下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、
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下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2?H~
B、硫酸工业中，用五氧化二钒作催化剂催化剂，只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，不会提高SO2的转化率，故B错误；
C、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室，故C错误；
D、电解精炼铜时，在阳极上是金属锌、铁、镍先失去电子，在阴极上是铜离子得电子生成金属Cu的过程，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，溶液中铜离子浓度减小，故D正确．
故选D．
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、视频
相关评论：17673025817：关于工业生产的下列叙述中,不正确的是( )A.工业生产硫酸时,使用热交换...
司冒变2SO3SO2和空气的混合气体进入接触室时，从接触室里的热交换器外管流过，通过换热器，以达到二氧化硫氧化反应所需温度，有利于提高反应速率，故A正确；B．升温、增大压强和使用催化剂都可以使合成氨的化学反应速率增大；降温、增大压强可以提高平衡时混合物中氨气的含量．实际生产中，太大的压强需要的动力...
17673025817：下列关于工业生产说法不正确的是( ) A.电解精炼铜时,用粗铜做阴极,纯铜...
司冒变A、电解精炼铜时，金属铜在阴极析出，粗铜作阳极不断的溶解，纯铜作阴极析出金属铜，故A错误；B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；C、高炉炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳可以由焦炭还原二氧化碳得到，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，故C正确；D、因为氨气溶解度非常...
17673025817：下列关于化工生产的叙述中,符合目前工业生产实际的是( )A.石油工业中...
司冒变A．石油加工方法是分馏，煤加工用干馏，故A错误； B．合成氨通常使用铁触媒作催化剂，氨氧化不能用铁做催化剂，故B错误；C．氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，与压强无关，故D错误．故选C．
17673025817：下列有关合成氨工业的说法中,正确的是 ( )。 A.从合成塔出来的混合气...
司冒变B 虽然从合成塔出来的混合气体中NH 3 只占15%，但由于原料气N 2 和H 2 循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH 3 的效率还是很高的，因此A项不正确；控制反应温度为500 ℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此C项不正确；增大压强有利于NH 3 的合成，但压强越...
17673025817：下列有关传统工业的叙述正确的是( ) A.传统工业部门主要有纺织、煤炭...
司冒变AC 20世纪50年代以来，特别是70年代以来，在新技术革命的推动下，新兴工业发展快。
17673025817：下列关于化工生产的叙述中,符合目前工业生产实际的是 A.石油工业中,采...
司冒变C 试题分析：A、石油工业中，采用的是分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品，煤用干馏得到焦炭等物质，错误；B、硝酸工业中不用能被硝酸腐蚀的铁系催化剂，错误；C、正确；D、改变压强不能改变反应的平衡常数，错误。
17673025817：下列关于东北三省工业的叙述,正确的是( )A.由于交通运输落后,滞后了东 ...
司冒变东北地区交通运输便利，故A错误；东北地区依托丰富的矿产资源，发展成为我国最大的重工业基地，故B正确；东北地区是我国的老工业基地，发展较早，故C错误；东北地区主要的工业部门有钢铁、机械、石油化工等重工业部门，服装、玩具属于轻工业部门，故D错误．故选：B．
17673025817：下列有关一些工业生产原料的叙述中,错误的是( )A.制普通玻璃的主要原料...
司冒变A、生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故A正确；B、变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银（黄色）和氧化铜（黑色）的微小晶粒，故B正确；C、工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用Si与氮气在一定条件下发生反应而制得，常温下不能获得，故C错误；D、生产普通水泥的主要原料是粘土和石灰石，故D...
17673025817：下列说法正确的是 [ ] A.重工业是指生产生产资料为主的工业 B.重工业...
司冒变AD
17673025817：...完成下列各题。 小题1:关于该园区工农业生产的说法,正
司冒变小题1:B小题2:A 小题1:本题考查农业分类；循环经济；工业生产的区位及联系。该地区农业以甘蔗生产为主，为种植业；循环经济有利于恢复土壤肥力，保护生态环境；制糖工业仍然需要接近原料地；图中各种工业部门联系主要是生产上的联系，主要目的不是共用基础设施。所以本题选择B选项。小题2:本题考查...
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，即减小生成物氨气的浓度，可以使化学反应速率减慢，但是能提高N2、H2的转化率，故A错误；B、氧化镁的熔点高，工业上是电解熔融的氯化镁制取镁，故B错误；C、电解精炼铜时，阳极是粗铜，金属Zn、Fe等活泼金属先于金属铜失电子，阴极是铜离子的电子的过程，同一时间内，即转移电子一样的情况下，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故C错误；D、海带不溶于水，需要先煅烧为灰，再溶解，过滤除去杂质，最后用四氯化碳等有机溶剂萃取得到碘单质，故D正确．故选D．
A、合成氨生产中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，故A错误；B、联合制碱法原是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NH4Cl+NaHCO3，故B正确；C、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的，故C错误；D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以防止阴极室产生的氢氧化钠、氢气和阳极室生成的Cl2混合，故D错误．故选B．
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致正化学反应速率减慢，化学平衡向右移动，提高N2、H2的转化率，故A错误；B、硫酸工业中，用五氧化二钒作催化剂催化剂，只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，不会提高SO2的转化率，故B错误；
C、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室，故C错误；
D、电解精炼铜时，在阳极上是金属锌、铁、镍先失去电子，在阴极上是铜离子得电子生成金属Cu的过程，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，溶液中铜离子浓度减小，故D正确．
故选D．
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、视频
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司冒变A、电解精炼铜时，金属铜在阴极析出，粗铜作阳极不断的溶解，纯铜作阴极析出金属铜，故A错误；B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；C、高炉炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳可以由焦炭还原二氧化碳得到，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，故C正确；D、因为氨气溶解度非常...
司冒变A．石油加工方法是分馏，煤加工用干馏，故A错误； B．合成氨通常使用铁触媒作催化剂，氨氧化不能用铁做催化剂，故B错误；C．氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，与压强无关，故D错误．故选C．
司冒变B 虽然从合成塔出来的混合气体中NH 3 只占15%，但由于原料气N 2 和H 2 循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH 3 的效率还是很高的，因此A项不正确；控制反应温度为500 ℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此C项不正确；增大压强有利于NH 3 的合成，但压强越...
司冒变AC 20世纪50年代以来，特别是70年代以来，在新技术革命的推动下，新兴工业发展快。
司冒变C 试题分析：A、石油工业中，采用的是分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品，煤用干馏得到焦炭等物质，错误；B、硝酸工业中不用能被硝酸腐蚀的铁系催化剂，错误；C、正确；D、改变压强不能改变反应的平衡常数，错误。
司冒变东北地区交通运输便利，故A错误；东北地区依托丰富的矿产资源，发展成为我国最大的重工业基地，故B正确；东北地区是我国的老工业基地，发展较早，故C错误；东北地区主要的工业部门有钢铁、机械、石油化工等重工业部门，服装、玩具属于轻工业部门，故D错误．故选：B．
司冒变A、生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故A正确；B、变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银（黄色）和氧化铜（黑色）的微小晶粒，故B正确；C、工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用Si与氮气在一定条件下发生反应而制得，常温下不能获得，故C错误；D、生产普通水泥的主要原料是粘土和石灰石，故D...
司冒变AD
司冒变小题1:B小题2:A 小题1:本题考查农业分类；循环经济；工业生产的区位及联系。该地区农业以甘蔗生产为主，为种植业；循环经济有利于恢复土壤肥力，保护生态环境；制糖工业仍然需要接近原料地；图中各种工业部门联系主要是生产上的联系，主要目的不是共用基础设施。所以本题选择B选项。小题2:本题考查...
