氢化物稳定性怎么比较
来自：健康知识 更新日期：早些时候
~
氢化物稳定性比较方法是元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减；同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增。都是通用性质，所谓HF中含有特殊的氢键，这种只作用于分子间，不作用于原子之间的键能，而原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强，这种分子间作用的氢键只能影响物质的溶沸点。
氢化物稳定性怎么比较视频
相关评论：15670458730：气态氢化物的稳定性怎么比较
韦从图气态氢化物的稳定性通过形成气态氢化物的非金属元素的性质来比较。形成气态氢化物的非金属元素非金属性越强，则气态氢化物的稳定性就越强。例如：氟元素的非金属性大于氯元素、氯元素大于溴元素、溴元素大于碘元素，所以形成的气态氢化物，HF的稳定性大于HCl的稳定性、HCl的稳定性大于HBr的稳定性、HBr的稳定...
15670458730：判断氢化物的稳定性
韦从图一种元素氢化物的稳定性和还原性根据元素周期律来判断。 元素的非金属性越强， 其气态氢化物越稳定，而其氢化物的还原性越弱。如，同周期的非金属， 质子数越大的，非金属性越强，稳定性 NH3< H2O <HF 还原性： NH3> H2O >HF 而同主族的非金属元素， 质子数越大的，非金属性越弱。如 稳定...
15670458730：简单氢化物稳定性怎么判断
韦从图简单氢化物的稳定性是一个重要的化学概念，对于理解和研究化学反应具有重要意义。本文将介绍如何通过简单易懂的步骤判断简单氢化物的稳定性。首先，我们要明确什么是简单氢化物。简单氢化物是指由一个非金属元素与氢原子直接结合而成的化合物，例如NH3、PH3、H2O等。简单氢化物的稳定性可以通过比较其键能和离...
15670458730：元素周期表氢化物稳定性怎么判断
韦从图有两种氢化物，金属的氢化物属于离子化合物，非金属的氢化物属于共价化合物，下面判断氢化物稳定性。金属元素越活泼，半径越小，氢化物越稳定，如NaH>MgH2，LiH>KH。金属氢化物稳定性难总结规律，也不是中学考点。非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中:①同一主族中,表现...
15670458730：元素周期表中氢化物稳定性怎么判断
韦从图非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高...
15670458730：氢化物的稳定性
韦从图氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。 氢化物是氢与其他元素形成...
15670458730：氢化物的热稳定性怎么比较
韦从图氢化物的热稳定性的比较方法如下：单质的热稳定性与键能的相关规律：一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性...
15670458730：非金属元素氢化物稳定性如何比较?氢键又是怎么影响其沸点的?
韦从图非金属性越强的非金属元素，其气态氢化物的稳定性就越强。同周期，序数越大非金属性越强 同主族，序数越小非金属性越强 氢键会使沸点发幅度提高。有氢键的物质如 HF、H2O、NH3 没有氢键的，分子量越大沸点越高
15670458730：如何比较非金属气态氢化物的热稳定性?
韦从图非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点（分子晶体）通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有...
15670458730：S Cl O 元素的气态氢化物的稳定性比较
韦从图根据元素周期律，同主族元素从上到下，氢化物的稳定性递减。因此H2O>H2S 根据元素周期律，同周期元素从左到右，氢化物的稳定性递减。因此HCl>H2S 那么H2S在三者中稳定性最差。那么主要就是比较氯和氧的氢化物的稳定性了，即H2O和HCl 两者的非金属性，因为两者处于周期表中斜对角的位置，性质相近。但是...
氢化物稳定性怎么比较视频
相关评论：
韦从图气态氢化物的稳定性通过形成气态氢化物的非金属元素的性质来比较。形成气态氢化物的非金属元素非金属性越强，则气态氢化物的稳定性就越强。例如：氟元素的非金属性大于氯元素、氯元素大于溴元素、溴元素大于碘元素，所以形成的气态氢化物，HF的稳定性大于HCl的稳定性、HCl的稳定性大于HBr的稳定性、HBr的稳定...
韦从图一种元素氢化物的稳定性和还原性根据元素周期律来判断。 元素的非金属性越强， 其气态氢化物越稳定，而其氢化物的还原性越弱。如，同周期的非金属， 质子数越大的，非金属性越强，稳定性 NH3< H2O <HF 还原性： NH3> H2O >HF 而同主族的非金属元素， 质子数越大的，非金属性越弱。如 稳定...
韦从图简单氢化物的稳定性是一个重要的化学概念，对于理解和研究化学反应具有重要意义。本文将介绍如何通过简单易懂的步骤判断简单氢化物的稳定性。首先，我们要明确什么是简单氢化物。简单氢化物是指由一个非金属元素与氢原子直接结合而成的化合物，例如NH3、PH3、H2O等。简单氢化物的稳定性可以通过比较其键能和离...
韦从图有两种氢化物，金属的氢化物属于离子化合物，非金属的氢化物属于共价化合物，下面判断氢化物稳定性。金属元素越活泼，半径越小，氢化物越稳定，如NaH>MgH2，LiH>KH。金属氢化物稳定性难总结规律，也不是中学考点。非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中:①同一主族中,表现...
韦从图非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高...
韦从图氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。 氢化物是氢与其他元素形成...
韦从图氢化物的热稳定性的比较方法如下：单质的热稳定性与键能的相关规律：一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性...
韦从图非金属性越强的非金属元素，其气态氢化物的稳定性就越强。同周期，序数越大非金属性越强 同主族，序数越小非金属性越强 氢键会使沸点发幅度提高。有氢键的物质如 HF、H2O、NH3 没有氢键的，分子量越大沸点越高
韦从图非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点（分子晶体）通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有...
韦从图根据元素周期律，同主族元素从上到下，氢化物的稳定性递减。因此H2O>H2S 根据元素周期律，同周期元素从左到右，氢化物的稳定性递减。因此HCl>H2S 那么H2S在三者中稳定性最差。那么主要就是比较氯和氧的氢化物的稳定性了，即H2O和HCl 两者的非金属性，因为两者处于周期表中斜对角的位置，性质相近。但是...
