撒盐融雪的原理是什么
郝琛景答:如果没有撒盐,即使环境温度高于0度,雪也不太容易融化;撒盐后,提供了凝结核,只要温度稍微高于0度,雪就会开始融化。另外,盐水的冰点一般都低于0度,撒上盐更容易化雪。如果水溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16℃。利用盐水的这一特性,在滴水成冰的寒冬,人们可用撒盐的方法,防止...
18425725333:冬天下雪后,为什么要撒盐
郝琛景答:因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低,撒盐的目的就是使雪溶化的更快,溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了,从而保障道路安全。盐的成分是氯化钾,雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子。 雪要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子...
18425725333:撒盐化雪的原理是什么
郝琛景答:1. 撒盐化雪的原理是基于氯盐溶液的冰点低于纯水。例如,氯化钠溶液的浓度达到35%时,其冰点可降至零下19摄氏度;而20%的氯化钠溶液冰点则在零下10摄氏度左右。2. 撒在雪上的氯化钠固体能够降低雪的冰点,促使雪融化。这种现象在冬季积雪严重、影响交通和基础设施的地区尤为重要。3. 雪灾是指由于...
18425725333:为什么在下雪天撒盐可以化雪?
郝琛景答:原理:氯化钠融雪剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,氯化钠融雪剂溶于水后冰点在-10℃,盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变。在积雪的路上撒盐化雪对环境的危害:1....
18425725333:结冰路面撒盐是什么原理?
郝琛景答:当溶解了氧化钠后,盐水的冰点就会下跌到零下一二十度,加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多,所以说,利用盐水这一特性,人们在冬季结冰时就能用盐来缓解这一情况。在冬天,盐可以使雪不结成冰,盐作为一种十分细小的晶体,其能够减少道理上车辆的摩擦系数以及车胎打滑,另一方面,盐是一种价格实惠...
18425725333:冬天撒盐化雪的原理
郝琛景答:冬天撒盐化雪的原理主要是盐溶于水形成的溶液具有较低的凝固点。当冬天的气温低于0℃时,雪花落到地面上会迅速凝固成冰。但是,如果我们在地面上撒盐,盐就会与水分子相互作用,形成盐溶液。这种盐溶液的凝固点比纯水的凝固点低很多,这就是为什么盐撒在雪上可以使雪融化的原因。当盐溶解于水时,水...
18425725333:为什么撒盐化雪更快?
郝琛景答:1、食盐易溶于水,这是众所周知的物理特性。2、食盐具有吸湿性,其表面常被一层饱和盐溶液的薄膜所覆盖。当这层薄膜的蒸汽压低于空气中的水蒸气压时,食盐会吸收空气中的水分而潮解。因此,撒盐后,它不仅提供了融化雪的凝结核,而且在稍微高于0度的温度下就开始融化。3、食盐水的熔点低于纯水。水...
18425725333:冬天下雪后,为什么要撒盐
郝琛景答:雪周围的水就变成盐水,因此就凝固不了!这样雪就会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了!再说,盐的代价便宜,没有污染。因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰盐能融化雪。但是,由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪剂来融化积雪!
18425725333:撒盐化雪的原理是什么
郝琛景答:撒盐化雪的原理:为了增加凝结核,打到空中的干冰,干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度,提供凝结核,使水蒸气变成雨滴。锅炉里面放置一些瓷片,提供凝结核,没有这些瓷片,锅炉里面的水温度非常高不会变成气泡散热,水温可能远远高于100度,最终造成爆炸。没有撒盐,环境温度即使在高于0...
18425725333:雪上为什么要撒盐?急要原理!是化学还是物理学过忘掉了…
郝琛景答:因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低,撒盐的目的就是使雪溶化的更快,溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了,从而保障道路安全。盐的成分是氯化钾,雪的成分是水,氯化钾是极溶于水的化学物质,氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子。雪要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子...
2. 当氯化钠溶解在冰的表面时,会形成氯化钠溶液,同时降低水的冰点。
3. 溶解了氯化钠的水,其冰点会降至零下一二十度,远低于纯水的冰点。
4. 盐水的凝固点远低于纯水,因此,在冬季,人们常用盐来缓解结冰的情况。
5. 盐能防止雪结冰,因为盐粒非常细小,能减少车辆在结冰路面的摩擦系数,降低打滑的风险。
6. 盐是一种价格实惠且污染较小的物质,因此经常被用作冬季结冰路面的融雪剂。
7. 然而,频繁在路面上撒盐也有弊端:盐分对路面有腐蚀作用,长期大量使用会导致路面严重损坏。
8. 融雪后的盐水会渗入泥土,植物无法吸收,可能导致植物脱水死亡。
9. 使用融雪剂后的积雪通常堆积在道路两旁的绿化带或农田,春天积雪融化后,盐类残留物会全部堆积在土壤中,导致土壤盐碱化,破坏土壤结构和性质,污染土壤。
10. 盐分渗入地下,会导致地下水含盐份较高,而地下水是相互连通的,可能造成地区性地下水污染,长期饮用这些地下水不利于身体健康。
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郝琛景答:因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低,撒盐的目的就是使雪溶化的更快,溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了,从而保障道路安全。盐的成分是氯化钾,雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子。 雪要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子...
郝琛景答:1. 撒盐化雪的原理是基于氯盐溶液的冰点低于纯水。例如,氯化钠溶液的浓度达到35%时,其冰点可降至零下19摄氏度;而20%的氯化钠溶液冰点则在零下10摄氏度左右。2. 撒在雪上的氯化钠固体能够降低雪的冰点,促使雪融化。这种现象在冬季积雪严重、影响交通和基础设施的地区尤为重要。3. 雪灾是指由于...
郝琛景答:原理:氯化钠融雪剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,氯化钠融雪剂溶于水后冰点在-10℃,盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变。在积雪的路上撒盐化雪对环境的危害:1....
郝琛景答:当溶解了氧化钠后,盐水的冰点就会下跌到零下一二十度,加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多,所以说,利用盐水这一特性,人们在冬季结冰时就能用盐来缓解这一情况。在冬天,盐可以使雪不结成冰,盐作为一种十分细小的晶体,其能够减少道理上车辆的摩擦系数以及车胎打滑,另一方面,盐是一种价格实惠...
郝琛景答:冬天撒盐化雪的原理主要是盐溶于水形成的溶液具有较低的凝固点。当冬天的气温低于0℃时,雪花落到地面上会迅速凝固成冰。但是,如果我们在地面上撒盐,盐就会与水分子相互作用,形成盐溶液。这种盐溶液的凝固点比纯水的凝固点低很多,这就是为什么盐撒在雪上可以使雪融化的原因。当盐溶解于水时,水...
郝琛景答:1、食盐易溶于水,这是众所周知的物理特性。2、食盐具有吸湿性,其表面常被一层饱和盐溶液的薄膜所覆盖。当这层薄膜的蒸汽压低于空气中的水蒸气压时,食盐会吸收空气中的水分而潮解。因此,撒盐后,它不仅提供了融化雪的凝结核,而且在稍微高于0度的温度下就开始融化。3、食盐水的熔点低于纯水。水...
郝琛景答:雪周围的水就变成盐水,因此就凝固不了!这样雪就会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了!再说,盐的代价便宜,没有污染。因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰盐能融化雪。但是,由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪剂来融化积雪!
郝琛景答:撒盐化雪的原理:为了增加凝结核,打到空中的干冰,干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度,提供凝结核,使水蒸气变成雨滴。锅炉里面放置一些瓷片,提供凝结核,没有这些瓷片,锅炉里面的水温度非常高不会变成气泡散热,水温可能远远高于100度,最终造成爆炸。没有撒盐,环境温度即使在高于0...
郝琛景答:因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低,撒盐的目的就是使雪溶化的更快,溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了,从而保障道路安全。盐的成分是氯化钾,雪的成分是水,氯化钾是极溶于水的化学物质,氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子。雪要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子...