欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用（ ）A．H2OB．NaOHC．饱和食盐水D．石灰
来自：潮流生活 更新日期：早些时候
欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ）A．饱和食盐水B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱~
B．氢氧化钠溶液能够与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢，故B错误；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故C正确；
D．氯气与石灰水反应，将原物质除掉，故D错误．
故选C．
欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用（ ）A．H2OB．NaOHC．饱和食盐水D．石灰视频
相关评论：15031669838：...紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色B.欲除去氯气中少量的
狄吴诗A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红，不会褪色，故A错误；B．HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，则欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，故B正确；C．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则溶液中可能含有Cl-，或碘离子、硫酸根离子等...
15031669838：除去氯气中的氯化氢气体的方法是什么?
狄吴诗除去氯气中的氯化氢气体原理：氯化氢易溶于水，因为 Cl2+ H2O=Cl- +ClO- + 2H+是可逆反应,而饱和食盐水一方面既可以吸收氯化氢,另一方面当中含有高浓度氯离子,将以上反应平衡推向左边,减少氯气溶解在水中的机会,这样就可以既除去氯化氢而不会影响到氯气了.方法：可以用洗气瓶装置,注意气体"长进短出...
15031669838：氯气中混有氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠除去吗
狄吴诗要去除混在氯气中的氯化氢气体,可以用足量饱和氯化钠溶液。因为氯化氢气体极易溶于水,比例为1:500(v\/v)，认为是完全反应的。但是氯气在水中的溶解却是一个可逆过程:Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆过程)根据平衡原理,氯化钠溶液含有大量的Cl-,所以氯气在水中的溶解会很困难,但是氯化氢却不会受到什么影响。
15031669838：氯气中混有氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠除去吗
狄吴诗要去除混在氯气中的氯化氢气体，可以用足量饱和氯化钠溶液；因为氯化氢气体极易溶于水,比例为1:500(v\/v),认为是完全进行的.但是氯气在水中的溶解却是一个可逆过程:Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆过程)根据平衡原理,氯化钠溶液含有大量的Cl-,所以氯气在水中的溶解会很困难,但是氯化氢却不会受到什么影响....
15031669838：去除氯气中的少量氯化氢
狄吴诗具体地说，是由于“同离子效应”即：溶液中存在化学平衡：Cl2+h2o==Cl离子+hclo 所以增大cl离子浓度能使平衡逆向移动。实际上溶解度都减小。（但高中一般不这么说）解释：（1）Cl2溶于水：Cl2+H2O---(可逆)H+ + Cl- + HClO （2）HCl溶于水存在溶解平衡：HCl( 气体）---（可逆）H+ + Cl-...
15031669838：除去氯气中少量氯化氢的方法是通过
狄吴诗除去氯气中少量氯化氢的方法是通过：饱和氯化钠溶液。理由：由于氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度非常小，而氯化氢在此溶液中溶解度非常大。所以：除去氯气中少量氯化氢的方法是通过：饱和氯化钠溶液。
15031669838：除去氯气中少量的氯化氢气体,为什么饱和氯水也可以?
狄吴诗氯水饱和，不能溶解氯气了，但是还能溶解氯化氢，所以可以, 氯离子浓度高的溶液都可以.CL2+H2O=HCL+HCLO,HCL=H++CL-,氯离子浓度高,使平衡向逆方向移动，使氯气与水几乎不反应
15031669838：除去氯气中少量的氯化氢气体,最好选用的试剂是 A.蒸馏水 B.二氧化锰...
狄吴诗C，要记住，
15031669838：除去氯气中少量的HCL气体为什么不可以用蒸馏水?
狄吴诗因为氯气在蒸馏水中的溶解度比较大。一般使用饱和的氯化钠溶液来除去氯气中的氯化氢气体
15031669838：除去氯气中少量的氯化氢气体,为什么饱和氯水也可以
狄吴诗氯水饱和,不能溶解氯气了,但是还能溶解氯化氢,所以可以,氯离子浓度高的溶液都可以.CL2+H2O=HCL+HCLO,HCL=H++CL-,氯离子浓度高,使平衡向逆方向移动,使氯气与水几乎不反应
因氯气与水发生：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，则氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，氯气和氯化氢都能与硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，故选A．
A、氯气与水发生：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；B、氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故B正确；C、氯气和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，故C错误；D、氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故D错误；故选B．
A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故A错误；B．氢氧化钠溶液能够与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢，故B错误；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故C正确；
D．氯气与石灰水反应，将原物质除掉，故D错误．
故选C．
欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用（ ）A．H2OB．NaOHC．饱和食盐水D．石灰视频
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狄吴诗A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红，不会褪色，故A错误；B．HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，则欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，故B正确；C．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则溶液中可能含有Cl-，或碘离子、硫酸根离子等...
狄吴诗除去氯气中的氯化氢气体原理：氯化氢易溶于水，因为 Cl2+ H2O=Cl- +ClO- + 2H+是可逆反应,而饱和食盐水一方面既可以吸收氯化氢,另一方面当中含有高浓度氯离子,将以上反应平衡推向左边,减少氯气溶解在水中的机会,这样就可以既除去氯化氢而不会影响到氯气了.方法：可以用洗气瓶装置,注意气体"长进短出...
狄吴诗要去除混在氯气中的氯化氢气体,可以用足量饱和氯化钠溶液。因为氯化氢气体极易溶于水,比例为1:500(v\/v)，认为是完全反应的。但是氯气在水中的溶解却是一个可逆过程:Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆过程)根据平衡原理,氯化钠溶液含有大量的Cl-,所以氯气在水中的溶解会很困难,但是氯化氢却不会受到什么影响。
狄吴诗要去除混在氯气中的氯化氢气体，可以用足量饱和氯化钠溶液；因为氯化氢气体极易溶于水,比例为1:500(v\/v),认为是完全进行的.但是氯气在水中的溶解却是一个可逆过程:Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆过程)根据平衡原理,氯化钠溶液含有大量的Cl-,所以氯气在水中的溶解会很困难,但是氯化氢却不会受到什么影响....
狄吴诗具体地说，是由于“同离子效应”即：溶液中存在化学平衡：Cl2+h2o==Cl离子+hclo 所以增大cl离子浓度能使平衡逆向移动。实际上溶解度都减小。（但高中一般不这么说）解释：（1）Cl2溶于水：Cl2+H2O---(可逆)H+ + Cl- + HClO （2）HCl溶于水存在溶解平衡：HCl( 气体）---（可逆）H+ + Cl-...
狄吴诗除去氯气中少量氯化氢的方法是通过：饱和氯化钠溶液。理由：由于氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度非常小，而氯化氢在此溶液中溶解度非常大。所以：除去氯气中少量氯化氢的方法是通过：饱和氯化钠溶液。
狄吴诗氯水饱和，不能溶解氯气了，但是还能溶解氯化氢，所以可以, 氯离子浓度高的溶液都可以.CL2+H2O=HCL+HCLO,HCL=H++CL-,氯离子浓度高,使平衡向逆方向移动，使氯气与水几乎不反应
狄吴诗C，要记住，
狄吴诗因为氯气在蒸馏水中的溶解度比较大。一般使用饱和的氯化钠溶液来除去氯气中的氯化氢气体
狄吴诗氯水饱和,不能溶解氯气了,但是还能溶解氯化氢,所以可以,氯离子浓度高的溶液都可以.CL2+H2O=HCL+HCLO,HCL=H++CL-,氯离子浓度高,使平衡向逆方向移动,使氯气与水几乎不反应
