某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）写出甲实验的化学反应方程式

某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化~

（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪，所以本题答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小；（3）两个反应中均有氯化钠生成，所以一定含有氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，可能同时存在，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，从图象可以看出，加入氯化钙溶液就有沉淀生成，废液中一定含有碳酸钠，不可能只是氢氧化钠，要判断是否含有氢氧化钠，可以根据碳酸钠完全反应后的溶液是否仍为红色来确定．所以本题答案为：NaCl；碳酸钠和氢氧化钠；A；据图可知，加入氯化钙溶液就有沉淀生成，废液中一定含有碳酸钠．若加入过量氯化钙溶液废液红色褪去则不含氢氧化钠，若仍呈红色则含氢氧化钠．

1.NaOH+HCl===NaCl+H 2 O 2.气球胀大 3.①NaCl ；②氢氧化钠4.①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色；小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色；小红 (合理答案均可)5.反应物是否有剩余 (合理答案均可)

（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，反应的方程式是：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；乙反应过程中产生的现象是 白色沉淀．
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，C的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，A的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化G钙，B的猜想正确．所以：

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈无色．	A的猜想正确．
	②白色沉淀，溶液呈红色．	C的猜想正确．
	③无白色沉淀，溶液呈红色．	B的猜想正确

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；  产生白色沉淀；
[交流讨论]①CaCO₃．NaCl；②NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
[实验设计]见上表，
[反思拓展]反应物的量．

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某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）写出甲实验的化学反应方程式视频