硫酸和氢氧化钠的溶解为什么是放热的?它们在溶解时不都是断裂了化学键吗?断裂化学
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化学键断裂一定是吸热吗~
这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热。
物质溶解过程是物理——化学过程。如浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。
由于浓硫酸稀释时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁缓缓地注入水中(浓H2SO4密度比水大，注入水中很容易扩散)并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
更确切地说应该是NaOH固体溶于水放热，其实很多物体状态的改变都是放热的，如CuSO4固体溶于水也是放热的只是不太明显。(实质上化学反应中既有吸热也有放热的，如果吸热量＞放热量，对外就表现为吸热;如果放热量＞吸热量，对外就表现为放热）
这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热
物质溶解过程是物理——化学过程。如浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。
硫酸和氢氧化钠的溶解为什么是放热的?它们在溶解时不都是断裂了化学键吗?断裂化学视频
相关评论：18416905465：NaOH溶解为什么会放热?当电离时不是吸热吗
江博桂氢氧化钠固体溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，会放热。虽说电离吸热，但因为它放出的热大于吸收的热量，因此要表现出放热。其实很多过程都是吸热放热兼具的，只是要看哪个占优势就表现哪个。(硫酸放热是因为与水形成水和硫酸会放出大量热。)...
18416905465：氢氧化钠为什么不能与硫酸钾反应
江博桂氢氧化钠不能与硫酸钾反应的原因介绍如下：1、复分解反应要想进行彻底，必须满足三个条件：生成气体，生成沉淀或生成水。2、硫酸钾和氢氧化钠两者都是强电解质，在水溶液中不能形成弱电解质，沉淀或气体，溶解在水中是以钠离子，钾离子，氢氧根离子，硫酸根离子等形式存在，在水溶液中不会发生彻底的复...
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江博桂稀硫酸使之溶解 烧碱使之析出
18416905465：探究稀硫酸与氢氧化钠的中和反应释放的热量,用氢氧化钠固体还是氢氧化钠...
江博桂氢氧化钠溶液 因为中和反应指的是氢离子和氢氧根离子反应产生1MOL水所放出的热量，如果用氢氧化钠固体的话它溶解需要放热，影响对反应热的测量。。。我是高三党。。。
18416905465：氢氧化钠在含硫酸根水中的溶解性
江博桂氢氧化钠与硫酸根没有任何反应，要看硫酸根对应的离子是什么，如果是能和氢氧根反应生成沉淀的离子，则生成沉淀，例如氢氧化钠在硫酸铜溶液中会生成氢氧化铜沉淀。其它的不反应的离子，氢氧化钠只是溶解，就像氢氧化钠溶解于水一样。希望能帮到你。
18416905465：同质量 同质量数的 硫酸和氢氧化钠反应后溶质是谁
江博桂98 80 可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，PH大于7． 故选A
18416905465：在稀硫酸和氢氧化钠的混合溶液中为什么不能说钠离子和硫酸根离子结合生...
江博桂因为水是弱电解质，而硫酸钠是强电解质，H+与OH-结合形成了水，水仅部分电离，而钠离子与硫酸根即使结合形成了硫酸钠，也会全部电离再形成钠离子和硫酸根离子，所以，我们一般认为他们不结合，即不能说钠离子与硫酸根离子结合形成硫酸钠。
18416905465：把硫酸加到氢氧化钠和氢氧化铜的混合物中哪一个优先反应?
江博桂在溶液中，氢氧化铜是沉淀，有氢氧化钠时，氢氧化铜的溶解度会更低，所以溶液体系内，氢氧化铜基本为固体。此时若假如稀硫酸，硫酸会和氢氧化钠电离的氢氧根反应，随着溶液的反应，溶液的pH值从碱性逐渐变为酸性，这时候硫酸便开始和氢氧化铜沉淀反应，降氢氧化铜溶解掉。
18416905465：初中和高中实验室像浓硫酸和氢氧化钠这种有腐蚀性的东西是不是都有经 ...
江博桂当然有点危险的，学生实验的硫酸虽然没98%，但也是挺浓的。初中没怎么碰过，要是高中了，就不是小孩子了，自己会小心的啦。不过，我手指都就弄到过，起了一个小水泡，有个同学做有机实验的时候整支试管裂掉，手上起了很多水泡诶～
18416905465：用硫酸和氢氧化钠反应测中和热,硫酸溶于水不是要放热吗,为什么也可以测...
江博桂浓硫酸溶于水会放热，而常温下的稀硫酸溶液基本上不再会因为稀释而放热。同理，固体 NaOH 溶于水也要放出大量的热。但常温下的稀 NaOH 溶液基本上也不再会因为稀释而放热。所以，用稀硫酸来与稀的 NaOH 溶液反应，基本上放出来的热量就是中和热。
化学键断裂一定是吸热
NaOH溶于水时，其中离子键确实断裂，也吸热
一般离子化合物溶于水需要经过两个过程：离子键断裂（旧化学键断裂），和形成水合离子（新化学键形成）。NaOH在水中溶解离子键断裂的过程要吸热，水合过程要放热，但是水合过程中放热远远多于离子键断裂时的吸热，所以整个反应放热明显。
当然不会发生化学反应
放热当然是因为溶解了
要不然氢氧化钠溶液是怎么出来的
不管强碱还是弱碱都不和水反应
这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热。
物质溶解过程是物理——化学过程。如浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。
由于浓硫酸稀释时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁缓缓地注入水中(浓H2SO4密度比水大，注入水中很容易扩散)并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
更确切地说应该是NaOH固体溶于水放热，其实很多物体状态的改变都是放热的，如CuSO4固体溶于水也是放热的只是不太明显。(实质上化学反应中既有吸热也有放热的，如果吸热量＞放热量，对外就表现为吸热;如果放热量＞吸热量，对外就表现为放热）
这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热
物质溶解过程是物理——化学过程。如浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。
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江博桂稀硫酸使之溶解 烧碱使之析出
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江博桂氢氧化钠与硫酸根没有任何反应，要看硫酸根对应的离子是什么，如果是能和氢氧根反应生成沉淀的离子，则生成沉淀，例如氢氧化钠在硫酸铜溶液中会生成氢氧化铜沉淀。其它的不反应的离子，氢氧化钠只是溶解，就像氢氧化钠溶解于水一样。希望能帮到你。
江博桂98 80 可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，PH大于7． 故选A
江博桂因为水是弱电解质，而硫酸钠是强电解质，H+与OH-结合形成了水，水仅部分电离，而钠离子与硫酸根即使结合形成了硫酸钠，也会全部电离再形成钠离子和硫酸根离子，所以，我们一般认为他们不结合，即不能说钠离子与硫酸根离子结合形成硫酸钠。
江博桂在溶液中，氢氧化铜是沉淀，有氢氧化钠时，氢氧化铜的溶解度会更低，所以溶液体系内，氢氧化铜基本为固体。此时若假如稀硫酸，硫酸会和氢氧化钠电离的氢氧根反应，随着溶液的反应，溶液的pH值从碱性逐渐变为酸性，这时候硫酸便开始和氢氧化铜沉淀反应，降氢氧化铜溶解掉。
江博桂当然有点危险的，学生实验的硫酸虽然没98%，但也是挺浓的。初中没怎么碰过，要是高中了，就不是小孩子了，自己会小心的啦。不过，我手指都就弄到过，起了一个小水泡，有个同学做有机实验的时候整支试管裂掉，手上起了很多水泡诶～
江博桂浓硫酸溶于水会放热，而常温下的稀硫酸溶液基本上不再会因为稀释而放热。同理，固体 NaOH 溶于水也要放出大量的热。但常温下的稀 NaOH 溶液基本上也不再会因为稀释而放热。所以，用稀硫酸来与稀的 NaOH 溶液反应，基本上放出来的热量就是中和热。
