请教初中化学问题，求教高手，期望有分析过程
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第二次的质量减去第一次的质量，得到23.9g。但是加入烧杯里的是25g盐酸，所以跑掉了1.1gCO2.
第三次减去第二次的，还是23.9g。第四次减去第三次，还是23.9g。然后第五次减去第四次，得到25g说明上次反应已经完全了。
所以有CO2生成的反应总共只有四次（千万别漏掉第一次的1.1gCO2）。所以生成了4.4g的CO2。那么可以反过来计算出一共有8.3g的Na2CO3。所以第一问结束。
第二问，由上面表格可以看出，第四次加完盐酸，恰好反应完全了。
所以就是生成了11.7g氯化钠，加上原本的7.7g就是19.4g氯化钠。
然后计算总溶液的质量。要记住表格中给出的数据是包含烧杯的质量的，所以得另算。
8+25X4-4.4=103.6g，这个是总溶液的质量。
两个一除即得到答案。
我手头没有纸笔，数据可能有误。但思路就是这样。重新计算一下吧少年。
辛苦手打不容易，望采纳。
你化学方程式写错了，NaCl前加2
第一次和第二次质量差23.9g，第二和第三差23.9g，第三和第四差23.9g，而第4和第五差25，每次又加25gHCl，这说明第四次正好把Na2CO3反应完。所以
解：（1）设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为y。
前4次生成的CO2质量为4×（25-23.9）=4.4g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g y=11.7g
（2）由题意可知第4次正好固体反应完全
混合物中NaCl的质量为16-10.6=5.4g
（这时溶液里的溶质全为NaCl，所以要加上Na2CO3和HCl反应生成的NaCl）
溶质的质量分数为(5.4g+11.7g)/(16g+25g×4-4.4g）=15.3%
答：----------------------------------------------------------------。
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相关评论：17182841185：请教初中化学问题,求教高手,期望有分析过程
席泡杰(1)分析：水在电解的条件下会产生氢气和氧气，氢离子移到带负电的电极(阴极)，氢氧根离子移到带正电的电极(阳极)。所以氢气在负电极处产生，氧气在正电极处产生。化学方程式为：2H2O=2H2+O2。答案：2:1；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子。(2)答案：过滤；活性炭。(3)答案：防治水污染；...
17182841185：请教初中化学问题,求教高手,期望有分析过程
席泡杰A错在白色雾：生成的五氧化二磷是固体，是烟，而雾是液态的，不对。B错在细铁丝在纯氧中才能燃烧生成四氧化三铁。D红磷量不足，则无法耗尽装置内氧气，导致压强差变小，进水体积应小于1\/5 C正确是由于耗尽氧气后进水体积恰为液面上方空气体积的1\/5，如果氮气易溶于水，则会有氮气溶于水中加大压...
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席泡杰【解析】甲同学的实验结果比实际偏低，原因可能有：（1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内；（3）未冷却到室温就打开弹簧夹；乙同学的实验结果比实际偏高，原因可能是广口瓶内的部分空气受热逸出，致使广口瓶内气体的体积减小更多。答案：D。 求采纳 ...
17182841185：请教初中化学问题,求教高手,期望有分析过程
席泡杰取适量样品加热，产生的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊说明含有碳酸钙 (3)有可能检验到的是样品当中的CaO溶于水生成的Ca(OH)2并不是样品变质产生的Ca(OH)2
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席泡杰2、不正确，氧气密度比空气略大，应正放。3、因为温度升高，氧气在水中的溶解度变小。水中缺氧，所以鱼浮出水面。1、C，冷开水曾被煮沸，氧气量减少。2、D，氧气约占空气体积的1\/5 3、支持燃烧、密度比空气大。（倒放的因为氧气跑出，导致燃烧没有那么旺。）
17182841185：请教初中化学问题,求教高手,期望有分析过程
席泡杰答案选B A。K,Ca,Na三种单质不考虑置换反应，因为他们很活泼，会先与溶液中的水反应。C。Mg比Al活泼，而且铝的外层能生成致密的氧化铝薄膜组织进一步氧化。D。AgCl是固体。
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席泡杰分析：引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）；②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）。解答：A、氯化钠晶体不纯使称得的氯化钠质量偏小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数偏小，故A错；B、用量筒取水时仰视读数...
17182841185：请教初中化学问题,求教高手,期望有分析过程
席泡杰（1）变黑。外焰温度最高。（2）试管底触碰到酒精灯芯。（灯芯温度低，造成受热不均匀）没有给试管预热。（加热处和没有加热处温差过大）（3）小于。液体底部的位置低于25ml
17182841185：请教初中化学问题,求教高手,期望有分析过程
席泡杰两种思路：第一，中间盐溶液，两边金属单质。第二，中间金属，两边盐溶液。溶液不会选的话，都用硝酸盐。现象就不用我说了吧。
17182841185：请教初中化学问题,求教高手,期望有分析过程
席泡杰解：（1）①由图表可知，丙同学加入45g盐酸与10.0g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50g盐酸反应后剩余固体的质量相等，故可判断，丙同学的实验是完全反应．盐酸没有剩余．②样品中碳酸钙的质量分数为：10.0g-1.0g 10.0g ×100%=90%；故答案为；否，90%；（2）设生成二氧化碳的质量为x，CaC...
(1)分析：水在电解的条件下会产生氢气和氧气，氢离子移到带负电的电极(阴极)，氢氧根离子移到带正电的电极(阳极)。所以氢气在负电极处产生，氧气在正电极处产生。化学方程式为：2H2O=2H2+O2。
答案：2:1；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子。
(2)答案：过滤；活性炭。
(3)答案：防治水污染；肥皂水；煮沸。
(4)答案：多种植树木；乘坐公交车，尽量不开私家车；开发新型能源等。
(5)答案：CaCO3=(高温)CaO+CO2
Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
根据溶液稀释前后溶质质量不变。且稀释前两种不同浓度溶液的质量和等于稀释后溶液的质量。
设需要5%硝酸铵溶液的质量为x g，则需要30%硝酸铵溶液的质量为(100-x)g。
5%x+(100-x)x30%=100x10%
解得x=80 g
100-x=20g
第二次的质量减去第一次的质量，得到23.9g。但是加入烧杯里的是25g盐酸，所以跑掉了1.1gCO2.
第三次减去第二次的，还是23.9g。第四次减去第三次，还是23.9g。然后第五次减去第四次，得到25g说明上次反应已经完全了。
所以有CO2生成的反应总共只有四次（千万别漏掉第一次的1.1gCO2）。所以生成了4.4g的CO2。那么可以反过来计算出一共有8.3g的Na2CO3。所以第一问结束。
第二问，由上面表格可以看出，第四次加完盐酸，恰好反应完全了。
所以就是生成了11.7g氯化钠，加上原本的7.7g就是19.4g氯化钠。
然后计算总溶液的质量。要记住表格中给出的数据是包含烧杯的质量的，所以得另算。
8+25X4-4.4=103.6g，这个是总溶液的质量。
两个一除即得到答案。
我手头没有纸笔，数据可能有误。但思路就是这样。重新计算一下吧少年。
辛苦手打不容易，望采纳。
你化学方程式写错了，NaCl前加2
第一次和第二次质量差23.9g，第二和第三差23.9g，第三和第四差23.9g，而第4和第五差25，每次又加25gHCl，这说明第四次正好把Na2CO3反应完。所以
解：（1）设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为y。
前4次生成的CO2质量为4×（25-23.9）=4.4g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g y=11.7g
（2）由题意可知第4次正好固体反应完全
混合物中NaCl的质量为16-10.6=5.4g
（这时溶液里的溶质全为NaCl，所以要加上Na2CO3和HCl反应生成的NaCl）
溶质的质量分数为(5.4g+11.7g)/(16g+25g×4-4.4g）=15.3%
答：----------------------------------------------------------------。
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相关评论：
席泡杰(1)分析：水在电解的条件下会产生氢气和氧气，氢离子移到带负电的电极(阴极)，氢氧根离子移到带正电的电极(阳极)。所以氢气在负电极处产生，氧气在正电极处产生。化学方程式为：2H2O=2H2+O2。答案：2:1；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子。(2)答案：过滤；活性炭。(3)答案：防治水污染；...
席泡杰A错在白色雾：生成的五氧化二磷是固体，是烟，而雾是液态的，不对。B错在细铁丝在纯氧中才能燃烧生成四氧化三铁。D红磷量不足，则无法耗尽装置内氧气，导致压强差变小，进水体积应小于1\/5 C正确是由于耗尽氧气后进水体积恰为液面上方空气体积的1\/5，如果氮气易溶于水，则会有氮气溶于水中加大压...
席泡杰【解析】甲同学的实验结果比实际偏低，原因可能有：（1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内；（3）未冷却到室温就打开弹簧夹；乙同学的实验结果比实际偏高，原因可能是广口瓶内的部分空气受热逸出，致使广口瓶内气体的体积减小更多。答案：D。 求采纳 ...
席泡杰取适量样品加热，产生的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊说明含有碳酸钙 (3)有可能检验到的是样品当中的CaO溶于水生成的Ca(OH)2并不是样品变质产生的Ca(OH)2
席泡杰2、不正确，氧气密度比空气略大，应正放。3、因为温度升高，氧气在水中的溶解度变小。水中缺氧，所以鱼浮出水面。1、C，冷开水曾被煮沸，氧气量减少。2、D，氧气约占空气体积的1\/5 3、支持燃烧、密度比空气大。（倒放的因为氧气跑出，导致燃烧没有那么旺。）
席泡杰答案选B A。K,Ca,Na三种单质不考虑置换反应，因为他们很活泼，会先与溶液中的水反应。C。Mg比Al活泼，而且铝的外层能生成致密的氧化铝薄膜组织进一步氧化。D。AgCl是固体。
席泡杰分析：引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）；②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）。解答：A、氯化钠晶体不纯使称得的氯化钠质量偏小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数偏小，故A错；B、用量筒取水时仰视读数...
席泡杰（1）变黑。外焰温度最高。（2）试管底触碰到酒精灯芯。（灯芯温度低，造成受热不均匀）没有给试管预热。（加热处和没有加热处温差过大）（3）小于。液体底部的位置低于25ml
席泡杰两种思路：第一，中间盐溶液，两边金属单质。第二，中间金属，两边盐溶液。溶液不会选的话，都用硝酸盐。现象就不用我说了吧。
席泡杰解：（1）①由图表可知，丙同学加入45g盐酸与10.0g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50g盐酸反应后剩余固体的质量相等，故可判断，丙同学的实验是完全反应．盐酸没有剩余．②样品中碳酸钙的质量分数为：10.0g-1.0g 10.0g ×100%=90%；故答案为；否，90%；（2）设生成二氧化碳的质量为x，CaC...
