几道化学题，懂化学的人进来看看吧！要求除了写标准答案，还要阐明原因，事关本人我不懂，悬赏可以慢慢商

几道化学题求答案~

1、要看你电子天平的精确度吧（一般的电子天平，点的前面单位是g，点后面是零点几g）
比如电子天平可以精确到0.0000g，那么以g为单位的时候，你就要计算到后四位，如5.7893g，精确到后4位小数点；
那么mg为单位的时候，这个是5789.3mg，只能是精确到小数点后一位，因为再后面的值就读不出来，是你的估算了（一般不需要）；

2、样品有具体的吧？
如：CaCl2样品5.8g，计算样品中Ca和Cl的组分相对含量
你首先知道了Ca的相对分子量是40，Cl是35.5，总值为：40+35.5*2=111
那么样品中Ca的含量：5.8*（40/111）=2.09g，
同理Cl的含量：5.8*（71/111）=3.71g 或者5.8-2.09=3.71g

3、氧化值也要具体到一个样品，
例如：Fe3O4，这个O是-2价，那么Fe的氧化值就是是 2*4/3

练习1、化合反应有：(1)、(2)、(4)
氧化反应有：(1)、(2)、(3)、(4)
既是化合反应，又是氧化反应的是：(1)、(2)、(4)

1.B 原因：高锰酸钾受热分解放出氧气，生成二氧化锰，由于分解所需温度较氯酸钾分解温度低，所以相比下回先放出氧气，而且生成的二氧化锰会催化氯酸钾的分解，使氯酸钾在催化下正常分解，两个反应同时进行，生成的氧气量更多，综合考虑，反应速率会加快
2.C 原因：由于不溶于水，所以考虑用排水法，又由于有剧毒，所以从安全性上不考虑排空气法
3.B 原因：从密度上考虑，氢气与氦气密度都远小于空气，可是使用，但是氢气性质过于活泼，易燃易爆，安全性差，不适合在人群密集的奥运会上使用
4.C 原因：常见气体在空气中的体积比为：氮气78%氧气21%二氧化碳0.3%将这三者减去，就是答案0.97% 这三者与镁的反应分别生成氮化镁；氧化镁；碳和氧化镁
5.A 原因：A，弹簧夹没加紧会影响装置气密性，导致外部空气进入，消耗容器内气体比例会变小，而且可能根本发现不了液面升高，使实验结果偏小，或者在进入空气量很小的情况下不影响结果，所以结果不会偏大。B，过量红磷不与空气中其他成分反应，而且由于要使氧气耗尽使结果准确，常常要求红磷过量，所以过量红磷不影响结果。C，由于热胀冷缩，如果装置没有完全冷却，上部空气体积会偏大，液面偏低，使结果偏小。D，如果时间不长，基本对实验结果没有影响，时间过长，导致红磷量不足，会使结果偏小。

1.某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，放出气体的速率加快了，下列有关的说法中，正确的是B【这是一方面另外高锰酸钾分解产生锰酸钾二氧化锰（氯酸钾反应的催化剂）和氧气（C不对），】
A.高锰酸钾是催化剂 B.高锰酸钾受热分解所需的温度比氯酸钾低 C.生成氧气质量不变 D.加热时高锰酸钾没有发生化学反应
2实验室欲制备一种气体。已知该气体的密度比空气小，难溶于水，且有剧毒，收集该气体最适宜的方法是C【密度比空气小，难溶于水，可以用瓶口向下排空气法或者排水法，但是有剧毒，易污染环境所以选排水法最好】
A.向下排空气法 B.向上排空气法 C.排水法 D.向下排空气法或排水法
3.2008年北京奥运会上，会放飞数以万计的彩色气球。用你所学的有关物质化学性质的知识和下表提供的数据，气球最好冲灌的气体是（空气的密度是1.29g/L）C【密度比空气小，且容易获得】
A.氢气 0.089g/L B.氦气 0.17g/L C.氮气 1.25g/L D.氧气 1.43g/L
4.已知镁在点燃的条件下，能跟空气中的某些气体反应生成固体。现将足量的镁放入盛满空气的密闭容器中引燃，充分反应后，剩余气体体积为原气体的0.97%。则下列各组气体都能与镁反应的是C【根据高中化学常见镁的反应，以及空气的组成】
A.氮气和稀有气体 B.氧气和稀有气体 C.氮气、氧气和二氧化碳 D.二氧化碳和稀有气体
5.某同学设计的验证氧气约占空气总体积的五分之一的实验装置。下列操作过程对实验结果的影响说法正确的是A【弄清实验原理即可得出答案】
A.弹簧夹没夹紧不导致实验结果偏大 B.燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大 C.没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大 D.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞禁瓶塞会导致实验结果偏大

1.A. 高锰酸钾加热生成锰酸钾,二氧化锰和氧气,而二氧化锰就是催化剂,对氯酸钾起催化作用.
2.C 密度比空气小,可选A,C,D.但因为有毒,所以应防止溢出,选用排水法,可清楚的观察到气体在瓶中体积,防止溢出.
3.B 因为要充气球放飞,所以要用密度远小于空气的气体,可选A,B.但是氢气易燃易爆,具有很大的危险性,所以选用氦气
4.C 镁粉在特定条件下与空气中的氧气进行剧烈反应，方程式如下：
Mg +O2 =2MgO
镁与氮气反应：
2Mg + 3N2 = Mg2N3

镁与二氧化碳反应：
2Mg + CO2 =2 MgO +C
5.这题我也不太明白,不过我认为这个实验结果不可能偏大,只能偏小,氧气不可能被完全耗尽,达到一定值时便无法支持红磷燃烧了.

我费了好大劲才打出来,分给我吧.

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