化学实验中的定量与定性~
不对，最起码没设计到具体数值
Ⅰ．根据图中，三个实验的不同点是温度不同，所以其实验目的是：探究温度对双氧水分解反应速率的影响；实验结论：温度越高，反应速率越快，说明温度升高促进其分解；氯化铁在反应中作催化剂，起催化作用；双氧水在氯化铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，所以其反应方程式为：2H2O2 FeCl3 . 2H2O+O2↑，故答案为： 实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响温度越高，化学反应速率越快；催化剂 （或加快反应速率） 2H2O2 FeCl3 . 2H2O+O2↑Ⅱ．氯气和碘离子反应生成碘，碘易溶于四氯化碳导致其溶液呈紫色，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的现象是：溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色；通过实验现象知，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，溴和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Br2+2I-=I2+2Br-，解释原因：根据同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，这几种元素都是同一主族元素，同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，导致单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，故答案为：（2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3）Br2+2I-=I2+2Br-结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱．．
（1）①实验是通过证明生成了来推测水的元素组成的，其中a试管中收集到的气体是氢气．
故填：氢气．
②B实验测定蜡烛可能的组成元素；
证明蜡烛中含氢元素的操作及现象是：实验操作：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯；实验现象：烧杯内壁出现水珠；
证明含碳元素的操作及现象是：实验操作：把烧杯迅速翻转过来，加入适量的澄清石灰水；实验现象：澄清石灰水变浑浊．
故填：元素；实验操作：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯；实验现象：烧杯内壁出现水珠；实验操作：把烧杯迅速翻转过来，加入适量的澄清石灰水；实验现象：澄清石灰水变浑浊．
（2）①此处可燃物燃烧的化学方程式为：4P+5O
2| 点燃 | .
实验探究是化学学习和研究的重要方法，化学实验有定性实验和定量实验两类．定性和定量实验对学习常见物质视频
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