熵与焓之间的区别与联系，还有G如何判定自发？

熵与焓之间的区别与联系，还有G如何判定自发？~

在热力学中，H=U+PV。

其中U是内能或热力学能，有具体的物理意义（体系内所有微粒的总能量，包括但不限于动能、势能、核能。。。。）。

但焓是个人造的函数，没什么物理意义。为什么要造出来呢，因为人们根据热力学第一定律发现：系统在恒压下的热效应等于Δ（U+PV）。要知道大多数化学反应都是在大气压下发生的，研究反应热离不开恒压的热效应，Δ（U+PV）太常用了。为了书写简便，科学家们创造了一个新函数--焓

焓变与熵变没有直接联系，焓变是指热效应，而熵变反应的是体系的混乱效应（这里又可以展开半堂课）。二者都影响过程的自发性。
焓是表征物质系统能量的物理量，焓是能量，国标单位当然是焦耳。而熵是统计学的概念，熵是表征系统无序度的物理量。
想要理解焓（工程热力学里写成H），必须知道它是怎么来的。举一个简单的例子，为了一切从简，直接列出稳定流动能量方程式：[公式]
粗略地说，就是系统总能量的增量=带进系统的总能量-带出系统的总能量。
等号左边是系统吸收的总能量，等号右边5项依次是1工质内能的加，2工质动能增量，3工质势能增量，4维持工质流动的流动功，5工质推动热力设备做功。
事实上，只有等号右边235项之和（统称为技术功），是实际技术上可正常利用的。
重点来了：那么剩下的1和4项怎么办？
在工程热力学中，总会碰到1和4之和这种情况，通过理论推导（这个涉及到高等工程热力学，暂不交代了）发现他俩具有一定的物理意义。于是出现了一个新的状态参数：h.即[公式]。这就是焓的由来，其实也是焓的定义。
当1kg工质流入热力系统时，不但内部热力学能发生了变化，同时还把从外部获得的推动功pv带进了系统，因此系统中因引进1kg工质而获得的总能量是热力学能与推动功pv之和。热力设备中的工质在流动时，工质的能量变化并不等于热力学能而等于焓。所以工程中焓的应用更加广泛。
2.通俗：
Generally speaking，焓就是人为定义的一个状态参数。如果它的存在有那么点意义的话。。。就是为了计算方便而设定的，但是事实上焓、熵包括火积，都是客观上不存在的。啥鸡毛意义都是后来主观赋予的，记住就它ok了。

你好！
熵，热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
焓，单位质量的物质所含的全部热能。
焓变是生成物与反应物的焓值差。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
如有疑问，请追问。

熵是体系的状态函数，表示混乱程度，多用在物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。焓是一个热力学系统中的能量参数。表征物体吸收的热量(在等压过程中)〖enthalpy〗为一个体系的内能与体系的体积的变化量和外界施加于体系的压强的乘积之和， 孤立系△S＞0自发，小于零反向自发。 同样等温等压△G＞0反向自发

焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量，熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行

建议你去做做习题，培养意识。

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